Konfigurace zirkoniových elektronů: (vysvětleno pro začátečníky)

Elektronovou konfiguraci tvoří elektrony kolem jádra atomu přes specifické orbitaly. Pojďme diskutovat o elektronové konfiguraci zirkonia.

Elektronická konfigurace zirkonia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2 Zirkonium je chemický prvek se symbolem Zr a počet elektronů na energetickou hladinu je 2,8,18,10,2. Prvek Zr má jednoduchou hexagonální strukturu a nachází se ve skupině 4 periodické tabulky.

Budeme diskutovat o některých zajímavých tématech o konfiguraci elektronů zirkonia, konfiguračním diagramu, notaci, nezkrácené elektronové konfiguraci, základním stavu a konfiguracích excitovaných elektronů atd.

Jak napsat konfiguraci elektronu zirkonia

Elektronová konfigurace distribuce elektronů je vyplněna v atomových orbitalech podle pravidel určených

  • Projekt Aufbauův princip uvádí, že elektrony mohou okupovat kolem orbitalů v pořadí orbitaly s nižší energií budou nejprve a poté orbitaly s vyšší energií.
  • Hundovo pravidlo uvádí, že v dané podslupce každá orbita vyplní nejprve jeden elektron a poté druhý elektron vyplní orbital.
  • Elektronická konfigurace Zr je tedy 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2

Schéma konfigurace elektronů zirkonia

Konfigurace elektronu zirkonia je [Kr] 4d2 5s2, kde rozložení elektronů je následovně

  • Dráha S pojme maximálně 2 elektrony,
  • P orbita pojme maximálně 6 elektronů,
  • D orbital pojme maximálně 10 elektronů a
  • Orbital F pojme maximálně 14 elektronů
mnemotechnická pomůckaZirkonium 1
Schéma elektronové konfigurace na principu Aufbau

Zápis elektronové konfigurace zirkonia

Zápis elektronové konfigurace zirkonia je [Kr] 4d2 5s2

Zirkoniová nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace Zr je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2

Elektronová konfigurace zirkonia v základním stavu

Základní stav elektronická konfigurace Zr je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2.

Vybuzený stav konfigurace elektronů zirkonia

Projekt vzrušený stav elektronová konfigurace Zr je [Kr] 5s1 4d3

Orbitální diagram zirkonia v základním stavu

Elektronová konfigurace základního stavu Zr je [Kr] 4d2 5s2. Níže je nakreslen orbitální diagram, který představuje rozložení elektronů na energetických úrovních, jak je uvedeno níže,

  • Kapacita držení elektronů každého obalu je 2n2 takže 1st energetická hladina K shell pojme maximálně 2 elektrony.
  • 2nd energetické hladiny L obal pojme maximálně 8 elektronů.
  • 3rd energie hladiny M obal pojme maximálně 18 elektronů.
  • 4th energetické hladiny N obal pojme maximálně 10 elektronů.
  • 5th energetická hladina O shell pojme maximálně 2 elektrony.
Orbitální diagram zirkonia 2z 1
Orbitální diagram zirkonia v základním stavu

Zirkonium 2+ elektronová konfigurace

Zr2+ elektronová konfigurace je [Kr] 5 s0 4d2 kde jsou elektrony odstraněny z celkového valenčního náboje odstraněním elektronů nejprve z orbitalu S.

Zr4+ elektronová konfigurace

Elektronická konfigurace Zr 4+ je [Kr] 5 s0 4d0 kde atom zirkonia odstraní 4 elektrony ze svého valenčního obalu a vytvoří Zr 4+ iontů.

Zr – 4e- → Zr4+

Proč investovat do čističky vzduchu?

Zirkonium je 40 th prvek a 4th skupina v periodické tabulce. Zirkonium má na své oběžné dráze celkem 4 valenční elektrony. Zirkonium je stříbrno-šedý přechodový kov a velmi silný prvek. Zr je kujný a tažný a snadno tvoří stabilní sloučeniny.

Také čtení: