xef2o Lewisova struktura

by

xef2o Lewisova struktura je polyatomová molekula. Jeho chemický název je xenon oxydifluorid. Skládá se z jednoho atomu xenonu, dvou atomů fluoru a jednoho atomu kyslíku. V xef2o Lewisova struktura xenon je přítomen v centru atomu. Xenon, který má kolem sebe 8 elektronů, musí mít ve struktuře další elektrony.

 Xef2O Lewisova struktura na základě periodické tabulky jsme určili, že má 28 valenčních elektronů. 8 pro xenon, 7 pro fluor a 6 pro kyslík. Jejich sečtením vznikne 8 + 7 *2 +6= 28. V XeF28O je 2 valenčních elektronů Lewisova struktura.

Do středu dejte Xe, což je nejméně elektronegativní atom a na obě jeho strany dejte fluor než kyslík nad ním. Dejte každý elektron na každou vazbu než šest elektronů kolem Xe. takže dodržuje pravidlo oktetu.

Abyste věděli všechno detaily struktury xef2o Lewis :

Jak nakreslit Lewisovu strukturu xef2o:

 xef2o Lewisova struktura obsahuje jeden xenon, dva atomy fluoru a jeden atom kyslíku. Je hodně těžký a v přírodě extrémně vzácný. Xenon je přítomen ve skupině 18. Má 8 valenčních elektronů. Byl to první vzácný plyn nalezený v chemických sloučeninách. Fluor je přítomen ve skupině 17 periodické tabulky. Je to nejreaktivnější chemický prvek ze všech halogenů. Toto je mnohem lehčí než jiné, které má 7 elektronů.

Kyslík je přítomen ve skupině 16, je zde přítomen 6 valenční elektron. Říká se mu také chalkogeny, nejprve spočítejme valenční elektron xef2o sečtením z 8 + 7*2 +6= 28 elektronů. xef2o Lewisova struktura má celkem 28 valenčních elektronů. Umístěním xenonu do jeho středu, protože je v přírodě méně elektronegativní. Fe je přítomno na dvou stranách Lewisova struktura xef2o a kyslíku na jeho vrcholu.

Přidáme elektron mezi atomy, dostaneme chemickou vazbu. Takže tímto způsobem dostaneme 6. Pak doplňte oktet atomu fluoru než kyslík a xenon, získáme tím pouze 26 elektronů. Další dva elektrony dají xenonu. Xenon může mít více než 8 valenčních elektronů, které rozšiřují oktet. Takže to bylo v pořádku s více než 8 v atomu xenonu, ale nejsme si jisti, že je to rozumná struktura xef2o. Existuje další pravděpodobnost, že se to podaří Lewisova struktura v nejlepším přístupu. podobně, pokud dostaneme další xef2o Lewisova struktura kde je Xe přítomno na centrální. F je přítomen na každé jeho straně a kyslík je přítomen nad ním.

Zde přítomný kyslík dává atomu xenonu dva elektrony navíc. Nyní Xe obsahuje více než 8 elektronů, což je 12 elektronů. Kyslík má nyní dva osamocené páry. které mohou tvořit dvojnou vazbu mezi atomem kyslíku a xenonu. Tato vzájemná vazba dvojnou vazbou je také stabilní formou. To se blíží k tomu nejlepšímu Lewisova struktura, protože všechny formální poplatky jsou zde nulové.

xef2o Lewisova struktura
Obrazový kredit xenonu od skladem

Tvar struktury xef2o Lewis:

 xef2o Lewisova struktura lze určit podle jeho struktury. Tvar tohoto je trigonální bipyramidový. U uspořádání VSEPR je atom xenonu přítomný v Centralu a nad ním kyslík. Vzniká tak geometrie tvaru T. Ten obsahuje dva volné valenční elektrony iontový pár. Zde zaujímala doména vazby xenon-kyslík trigonální rovinu. Xenon-fluorová vazba, která je zde přítomná, jsou vzájemně trans. Tato vazba Xe-F je také kolmá k trigonální rovině.

