Zn2+Lewis Struktura a vlastnosti: 29 úplných faktů

Zn2+ odvozený od atomu zinku má atomové číslo 30 s molekulovou hmotností 65 g/mol Podívejme se, co je zn2+ a jak vzniká, jak je uvedeno níže.

Zn2+ je anorganický iont, který na sobě nese náboj 2+. Zn2+ pochází ze svého hlavního atomu, tj. atom zinku. Zinek, když ztratí své 2 elektrony a poté se přemění na iont zn2+. Stejně jako zn i zn2+ sdílí všechny fyzikální vlastnosti atomu zinku.

Pojďme se naučit, jak nakreslit Lewisovu strukturu pro zn2+ a vypočítat formální náboj, tvar a další důležité aspekty iontu zn2+.

Jak nakreslit zn2+ Lewisovu strukturu?

Zn2+ je jednomocný anorganický iont. Pojďme nakreslit Lewisova struktura pro zn2+ podle níže uvedených pravidel.

Označte náboje na Zn2+

Zn2+ není neutrální molekula, ale nabitá molekula. Náboj +2 na atomu zinku znamená, že ztratil dva elektrony. +2 je tedy náboj nesený atomem zinku.

Spočítejte počet valenčních hodnot pro Zn2+

Zinek má elektronickou konfiguraci [Ar] 3d¹⁰4s², zatímco pro zn2+ odpovídá elektronická konfigurace [Ar] 3d¹⁰4s⁰. Počet valenčních elektronů pro zn2+ je tedy 10.

Kresba Zn2+ Lewisova struktura

Zn2+ Lewisova struktura je stejná jako jeho strukturní vzorec, tzn. Zn2+. To je způsobeno tím, že valenční elektrony přítomné ve vnějších d orbitalech Zn2+ jsou zcela naplněny a neúčastní se vazby. Není tedy potřeba Lewisova tečka pro Lewisovu strukturu Zn2+.

Rezonance Lewisovy struktury Zn2+

Obecně rezonující struktury dodávají větší stabilitu díky pohybu elektronů v molekule. Možné rezonanční struktury pro zn2+ jsou uvedeny níže.

Zn2+ nevykazuje rezonanci kvůli vyplněným d orbitalům. Celý systém je již ve stabilní poloze, a proto nejsou k dispozici žádné elektrony pro delokalizaci. Nicméně Zn2+  má prázdný 4s orbital, který může přijímat elektrony z vnější molekuly.

Tvar Lewisovy struktury Zn2+

Tvar je důležitým aspektem jakékoli existující molekuly, protože ovlivňuje spektrální vlastnosti této molekuly. Pojďme si projít tvar zn2+ Lewisova struktura.

Zn2+ jako iont nemá uvnitř roztoku určitý tvar. Avšak uvnitř roztoku, kde je rozpouštědlem voda. Kolem iontu zn2+ se vytvoří hypotetická vrstva, jak je znázorněno na daném obrázku.

Zn2+ Lewisova struktura formální náboj

Celkový náboj prováděný iontem zn2+ se bude nazývat jeho formální náboj. Podívejme se na formální náboj zn2+.

Formální poplatek na zn2+ je +2. V případě iontů jako je zn2+ je na nich přítomný náboj ekvivalentní jejich formálnímu náboji. Na rozdíl od případu neutrálních molekul, kde musíme uvažovat osamocené páry a páry vazeb.

Zn2+ úhel Lewisovy struktury

Úhel se najde, když se vytvoří vazba mezi centrálním atomem a jeho dalším atomem přítomným v molekule. Pojďme zjistit úhel pro zn2+.

V zn2+ není mezi atomem zn2+ a dalším atomem žádný úhel. Je to proto, že zn2+ je jednomocný iont a existuje pouze uvnitř roztoku. V rámci roztoku je však obklopen pouze pevnou vrstvou vody, mezi nimiž není vytvořena žádná vazba.

Zn2+ nemůže existovat pouze uvnitř roztoku. Mnoho solí zinku jako zncl2, znbr2 a zni2, všechny existují jako ionty zn2+ uvnitř roztoku.

