V tomto příspěvku si krok za krokem projdeme, jak vybudovat xecl4 Lewisovu strukturu, formální náboj, hybridizaci a geometrii.
Chemický vzorec pro xenontetrachlorid je XeCl4. Prvky xenon a chlor patří v periodické tabulce do skupiny vzácných plynů a halogenů. Xenon a chlor mají osm a sedm valenčních elektronů.
- XeCl4 Lewisova struktura
- Výpočet formálního poplatku
- XeCl4 hybridizace
- XeCl4 Molecule's Molecular Geometry Notation
Lewisova struktura XeCl4 molekula je diagram, který ukazuje počet valenčních elektronů a párů vazebných elektronů v molekule. XeCl4 geometrii molekuly lze poté předpovědět pomocí teorie odpuzování elektronových párů Valence Shell (VSEPR Theory), která tvrdí, že molekuly si vyberou XeCl4 geometrický tvar, který má nejmenší vzdálenost mezi elektrony.
Nakonec, abyste mohli vypočítat sílu vazby Xe-Cl, musíte sečíst jejich polarity vazby (vlastnosti dipólového momentu XeCl4 molekula). Protože obě vazby mají stejnou velikost a jsou umístěny kolem čtyř chlórových vývodů čtvercové roviny se dvěma osamělými elektronovými páry těsně mimo plán v tetrachloridu xenonu (XeCl4), jejich součet je nulový kvůli XeCl4 dipólový moment vazby molekuly a dva osamocené páry elektronů na atomu xenonu. Chemická látka xenontetrachlorid (XeCl4) je kategorizován jako nepolární.
Vazebné úhly mezi xenonem a chlorem jsou na molekule chloridu xenonu 90 stupňů (se čtvercovou rovinnou molekulární geometrií). V XeCl4 molekuly, hodnoty elektronegativity atomů xenonu a chloru se liší, přičemž tažná síla xenonu je menší než konec chloru. Vzhledem k symetrické molekulární struktuře se však navzájem rušily. V důsledku toho má dipólový moment nula. Díky rovnoměrnému rozložení nábojů záporných a kladných nábojů je XeCl4 molekula vykazuje nulový dipólový moment. XeCl4 molekula má čistý dipólový moment 0 D.
1. XeCl4 Lewisova struktura:
Jádrem atomu je xenon, který je ze čtyř stran obklopen čtyřmi atomy chloru (ve čtvercové rovinné geometrii) a dvěma osamělými páry elektronů na xenonu nahoře a dole. Nejvzdálenějších valenčních elektronů xenonu je osm, což naznačuje, že ve svém nejvzdálenějším obalu obsahuje osm elektronů, zatímco nejvzdálenějších valenčních elektronů chloru je sedm. Koncový atom chloru vyžaduje jeden valenční elektron k dokončení oktetu atomu chloru.
Výsledkem je, že čtyři atomy chloru tvoří kovalentní vazby s atomem xenonu v jádru, takže atom xenonu má dva osamocené páry. Čtyřem párům vazeb Xe-Cl odolávají dva osamocené páry elektronů na atomu jádra xenonu. Podle teorie VSEPR je XeCl4 molekula nabývá tvar čtvercové rovinné molekulární geometrie, protože mezi osamocenými páry a páry vazeb neexistuje žádné elektronické odpuzování.
Xe-Cl se váže v XeCl4 molekuly jsou symetricky umístěny kolem čtvercové rovinné molekulární geometrie, což vede k XeCl4 molekulární tvar. Protože mezi XeCl nedochází k žádnému elektrickému odpuzování4 molekula má dva osamocené páry a čtyři páry vazeb (Xe-Cl), molekula vykazuje čtvercovou rovinnou molekulární geometrii.
Při kreslení XeCl postupujte podle těchto postupů4 Lewisova struktura:
Krok 1: Počítání valenčních elektronů na atomu xenonu poskytuje XeCl4 Lewisova tečková struktura.
Získat valenční elektron každého atomu v XeCl4, použijte periodickou tabulku k nalezení její periodické skupiny. Atomy chloru a xenonu tvoří skupiny halogenů a vzácných plynů, kterých je 17th a 18th skupiny v periodické tabulce, resp. Chlor a xenon mají ve svých nejvzdálenějších obalech sedm a osm valenčních elektronů.
Protože chlor a xenon patří do skupiny halogenů a vzácných plynů v periodické tabulce, jejich valenčních elektronů je sedm a osm.
Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů v nejvzdálenějším valenčním obalu XeCl4 molekula. Prvním krokem je zjistit, kolik elektronů je ve vnějším valenčním obalu XeCl4 Lewisova struktura. Valenční elektron je elektron v nejvzdálenějším obalu atomu. V XeCl4 Lewisův diagram, je reprezentován tečkami.
Jádrový atom xenonu XeCl4 molekula je reprezentována následovně:
V XeCl4, celkový nejvzdálenější valenční obalový elektron atomu xenonu je roven 8.
Celkový vnější valenční obalový elektron atomu chloru v XeCl4 = 7.
Jeden atom xenonu jádra a čtyři atomy chloru tvoří XeCl4 molekula. Celkový počet elektronů v nejvzdálenějším valenčním obalu lze tedy určit následovně: Celkový počet elektronů vnějšího valenčního obalu dostupných v XeCl4 Lewisova struktura (tečková struktura) je 8+4×7= 36.
Celkový valenční elektron XeCl4 molekula se vypočítá takto:
Vyberte atom s nejnižší elektronegativní hodnotou a umístěte jej do molekulární geometrie XeCl4střed. V tomto kroku vybereme atom v molekule XeCl4 s nejmenší elektronegativní hodnotou, který umístíme do středu XeCl4 Lewisova struktura diagram. V periodické tabulce se elektronegativita periodických skupin zvyšuje zleva doprava a klesá shora dolů.
Krok 2: Pro počítání valenčních elektronů kolem terminálu použijte Lewisovu strukturu XeCl4.
Atom chloru
Výsledkem je, že xenon je prvním atomem ve skupině vzácných plynů v periodické tabulce. Vzácný plyn xenon je šestým členem rodiny. Atom xenonu v XeCl4 molekula má nižší elektronegativní hodnotu než atom chloru. Navíc, protože chlor je nejvíce elektronegativní prvek v XeCl4 molekula, xenon má osmielektronový limit.
Atom xenonu může být atomem jádra molekuly v XeCl4 Lewisova struktura diagram. Výsledkem je, že XeCl4 Lewisova struktura má jádro xenon se všemi čtyřmi atomy chloru seskupenými do čtvercového rovinného tvaru.
Jak je vidět na obrázku, přidejte valenční elektrony kolem atomu chloru.
Krok 3: Lewisova tečka Kroky 1 a 2 se spojily a vytvořily XeCl4 struktura.
Tři jednoduché vazby spojují XeCl4 vnější atomy a atomy jádra molekuly (Xe-Cl). Použijte čtyři atomy chlóru na vnější straně XeCl4 molekula, aby se v této fázi spojila s jádrovým atomem xenonu ve středu.
Spočítejte, kolik elektronů bylo využito v XeCl4 struktura tak daleko od nejvzdálenějšího valenčního obalu. Protože každý atom xenonu je spojen se čtyřmi atomy chloru čtyřmi spojeními Xe-Cl, každá vazba Xe-Cl přenáší dva elektrony. Jsou označovány jako páry vazeb Xe-Cl.
Použili jsme 8 valenčních elektronů pro čtyři vazby Xe-Cl molekuly XeCl4 z celkového počtu 36 valenčních elektronů dostupných pro XeCl4. Lewisova struktura. Jádrový atom xenonu v XeCl4 molekula má dva osamocené páry elektronů. Potřebujeme přidat více elektronů do XeCl4 molekulární geometrie. V XeCl4 molekule, kam by měl jít další elektron?
Počínaje jádrem xenonem, čtyřmi chlórem a dvěma osamocenými páry elektronů v XeCl4 molekuly, umístěte valenční elektrony do vazebných párů Xe-Cl. Vždy začínáme s valenčními elektrony z centrálního atomu xenonu v XeCl4 Lewisova struktura diagramu (v kroku 1). V důsledku toho nejprve obalte valenční elektrony vazebného páru centrálního atomu xenonu (viz obrázek pro krok 1).
K dosažení molekulární stability vyžaduje xenon 8 elektronů ve svém nejzevnějším valenčním obalu; 8 elektronů váže páry ve vazbách Xe-Cl. Čtyři elektrony na atomu xenonu XeCl4 molekuly jsou pak uspořádány do čtvercového rovinného tvaru jako osamocený pár. Čtyři vazby Xe-Cl již sdílejí osm elektronů s xenonem. Poté do atomu chloru umístěte valenční elektron, což by mělo být přibližně sedm elektronů (krok 2). Čtyři atomy chloru XeCl4 molekula přijala celkem 28 valenčních elektronů.