Podle uspořádání VSEPR víme, že vzniká tvar T. Atom xenonu je přítomen v přesném středu. Dva atomy fluoru jsou přítomny na straně Xe a kyslík nahoře nebo dole. takže to vypadá jako T-tvar, pokud zde ignorujeme 2 osamocené páry. 2 osamocené páry jsou ignorovány určením tvaru. Dva elektrony, které jsou přítomny nad xenonem, jsou volné nebo osamocené páry. To se při určování tvaru molekuly nepočítá. Zde zaujímala doména vazby xenon-kyslík trigonální rovinu. Xenon-fluorová vazba, která je zde přítomná, jsou vzájemně trans. Tato vazba Xe-F je také kolmá k trigonální rovině.

xef2o Lewisova struktura formální poplatky:

Podívejme se na formální poplatky xef20. Xenon má v periodické tabulce 8 párů elektronů. Zde 4 elektrony, které nejsou ve vazbě nebo v nevazbě v xef20 Lewisova struktura. Existuje šest valenčních elektronů, které se účastní chemické vazby. Což děleno 2. Takže to dává 8 – 4 – 6 / 2 = 1. Takže poplatky plus jedna (+1). Formální poplatek vypočítaný podle vzorce,

formální náboj = valenční elektron – nevazebný valenční elektron – vazebný elektron / 2.

Kyslík má šest valenčních elektronů, takže pokud musíme najít formální náboj kyslíku, je přítomno šest nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny dva vazebné elektrony, které jsou dělené 2. Takže dostaneme Formální náboj je 6 – 6 – 2/2 = -1.

 Konečně pro fluor má sedm valenčních elektronů. Máme šest nevazebných elektronů. Máme dvě vazby, které zahrnují chemickou vazbu. Dostaneme tedy podle vzorce, že pro formální náboj fluoru je 7 – 6 – 2 /2 = 0 , což je stejný formální náboj pro oba atomy fluoru. Všechny formální poplatky nejsou 0, takže se nebereme v úvahu, to je nejlepší Lewisova struktura . Formální poplatky jsou zde jiné.

 Je-li uvažována další pravděpodobnost pomocí Pohyblivého elektronového páru z kyslíku. Máme zde stejný počet elektronů Co mění pouze polohu dvou elektronů kyslíku . Díky vnitřnímu nastavení, kterým je dvojná vazba mezi xenonem a kyslíkem. Kyslík Xef20 Lewisova struktura mít dva osamocené páry. Dvojitě vázaný kyslík vázaný s xenonem, který má vně více než osm elektronů. Pokud tedy vezmeme v úvahu formální náboj Xenon By the second Lewisova struktura valenční elektron je zde 8 Existují dva páry nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny vazebné elektrony, což je 8 děleno 2 Takže dostaneme formální náboj Xe 8-4 -8 /2 =0.

Podobně, pokud vezmeme v úvahu formální náboj kyslíku, zde má kyslík šest valenčních elektronů, jsou zde 4 nevazebné elektrony. Vazebných elektronů je zde přítomno 4. Jsou zde přítomny čtyři elektrony, což je děleno 2 Dostaneme 6 – 4 – 4/2 = 0 . Nyní musíme zjistit formální náboj atomu fluoru.

Fluor má sedm valenčních elektronů, 6 nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny dva vazebné elektrony. Takže určením formálního náboje F je 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Takže zde můžeme vidět, že formální náboj xenonu, kyslíku a fluoru má na každém 0 nábojů. Protože formální poplatky jsou zde nulové, je to nejlepší Lewisova struktura pro xef20.

Osamělé páry struktury xef2o Lewis:

Základem toho nejlepšího Lewisova struktura xef2o. Na atomu xenonu a na atomu kyslíku jsou přítomny pouze dva elektrony. Kvůli dvěma osamělým párům by geometrie měla být trigonální bipyramidová. Pro výpočet tvaru molekuly nebude započítán osamocený pár. takže v molekule tvaru T je uvažována pouze molekula.

Xef2O hybridizace:

Zde v xef2o 3 jsou přítomny Sigma Bond a dva osamocené páry. Přidáním tří sigma a dvou osamělých párů je celých 5 . Takže hybridizace je sp3d . To znamená, že jsou zde přítomny 1s, 3p a 1d. xef2o je přítomen se 3 vazbami sigma, což je vazba se dvěma atomy fluoru a jedním atomem kyslíku. Nad atomem xenonu jsou přítomny dva osamocené páry. Takže počítat celek je pět. Takže hybridizace musí být sp3d. Hybridizace sp3d znamená trigonální bipyramidový. Zde zaujímala doména vazby xenon-kyslík trigonální rovinu. Xenon-fluorová vazba, která je zde přítomná, jsou vzájemně trans. Tato vazba Xe-F je také kolmá k trigonální rovině.