Zn2+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Výrok oktetového pravidla říká, že všechny atomy zapojené do vazby by měly mít 8 elektronů nebo stabilní elektronovou konfiguraci. Podívejme se na oktetové pravidlo zn2+.

Zn2+ dodržuje pravidlo rozšířeného oktetu, protože po ztrátě dvou elektronů je v posledním obalu přítomno 10 elektronů. Vyplněné orbitaly d označují stabilní elektronickou konfiguraci. Zn2+ patří do 4^th období, a proto má ve svých valenčních obalech ad orbital.

Zn2+ Lewisova struktura osamělé páry

Každý atom je spojen se dvěma typy elektronových párů. jedním jsou valenční elektronové páry a druhým jsou osamocené páry. Podívejme se níže na zn2+.

V zn2+ Lewis struktura, není přítomen žádný osamělý pár. Je to proto, že všechny elektronové páry jsou již zapojeny do vazby s žádným osamělým párem. V Lewisově struktuře zn2+ tedy není přítomen žádný osamocený pár.

Valenční elektrony Zn2+

Abychom věděli počet valenčních elektronů dostupných pro zn2+, pojďme si projít jeho valenční elektronovou konfiguraci.

Zn2+ má 10 valenčních elektronů. Atom zinku patří do 3d řady periodické tabulky s elektronovou konfigurací [Ar] 3d¹⁰4s². Pro zn2+ se stává [Ar] 3d¹⁰4s⁰ a iznamená, že pouze 10 elektronů ve své poslední podslupce.

V iontu zn2+ představuje [Ar] 18 elektronů. Ty jsou však tak úzce spojeny s jádrem, že nemohou být dostupné pro vazbu. Proto je neuvažujeme ve valenčních elektronech.

Zn2+ hybridizace

Termín hybridizace se používá vždy, když dojde ke vzniku jakékoli molekuly. Fenomén hybridizace pro zn2+ je uveden níže.

Hybridizace zn2+ závisí na skutečnosti, jaký druh ligandu je na něj navázán. Rentgenová fotoelektronová spektroskopie se používá pro determining hybridizace v případě anorganických iontů. Některé běžné hybridizační typy solí zn2+ jsou uvedeny v uvedené tabulce.

Je zn2+ rozpustný ve vodě?

Parametr rozpustnosti jakékoli chemické molekuly se vždy nejprve kontroluje vodou, protože voda je univerzální rozpouštědlo. Podívejme se, zda je zn2+ rozpustný v molekulách vody nebo ne.

Zn2+ je rozpustný v molekule vody. To se děje proto, že při smíchání zn2+ a vody vzniká ve vodě rozpustná sloučenina.

Jak a proč je zn2+ rozpustný ve vodě?

Pojďme zjistit důvod rozpustnosti zn2+ ve vodě.

Zn2+ je rozpustný díky tvorbě Zn(OH)₂ entity, jak je ukázáno v reakci: Zn²⁺   +OH^-   = Zn(OH)2. Vodu milující produkt Zn(OH)₂ je zodpovědný za rozpustnost.

Je zn2+ silný elektrolyt?

 Silný elektrolyt je chemická látka, která se zcela disociuje. Podívejme se na zn2+, jak je uvedeno níže.

Zn2+ je silný elektrolyt. Je to proto, že sůl zncl2, ve které existoval zn2+, zcela disociuje v iontech. Spadá tedy do kategorie silného elektrolytu.

Je zn2+ kyselý nebo zásaditý?

V závislosti na povaze zamýšleného iontu a dostupnosti valenčních elektronů. Tyto dva faktory rozhodují o zásadité nebo kyselé povaze. Hledejme zn2+.

Zn2+ je kyselý i zásaditý. Je to proto, že zn2+ může přijímat elektrony i elektrony darovat. zn2+ také známý jako amfoterní iont protože působí jako obojí.

Proč a jak je zn2+ kyselý i zásaditý?

Pojďme zjistit, proč je zn2+ kyselý i zásaditý.

