Konfigurace zinkových elektronů: 7 snadný průvodce krok za krokem

Zinek představuje v periodické tabulce symbol Zn. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci zinku v tomto článku.

Elektronická konfigurace zinku je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Elektrony jsou distribuovány mezi slupky K, L, M a N. Zn je 12 ^th prvek skupiny a jeden z přechodných kovů v periodické tabulce.

Probereme několik faktů o konfiguraci elektronů zinku, schéma konfigurace elektronů zinku, zápis elektronové konfigurace, nezkrácenou konfiguraci elektronů, základní stav a konfiguraci elektronů v excitovaném stavu.

Jak napsat konfiguraci elektronu zinku

Elektronická konfigurace Zn je napsán pomocí 3 důležitých pravidel, jak je uvedeno níže

• Podle Aufbau zásada, nejdříve se zaplnila oběžná dráha s nejnižší energií 4s a poté se zaplnila dráha 3d s nejvyšší energií.

• Podle Hundova pravidlo, první 2 elektrony budou spárovány v 1s orbitalu, než se vyplní další orbitaly.

• Podle Pauliho vyloučení zásada, více než dva elektrony neobsazují stejné orbitaly a jsou v opačném spinu.

• Elektronová konfigurace Zn je tedy [Ar] 3d¹⁰ 4s² nebo 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Schéma konfigurace elektronů zinku

Elektronická konfigurace Zn je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ a je znázorněn níže, kde

• In s orbital 2 elektrony akomodovat

• V orbitalu p se akomoduje 6 elektronů

• V orbitalu d pojme 10 elektronů

• Takže v podslupkách s, p a d atomu Zn nejsou žádné nepárové elektrony.

Zápis elektronové konfigurace zinku

Zápis elektronové konfigurace atomu Zn je [Ar] 3d¹⁰ 4s²

Zinková nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace zinku je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Konfigurace zinkových elektronů v základním stavu

Projekt základní stav elektronová konfigurace Zn je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Excitovaný stav konfigurace elektronů zinku

Vzrušený stav elektronová konfigurace Zn je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 4p¹, což se také píše as [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ 4p¹, Kde elektrony na oběžné dráze 4s přeskočí na dráhu s vyšší energií 4p.

Orbitální diagram zinku v základním stavu

Elektronová konfigurace základního stavu Zn je [Ar] 3d¹⁰ 4s², orbitální diagram je nakreslen níže, který představuje elektrony vyplněné v orbitalech, jak je uvedeno níže,

• Maximální udržovací kapacita elektronů v prvním obalu je 2 a minimální energie je naplněna v 1s orbitálu.

• Po 1 ^st obal, druhý obal je vyplněn 8 elektrony.

• Třetí obal je naplněn 18 elektrony.

• Nakonec jsou zbývající 2 elektrony vyplněny ve 4. obalu.

Elektronová konfigurace zinku 2+

Zn ²⁺ elektronová konfigurace je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ nebo [Ar] 3d¹⁰

Konfigurace zinkových kondenzovaných elektronů

Kondenzovaná elektronová konfigurace Zn je [Ar] 3d¹⁰ 4s² kde Zn následuje ušlechtilý gas Ar.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Zinek je d-blokový prvek s atomovým číslem 30. Zn může být kov s nízkou teplotou tání a je nezbytný pro život a je jedním z nejčastěji používaných kovů v periodické tabulce.

Také čtení:

• Konfigurace kyslíkových elektronů
• Elektronová konfigurace cesia
• Konfigurace elektronů kadmia
• Elektronová konfigurace Mendelevia
• Konfigurace niobových elektronů
• Elektronová konfigurace niklu
• Elektronová konfigurace
• Konfigurace neonových elektronů
• Konfigurace elektronů Curium
• Konfigurace elektronů síry