Elektronovou konfiguraci tvoří elektrony kolem jádra atomu přes specifické orbitaly. Pojďme diskutovat o elektronové konfiguraci zirkonia.
Elektronická konfigurace zirkonia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2 Zirkonium je chemický prvek se symbolem Zr a počet elektronů na energetickou hladinu je 2,8,18,10,2. Prvek Zr má jednoduchou hexagonální strukturu a nachází se ve skupině 4 periodické tabulky.
Budeme diskutovat o některých zajímavých tématech o konfiguraci elektronů zirkonia, konfiguračním diagramu, notaci, nezkrácené elektronové konfiguraci, základním stavu a konfiguracích excitovaných elektronů atd.
Jak napsat konfiguraci elektronu zirkonia
Elektronová konfigurace distribuce elektronů je vyplněna v atomových orbitalech podle pravidel určených
- Projekt Aufbauův princip uvádí, že elektrony mohou okupovat kolem orbitalů v pořadí orbitaly s nižší energií budou nejprve a poté orbitaly s vyšší energií.
- Pauli – princip vyloučení uvádí, že na jedné oběžné dráze budou fixovány maximálně dva elektrony, které mají opačný spin.
- Hundovo pravidlo uvádí, že v dané podslupce každá orbita vyplní nejprve jeden elektron a poté druhý elektron vyplní orbital.
- Elektronická konfigurace Zr je tedy 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2
Schéma konfigurace elektronů zirkonia
Konfigurace elektronu zirkonia je [Kr] 4d2 5s2, kde rozložení elektronů je následovně
- Dráha S pojme maximálně 2 elektrony,
- P orbita pojme maximálně 6 elektronů,
- D orbital pojme maximálně 10 elektronů a
- Orbital F pojme maximálně 14 elektronů
Zápis elektronové konfigurace zirkonia
Zápis elektronové konfigurace zirkonia je [Kr] 4d2 5s2
Zirkoniová nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace Zr je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
Elektronová konfigurace zirkonia v základním stavu
Základní stav elektronická konfigurace Zr je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2.
Vybuzený stav konfigurace elektronů zirkonia
Projekt vzrušený stav elektronová konfigurace Zr je [Kr] 5s1 4d3
Orbitální diagram zirkonia v základním stavu
Elektronová konfigurace základního stavu Zr je [Kr] 4d2 5s2. Níže je nakreslen orbitální diagram, který představuje rozložení elektronů na energetických úrovních, jak je uvedeno níže,
- Kapacita držení elektronů každého obalu je 2n2 takže 1st energetická hladina K shell pojme maximálně 2 elektrony.
- 2nd energetické hladiny L obal pojme maximálně 8 elektronů.
- 3rd energie hladiny M obal pojme maximálně 18 elektronů.
- 4th energetické hladiny N obal pojme maximálně 10 elektronů.
- 5th energetická hladina O shell pojme maximálně 2 elektrony.
Zirkonium 2+ elektronová konfigurace
Zr2+ elektronová konfigurace je [Kr] 5 s0 4d2 kde jsou elektrony odstraněny z celkového valenčního náboje odstraněním elektronů nejprve z orbitalu S.
Zr4+ elektronová konfigurace
Elektronická konfigurace Zr 4+ je [Kr] 5 s0 4d0 kde atom zirkonia odstraní 4 elektrony ze svého valenčního obalu a vytvoří Zr 4+ iontů.
Zr – 4e- → Zr4+
závěr
Zirkonium je 40 th prvek a 4th skupina v periodické tabulce. Zirkonium má na své oběžné dráze celkem 4 valenční elektrony. Zirkonium je stříbrno-šedý přechodový kov a velmi silný prvek. Zr je kujný a tažný a snadno tvoří stabilní sloučeniny.