Zn2+ působí jako kyselina tím, že uvolňuje H+, zatímco působí jako báze tím, že poskytuje OH^- iontů v roztoku, jak je ukázáno v níže uvedených reakcích Zn(OH)2.

• Zn(OH)2​(s)+2H+(aq)   →Zn2+(aq)+2H2​O(l)
• Zn(OH)2​(s)+2OH−(aq) →[Zn(OH)4​]2−(aq)]

Je zn2+ polární nebo nepolární?

O polaritě a nepolaritě rozhoduje elektronová geometrie molekuly. Podívejme se, ke kterému zn2+ patří.

Zn2+ má nepolární povahu. To je způsobeno tím, že většina solí zinku, jako je zncl2 a znBr2, má lineární elektronické uspořádání. V důsledku toho je čistý magnetický moment nulový.

Je zn2+ Lewisova kyselina nebo zásada?

Entita, která přijímá elektronové páry, se vztahuje k Lewisově kyselině, a pokud daruje, uvažuje se o Lewisově bázi. Popis Lewisovy kyselé nebo zásadité povahy zn2+ je uveden níže.

V první reakci působí zn2+ jako báze, daruje osamocený pár HCl a ve druhé reakci se chová jako kyselina, protože přijímá elektronový pár z KOH

Je zn2+ lineární?

O molekule se říká, že je lineární, když se vytvoří úhel 180⁰ mezi centrálním atomem a sousedními atomy. Pojďme identifikovat pro zn2+.

Zn2+ existuje v lineárním tvaru pouze v těch solích, které se skládají pouze z monodentátního ligandu. Například zncl2 a znbr2. To znamená lineární struktura zn2+ je závislá na skutečnosti který ligand jej připojí.

Je zn2+ magnetický?

Magnetismus vzniká rotací elektronů kolem své osy. Podrobnosti o magnetické povaze zn2+ jsou uvedeny níže.

Zn2+ je svou povahou nemagnetický. Je tomu tak proto, že ve sloučeninách zn2+ nejsou k dispozici žádné volné elektrony pro vytvoření magnetického pole.

Proč a jak je zn2+ nemagnetický?

Nemagnetismus je připisován nedostupnosti volných elektronů.

Zn2+ je nemagnetický, protože jeho d orbitaly jsou plně zaplněné a tudíž stabilní. K narušení stability systému je potřeba velké množství energie, aby se elektrony mohly posunout na orbital 4S. Toto přerušení energie není praktické.

Je zn2+ paramagnetický nebo diamagnetický?

Paramagnetické sloučeniny jsou ty, které jsou schopny ukazovat magnetické pole, zatímco diamagnetické sloučeniny nejsou schopny totéž. Pojďme prozkoumat zn2+.

Zn2+ je diamagnetický. Nemá žádné volně rotující elektrony, které by kolem sebe generovaly magnetické čáry.

Proč a jak je zn2+ diamagnetické povahy?

Diamagnetismus vzniká, když zamýšlený iont nespolupracuje s vnějším magnetickým polem. Důvod diamagnetického atributu zn2+ je uveden níže.

Zn2+ je diamagnetický, protože magnetický moment elektronů přítomných v podslupkách d je vyplněn, a proto se navzájem ruší magnetické čáry. Proto, když je aplikováno vnější magnetické pole, zn2+ na něj nereaguje. Proto je odpovědný za diamagnetismus.

Je zn2+ vodič?

Vodič je látka nebo jakákoli entita, která generuje elektřinu nebo proud, když je vystavena jakémukoli vnějšímu zdroji. Pozorujme u zn2+.

Zn2+ není vodič. Je to proto, že vodivost je přímo spojena s magnetismem a zn2+ je diamagnetický.

Proč a jak je zn2+ nevodič?

Pojďme diskutovat o důvodu nevodivosti iontů zn2+.

Zn2+ nevyrábí elektřinu, je nevodič. Je to proto, že není možný žádný pohyb elektronů, protože všechny elektrony jsou zapojeny a žádný nespárovaný elektron, který by mohl generovat elektřinu.

