Struktura a vlastnosti ZnSO4 (15 důležitých faktů)

ZnSO₄ je anorganická sůl nazývaná také síran zinečnatý. Jeho molární hmotnost je 161.47 g/mol. Pojďme si popsat několik dalších faktů o ZnSO₄ struktura.

Obecně ZnSO₄ se vyskytuje ve formě heptahydrátu, tj. ZnSO₄.7 H₂O. Bezbarvá pevná látka zvaná bílý vitriol vzniká rozpuštěním zinku, oxidu zinečnatého nebo hydroxidu zinečnatého ve zředěném H₂SO₄. Je to bílá krystalická bezvodá pevná látka bez zápachu.

ZnSO₄ je iontová sloučenina tvořená Zn²⁺ a SO₄^2- ionty v 1:1 stichometrii. Ukazuje čtyřstěnné uspořádání Zn²⁺ a SO₄^2- ionty. Stanovme další skutečnosti, jako je hybridizace, osamocený pár a valenční elektrony ZnSO₄.

Jak se kreslí ZnSO₄ struktura?

ZnSO₄ je iontová anorganická sloučenina. který je tvořen Zn²⁺ kation a SO₄^2- aniont. Tato molekula tvoří iontovou vazbu mezi kationtem a aniontem.

ZnSO₄ molekula obsahuje kladně nabitý kation, tj. Zn²⁺ a záporně nabitý anion, tj. SO₄^2-. Náboj kationtů +2 a náboj aniontů -2 se navzájem ruší, takže celkový náboj na ZnSO₄ by měla být nula.

Mezi Zn vzniká iontová vazba²⁺ a SO₄^2- ionty. V SO₄^2- centrální atom aniontu je síra obklopená 4 atomy kyslíku a kovový zinek má na sobě náboj +2.

ZnSO₄ tvar struktury

Strukturní tvar jakékoli molekuly závisí na uspořádání všech atomů přítomných v molekule. Popišme tvar ZnSO₄.

Strukturní tvar ZnSO₄ je čtyřstěnný. Centrální atom síry je obklopen 4 atomy kyslíku, které jsou tetraedricky umístěny kolem atomu síry. Čtyřboký tvar ZnSO₄ je způsobeno čtyřstěnným tvarem SO₄^2- ionty.

Tvar molekuly je určen teorií VSEPR. Podle této teorie má molekula typ AX4 a na centrálním atomu nejsou žádné osamocené páry, pak vykazuje čtyřstěnný tvar.

ZnSO₄ konstrukční úhel

Strukturální úhel je tvořen centrálním atomem a jeho okolními vázanými atomy. Což ukazuje správnou orientaci molekuly. Vypočítejme úhel v ZnSO₄.

ZnSO₄ struktura má vazebný úhel 109.5 stupně. Díky čtyřstěnnému tvaru a typu AX4 ZnSO₄. Centrální atom síry je vázán se 4 atomy kyslíku a tvoří vazebný úhel OSO je 109.5 stupně.

ZnSO₄ osamělé páry

Osamělý pár elektronů jsou nejvzdálenější orbitální elektrony, které netvoří vazbu mezi atomy přítomnými v molekule. Podívejme se na osamocené páry v ZnSO₄.

ZnSO₄ má 12 volných párů elektronů. Zn nemá žádný osamocený pár elektronů, protože ztrácí 2 elektrony, a proto má Zn²⁺ ion. SO₄^2- ionty získávají 2 elektrony z kovu zinku má 32 elektronů z toho 8 elektronů tvoří vazebné páry mezi atomem O a S.

ZnSO₄ má 4 OS vazby, které jsou tvořeny 8 valenčními elektrony. Zbývajících 24 elektronů tvoří osamocené páry na 4 atomech kyslíku SO₄ ion. Má tedy 3 osamocené páry na každém atomu O. Proto v ZnSO₄ Na SO je přítomno 12 osamocených párů₄ pouze ion.

ZnSO₄ valenční elektrony

Valenční elektrony jsou přítomny v nejvzdálenějším orbitálu atomu, který může přijímat nebo darovat elektrony. Vypočítejme valenční elektrony v ZnSO₄. 

ZnSO₄ má celkem 32 valenčních elektronů. Atom Zn je umístěn ve 12^th skupiny periodické tabulky a má 2 valenční elektrony. zatímco S a O jsou umístěny v 16^th skupina periodické tabulky, takže obě mají 6 valenčních elektronů.

• Celkové valenční elektrony ZnSO₄ jsou následující.
• Valenční elektrony Zn v ZnSO₄ = 2
• Valenční elektrony S v ZnSO₄ = 6
• Valenční elektrony 4 O v ZnSO₄ = 6×4 = 24
• Celkové valenční elektrony ZnSO₄ = 2+6+24 = 32

ZnSO₄ hybridizace struktury

Hybridizace je proces smíchání atomových orbitalů za vzniku nového hybridního orbitalu. Popišme hybridizaci ZnSO₄.

ZnSO₄ struktura ukazuje sp3 hybridizaci centrálního atomu síry. O hybridizaci se rozhoduje na základě sterického čísla. Stérické ne. z S = počet vazeb na atomu S – osamocený pár na atomu S = 4-0 =4.

Podle teorie VSEPR jsou 4 stérické no. ukazuje hybridizaci sp3 s tetraedrickou geometrií. V ZnSO₄ jeden orbital se překrývá s orbitalem 3p a tvoří hybridní orbital sp3.