xef2o rezonance Lewisovy struktury

Rezonance jsou sady Lewisova struktura které popisují delokalizaci elektronů. Delokalizace elektronu většinou v atomech víceatomové molekuly. V mnoha případech je jich několik struktura , takže nejlepší strukturu lze určit tvar a hybridizace molekul. Takže pro to potřebujeme nejlepší rezonanční strukturu. Ve většině případů jsme nemohli určit přesnou strukturu žádné molekuly, protože struktura je komplexní povahy. Přítomnost zlomkových vazeb a částečných nábojů v něm přítomných. Potřebujeme více rezonovat struktura k určení nejlepšího Lewise ve složité molekule. Tady v xef20 je nejlepší Lewisova struktura, jedním z nich jsou přístupy stabilnější, protože jsou v nich přítomny formální náboje.

Pokud se uvažuje xef2o pohybem elektronového páru z kyslíku. Máme zde stejný počet elektronů, které mění pouze polohu dvou elektronů kyslíku. Díky vnitřnímu nastavení, kterým je dvojná vazba mezi xenonem a kyslíkem. Kyslík Xef20 Lewisova struktura mít dva osamocené páry. Dvojitě vázaný kyslík vázaný s xenonem, který má vně více než osm elektronů. Pokud tedy vezmeme v úvahu formální nabití Xenonu touto Lewisovou strukturou, valenční elektron je zde 8 Existují dva páry nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny vazebné elektrony, což je 8 děleno 2 Takže dostáváme formální náboj Xe 8 – 4 – 8 / 2 = 0 .

Podobně, pokud vezmeme v úvahu formální náboj kyslíku, zde má kyslík šest valenčních elektronů, jsou zde 4 nevazebné elektrony. Vazebných elektronů je zde přítomno 4. Jsou zde přítomny čtyři elektrony, což je děleno 2 Dostaneme 6 – 4 – 4/2 = 0 . Nyní musíme zjistit formální náboj atomu fluoru.

Fluor má sedm valenčních elektronů, 6 nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny dva vazebné elektrony. Takže určením formálního náboje F je 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Takže zde můžeme vidět, že formální náboj xenonu, kyslíku a fluoru má na každém 0 nábojů. Protože formální poplatky jsou zde nulové, nejlépe rezonuje Lewisova struktura.

xef2o Lewisovo pravidlo oktetu struktury:

 Pravidlo oktetu je velmi důležité při provádění rezonanční struktury. Pokud je molekula složitější, potřebujeme oktetové pravidlo, protože po uspořádání musíme zkontrolovat, že každý atom obsahuje 8 elektronů. Musíme si tedy pamatovat, že tam, kde atom ztratí, získá nebo sdílí pár elektronů, pak se musí řídit pravidlem oktetu. musíme vědět, že všechny atomy obsahují 8 elektronů na každém atomu. V xef2o se každý atom řídí oktetem.

 Uvažujme elektronový pár z kyslíku. Máme zde stejný počet elektronů Co mění pouze polohu dvou elektronů kyslíku . Díky vnitřnímu nastavení, kterým je dvojná vazba mezi xenonem a kyslíkem. Kyslík Xef20 Lewisova struktura se dvěma osamělými páry. Dvojitě vázaný kyslík vázaný s xenonem, který má vně více než osm elektronů. Pokud tedy vezmeme v úvahu formální náboj Xenon By the second Lewisova struktura Valenční elektron je zde 8 Existují dva páry nevazebných elektronů.

Jsou zde přítomny vazebné elektrony Což je 8 děleno 2 Takže dostaneme formální náboj Xe je 8 – 4 – 8 / 2 = 0 . Podobně pokud uvažujeme formální náboj kyslíku , zde má kyslík šest valenčních elektronů, 4 Nevazebný elektrony jsou zde. Vazebných elektronů je zde přítomno 4. Jsou zde přítomny čtyři elektrony, což je děleno 2 Dostaneme 6 – 4 – 4/2 = 0 . Nyní musíme zjistit formální náboj atomu fluoru.

Fluor má sedm valenčních elektronů, 6 nevazebných elektronů. Jsou zde přítomny dva vazebné elektrony. Takže určením formálního náboje F je 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Takže zde můžeme vidět, že formální náboj xenonu, kyslíku a fluoru má na každém 0 nábojů. Protože formální poplatky jsou zde nulové, je to nejlepší Lewisova struktura pro xef2o. Kyslík a fluor se řídí oktetem.

Kliknutím také získáte informace o Struktura argininové aminokyseliny a SbF3 Lewisova struktura.

Také čtení: