Zinek představuje v periodické tabulce symbol Zn. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci zinku v tomto článku.
Elektronická konfigurace zinku je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Elektrony jsou distribuovány mezi slupky K, L, M a N. Zn je 12 th prvek skupiny a jeden z přechodných kovů v periodické tabulce.
Probereme několik faktů o konfiguraci elektronů zinku, schéma konfigurace elektronů zinku, zápis elektronové konfigurace, nezkrácenou konfiguraci elektronů, základní stav a konfiguraci elektronů v excitovaném stavu.
Jak napsat konfiguraci elektronu zinku
Elektronická konfigurace Zn je napsán pomocí 3 důležitých pravidel, jak je uvedeno níže
- Podle Aufbau zásada, nejdříve se zaplnila oběžná dráha s nejnižší energií 4s a poté se zaplnila dráha 3d s nejvyšší energií.
- Podle Hundova pravidlo, první 2 elektrony budou spárovány v 1s orbitalu, než se vyplní další orbitaly.
- Podle Pauliho vyloučení zásada, více než dva elektrony neobsazují stejné orbitaly a jsou v opačném spinu.
- Elektronová konfigurace Zn je tedy [Ar] 3d10 4s2 nebo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Schéma konfigurace elektronů zinku
Elektronická konfigurace Zn je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 a je znázorněn níže, kde
- In s orbital 2 elektrony akomodovat
- V orbitalu p se akomoduje 6 elektronů
- V orbitalu d pojme 10 elektronů
- Takže v podslupkách s, p a d atomu Zn nejsou žádné nepárové elektrony.
Zápis elektronové konfigurace zinku
Zápis elektronové konfigurace atomu Zn je [Ar] 3d10 4s2
Zinková nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace zinku je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Konfigurace zinkových elektronů v základním stavu
Projekt základní stav elektronová konfigurace Zn je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Excitovaný stav konfigurace elektronů zinku
Vzrušený stav elektronová konfigurace Zn je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p1, což se také píše as [Ar] 3d10 4s1 4p1, Kde elektrony na oběžné dráze 4s přeskočí na dráhu s vyšší energií 4p.
Orbitální diagram zinku v základním stavu
Elektronová konfigurace základního stavu Zn je [Ar] 3d10 4s2, orbitální diagram je nakreslen níže, který představuje elektrony vyplněné v orbitalech, jak je uvedeno níže,
- Maximální udržovací kapacita elektronů v prvním obalu je 2 a minimální energie je naplněna v 1s orbitálu.
- Po 1 st obal, druhý obal je vyplněn 8 elektrony.
- Třetí obal je naplněn 18 elektrony.
- Nakonec jsou zbývající 2 elektrony vyplněny ve 4. obalu.
Elektronová konfigurace zinku 2+
Zn 2+ elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 nebo [Ar] 3d10
Konfigurace zinkových kondenzovaných elektronů
Kondenzovaná elektronová konfigurace Zn je [Ar] 3d10 4s2 kde Zn následuje ušlechtilý gas Ar.
závěr
Zinek je d-blokový prvek s atomovým číslem 30. Zn může být kov s nízkou teplotou tání a je nezbytný pro život a je jedním z nejčastěji používaných kovů v periodické tabulce.