Vlastnosti ZnSO₄

Projekt vlastnosti ZnSO₄ jsou následující

ZnSO₄ Rozpustnost

Rozpustnost jakékoli sloučeniny závisí na schopnosti rozpuštěné látky rozpouštět se v rozpouštědle a disociovat na iont. Podívejme se na rozpustnost ZnSO₄.

ZnSO₄ se rozpustí ve vodě. když se rozpustí ve vodě, disociuje se na Zn²⁺ a SO₄^2- ionty. Hydratační energie ZnSO₄ je velmi vysoká. Také Zn²⁺ iont a SO₄^2- ionty jsou volně vázány. Když se tedy rozpustí ve vodě, zcela disociují.

ZnSO₄ je také rozpustný v následujícím rozpouštědle.

• Alkohol
• Kyselina HNO₃

Je ZnSO₄ pevné nebo kapalné?  

V molekule pevné látky jsou atomy těsně nabaleny na sebe. Zatímco v kapalině jsou atomy volně vázány. Podívejme se na ZnSO₄ je pevná nebo kapalná.   

ZnSO₄ je pevná molekula. Ve kterých jsou atomy Zn, S a O těsně nabaleny k sobě. Jejich kinetická energie je také nízká.

Je ZnSO₄ polární nebo nepolární?

Polarita závisí na rozložení náboje a rozdílu elektronegativity mezi atomy v molekule. Pojďme diskutovat o tom, zda ZnSO₄ je polární nebo nepolární.

ZnSO₄ je polární povahy. Je to iontová molekula, která obsahuje nepolární SO₄^2- aniont. Toto SO₄^2- anion připojený se Zn²⁺ kation, který tvoří ZnSO₄ polární povahy. Síra je také elektronegativnější než zinek. Elektronegativní rozdíl mezi nimi je 0.93. podle Paulingovy stupnice tato hodnota spadá do polární povahy.

Oba SO₄^2- anion a Zn²⁺ kation má nerovnoměrné rozložení elektronů. Proto mezi nimi vzniká dipólový moment v důsledku částečného kladného a částečného záporného náboje.

Je ZnSO₄ kyselina nebo zásada nebo sůl?

Kyseliny jsou druhy, které mohou darovat proton a zásady jsou akceptory protonů. Podívejme se na ZnSO₄ je kyselina, báze nebo sůl.

ZnSO₄ je sůl. Vzniká reakcí Zn²⁺ kov a SO₄^2- Jedná se také o reakci hydroxidu zinečnatého a kyseliny sírové za vzniku ZnSO₄ sůl. Zn a SO₄ iont má na sobě náboj +2 a -2. Oba opačné náboje se navzájem ruší a tvoří ZnSO₄ molekula.

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Je ZnSO₄ elektrolyt?

Elektrolyty jsou sloučeninou, když se rozpustí ve vodě, disociuje se na kation a anion a tyto ionty přenášejí elektřinu. Pojďme zjistit ZnSO₄ je elektrolyt nebo ne.

ZnSO₄ působí jako elektrolyt. Když se rozpustí ve vodě nebo rozpouštědle, disociuje se na Zn²⁺ a SO₄^2- ionty tyto ionty přenášejí elektřinu, a proto se chovají jako elektrolyt. ZnSO₄ se nesnadno disociuje na vodu.

Má více mřížkové energie, a proto vyžaduje více tepelné energie, aby se rozpustil ve vodě a poté přeměnil na Zn²⁺ a SO₄^2- ionty, které přenášejí elektřinu.

Je ZnSO₄ iontové nebo kovalentní?

Iontová sloučenina je tvořena elektrostatickou přitažlivou silou, zatímco kovalentní sloučenina je tvořena silnou sigma vazbou přitažlivosti. Podívejme se na ZnSO₄ je iontový nebo kovalentní.

ZnSO₄ je iontová sloučenina. Tato sloučenina je tvořena Zn²⁺ kation a SO₄^2- anion silnou elektrostatickou přitažlivou silou a vytvoří mezi nimi silnou iontovou vazbu. Proto ZnSO₄ vykazuje iontový charakter a není kovalentní.

Je ZnSO₄ anorganická sloučenina?

Anorganická sloučenina vzniká spojením dvou nebo více chemických látek v určitém poměru. Podívejme se na ZnSO₄ je organický nebo anorganický.

ZnSO₄ je anorganická sloučenina. který je tvořen spojením zinku a síranových iontů určitý poměr. V této sloučenině tedy není přítomna uhlíková a vodíková vazba netvoří vazbu CH, která se vždy tvoří v organické sloučenině.

Proč investovat do čističky vzduchu?

ZnSO₄ struktura má 32 valenčních elektronů a 12 osamocených párů. Má čtyřstěnnou strukturu s sp³ hybridizace a vazebný úhel je 109.5 ^o. Je to polární iontová sůl. A polární anorganická ve vodě rozpustná sloučenina.

Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech

Darshana Fendarkar

Ahoj… jsem Darshana Fendarkar, dokončila jsem Ph.D. z univerzity v Nagpuru. Mým oborem je anorganická chemie.
Mám zkušenosti jako chemik ve společnosti Earthcare Pvt. Ltd. Také mám 2 roky praxe v oblasti výuky. V současné době pracuji s Lambdageek jako Subject Matter Expert.