Je zn2+ kovový nebo nekovový?

 Důvod, proč se prvek nazývá kov nebo nekov, závisí pouze na jeho přirozených existujících vlastnostech. Pojďme najít zn2+.

Zn2+ je svou povahou kovový, protože splňuje vlastnosti kovového prvku. Navíc iont zn2+ pochází z prvku zinku, kterým je a přechodný kov a označeny jako kov v periodické tabulce.

Je zn2+ směs?

Ionty jako takové neexistují, protože potřebují protiiont nebo se spojují s jinou entitou, aby dosáhly stability. Pojďme diskutovat o zn2+, jak je uvedeno níže.

Zn2+ je směs. To je způsobeno tím, že existence zn2+ není podle chemických zákonů možná. Proto, aby vznikl zn2+, je někdy smíchán s vodou nebo jinou vhodnou chemikálií.

Je zn2+ křehký?

Slovo křehký znamená vše, co lze snadno rozbít. Podrobnosti o křehké povaze zn2+ jsou uvedeny níže.

Zn2+ není křehký, protože spadá do kategorie kovů a kov obecně není křehký. Zn2+ však v roztoku existuje. Zvyšuje se tedy jeho elasticita, což je zodpovědné za jeho tvrdost.

Je zn2+ krystalický nebo amorfní?

Pokud má látka dobře definovaný tvar, je známá jako krystalická, jinak ji považujte za amorfní s neuspořádaným uspořádáním. Pojďme zjistit pro zn2+.

Zn2+ je krystalický, protože všechny elektrony jsou zapojeny určitým způsobem a zvyšují stabilitu systému.

Je zn2+ těžký?

Tvrdost jakéhokoli iontu závisí na elektronegativitě a velikosti iontu. Podívejte se, zda je zn2+ tvrdý nebo měkký.

Zn2+ je měkký kyselý iont, protože má nízkou elektronegativní hodnotu a větší velikost.

Je zn2+ lehčí než ocel?

Zn2+ je iont, zatímco ocel je slitina složená z uhlíku, křemíku a manganu atd. Promluvme si o zn2+ v následujícím odstavci.

Zn2+ není lehčí než ocel, protože patří do řady těžkých přechodných kovů s atomovým číslem 30. Proto je považován za těžký kov.

Je zn2+ kujný?

Kujná je vlastnost jakéhokoli prvku dosáhnout jakéhokoli tvaru, aniž by se zlomila a ztratila svou pružnost. Následující odstavec pojednává o tomtéž pro zn2+.

Zn2+ není kujný, protože zn2+ patří k atomu zinku a ve své čisté formě je tažný. Proto jeho iont ie. zn2+ je tažný, není kujný.

Je zn2+ radioaktivní?

Sloučenina se nazývá radioaktivní pouze tehdy, když vyzařuje radioaktivní paprsky. Zkontrolujme, zda je zn2+ radioaktivní nebo ne.

Zn2+ není radioaktivní, protože má stabilní elektronovou konfiguraci a stabilní jádro, které se přirozeně nerozpadá.

Proč investovat do čističky vzduchu?

 Zn2+ je stabilní iont, který může přijmout jakoukoli geometrii a hybridizaci v závislosti na fakt s jakou molekulou bude to spojeno. Kromě toho spadá pod amfoterní ionty a je to také měkká kyselina.

Přečtěte si více o sledování Lewisovy struktury

Také čtení:

• Nco Lewisova struktura
• Lewisova struktura N2f4
• 2 Lewisovy struktury
• Caco3 Lewisova struktura
• Socl2 Lewisova struktura
• Hcooh Lewisova struktura
• Lewisova struktura Br3
• Sbr4 Lewisova struktura
• Coh2 Lewisova struktura
• Co Lewisova struktura

Pomila Sharma

Ahoj… Já jsem Pomila Sharma. Vystudoval jsem chemii se specializací na syntetickou organickou chemii. Publikoval jsem 4 výzkumné články. Velmi mě baví svět chemie. Věřím, že je to všechno o chemii, takže to pojďme společně prozkoumat.