V XeCl4 molekulární struktura výše, umístili jsme 8 elektronů kolem jádra atomu xenonu (krok 3), který je znázorněn tečkou. Protože má 8 elektronů ve svých (Xe-Cl) vazebných párech se čtyřmi chlórem v nejvzdálenějším valenčním obalu, atom xenonu doplňuje molekulární stabilitu XeCl.4 molekula.
Pomocí XeCl4 Lewisova strukturaspočítejte, kolik nejvzdálenějších valenčních elektronů bylo dosud spotřebováno. V XeCl4 chemické struktury jsou čtyři páry elektronových vazeb znázorněny jako tečky, zatímco tři jednoduché vazby mají každá dva elektrony. V důsledku výpočtu je XeCl4 molekula má osm nejvzdálenějších valenčních elektronů.
Použili jsme osm z celkových osmi nejvzdálenějších valenčních obalových elektronů v XeCl4 Lewisova struktura zatím. Ve čtvercové rovině XeCl4 molekuly, na atomu xenonu jsou dva osamocené páry elektronů.
Doplňte stabilitu středního atomu xenonu a v případě potřeby použijte kovalentní vazbu. Extra oktetová stabilita je aplikována na centrální atom xenonu. Protože nejvzdálenější valenční obal pojme celkem 12 elektronů. Vazebné páry Xe-Cl poskytují osm elektronů, zatímco atom jádra xenonu XeCl4 poskytuje dva osamocené páry elektronů.
XeCl4 Jádrem Lewisovy struktury je xenon, který je jednou vazbou navázán na čtyři atomy chloru (Xe-Cl). Díky čtyřem jednoduchým vazbám už sdílí osm elektronů. Výsledkem je, že xenon se řídí pravidlem extra oktetu a má 12 elektronů, které jej obklopují na čtyřech terminálech XeCl.4 čtvercová planární struktura molekuly (8 párů vazeb + 2 osamocené páry).
2. Výpočet formálního poplatku:
Formální náboj na centrálním atomu xenonu molekuly XeCl4 obecně odpovídá skutečnému náboji na centrálním atomu xenonu. Formální náboj na centrálním atomu xenonu XeCl4 Lewisova tečková struktura budou vypočítány v následujícím výpočtu.
Pomocí níže uvedeného vzorce vypočítejte formální náboj na centrálním atomu xenonu XeCl4 molekula:
Formální poplatek na XeCl4 atom xenonu molekuly= (VE (Xe) – LE (Xe) – 1/2(BE)
VE (Xe) = Valenční elektron v XeCl4 atom xenonu molekuly
LE (Xe) = osamocené páry elektronů v XeCl4 atom xenonu molekuly.
Vazebný pár (BE) elektron v atomu Xe XeCl4 molekula
V XeCl4 molekule, formální náboj na atomu xenonu se vypočítá:
XeCl4 molekula má osm valenčních elektronů, dva osamocené elektronové páry (čtyři elektrony) a osm vazebných elektronů v atomu jádra xenonu (čtyři jednoduché vazby vázané na čtyři atomy chloru). Doplňte hodnoty atomu xenonu do výše uvedeného vzorce.
Formální poplatek na XeCl4 atom xenonu molekuly = (8- 4-(8/2)) =0
Formální náboj na centrálním atomu xenonu v Lewisově struktuře XeCl4 je nula.
3. XeCl4 hybridizace:
V XeCl4 geometrie, výpočet osamocených párů elektronů na xenonu je jednoduchý úkol:
Určete množství osamocených párů na XeCl4 Xenonový atom jádra Lewisovy struktury. Musíme zjistit, kolik osamělých párů je na atomu jádra xenonu Lewisovy struktury, protože jsou z velké části zodpovědné za XeCl4 deformace tvaru molekuly.
Najít osamocený pár na atomu xenonu XeCl4 molekuly, použijte níže uvedený vzorec.
LP (Xe) = VE (Xe) – NA (Xe-Cl)/2
Osamělý pár na atomu xenonu ve středu = LP (Xe)
Valenční elektron centrálního atomu xenonu = VE (Xe)
NA = počet vazeb Xe-Cl (Xe-Cl)
Výpočet osamoceného páru atomů xenonu v XeCl4 molekula:
Základní prvek, xenon, v XeCl4, například, má pět elektronů ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu, což má za následek čtyři vazebná spojení Xe-Cl.
V důsledku toho se získá LP (Xe) = (8 –4)/2=2.
Osamělý pár na centrálním atomu xenonu v XeCl4 struktura elektronové geometrie je dvě. Znamená to, že jádro atomu xenonu má dva osamocené páry elektronů. XeCl4 deformace molekulární geometrie je způsobena těmito osamělými páry elektronů na atomu jádra xenonu.
Představte si, že XeCl4 molekula má dva osamocené páry na atomu xenonu. Poté v XeCl4, elektrické odpuzování páru vazeb Xe-Cl a dvou osamocených párů elektronů. Výsledkem je čtvercová rovinná geometrie, která je stabilní. Osamělé páry elektronů se nacházejí nahoře a dole v geometrii. Vytváří čtvercovou rovinnou strukturu, která je stabilní.
Ve skutečnosti polarita vazby Xe-Cl a osamocené páry elektronů ve čtvercové rovinné geometrii deformují geometrii XeCl4 molekula. Pro XeCl4 molekula, výsledkem je čtvercová rovina.
Vypočítejte počet XeCl4 molekulové molekulární hybridizace:
Co je XeCl4 hybridizace a jak to funguje? V předmětu molekulární chemie je to základní otázka. Celkem všech molekul vytvořených atomy. Atomy jsou základní částice v chemii. V chemii existují čtyři hlavní typy orbitalů. Orbitaly s, p, d a f jsou čtyři typy orbitalů.
Orbitální hypotéza je základem celého rozložení periodické tabulky. Periodická tabulka kategorizuje atomy následovně: prvky s-bloku, prvky p-bloku, prvky d-bloku a prvky f-bloku jsou všechny typy prvků bloku.
Periodická tabulka se používá ke klasifikaci atomů.
Jeden xenon a čtyři atomy chloru tvoří XeCl4 molekula. Orbitaly s, p a d existují v atomu xenonu. V periodické tabulce je chlor prvním členem skupiny halogenů. Orbitaly S a p existují v atomu chloru.
Díky hybridizaci, kdy se tyto atomy spojí a vytvoří XeCl4 jejich atomové orbitaly se mísí a vytvářejí odlišné molekulární orbitaly.
Vzorec molekulární hybridizace pro XeCl4 je následující:
XeCl4 Č. Hyb = NA (vazby Xe-Cl) + LP (Xe)
Počet XeCl4 hybridizace (počet XeCl4 hybridizace) se rovná počtu XeCl4 hybridizace (počet XeCl4 hybridizace).
NA = počet vazeb Xe-Cl (vazby Xe-Cl)
Osamělý pár na atomu xenonu ve středu = LP (Xe)
Výpočet XeCl4 hybridizační číslo molekuly:
Xenon je ústředním prvkem v XeCl4 molekula, která má čtyři atomy chloru vázané na ni a dva osamocené páry elektronů. Pomocí vzorce níže, počet XeCl4 hybridizace (č. Hyb z XeC4) lze vypočítat.
XeCl4 Č. Hyb = 4+2 = 6
Šest XeCl4 molekuly jsou hybridizovány. Orbitaly atomu xenonu jsou s, p a d. Orbitaly s a p existují v atomu chloru. Jeden orbital S, tři orbitaly p a dva orbitaly d se spojí a vytvoří molekulární orbital v XeCl4 molekula k produkci sp3d2 hybridizace.
4. XeCl4 Zápis molekulové geometrie molekuly:
Pomocí teorie VSEPR určete molekulární geometrii XeCl4. Když se k výpočtu tvaru XeCl použije teorie VSEPR4 Obvykle se používá přístup AXN.
Následuje zápis AXN pro XeCl4 molekula:
Písmeno A představuje centrální atom xenonu v XeCl4 molekula.
Vázané páry elektronů k atomu xenonu jádra (čtyři vazby Xe-Cl) jsou označeny X.
Symbol N znamená osamocené páry elektronů na atomu jádra xenonu.
Zápis molekulární geometrie pro XeCl4:
Jádrem atomu je xenon, který má čtyři vázané elektronové páry (čtyři Xe-Cl) a dva osamocené elektronové páry. SEKERA4N2 je obecný vzorec pro XeCl4molekulární geometrie.
Podle teorie VSEPR molekulární geometrie a elektronová geometrie XeCl4 molekula s AX4N2 generický vzorec jsou obě čtvercové rovinné formy.
| Název molekuly | Xenon tetrachlorid |
| Chemický molekulární vzorec | XeCl4 |
| Molekulární geometrie XeCl4 | čtvercový rovinný |
| Elektronová geometrie XeCl4 | čtvercový rovinný |
| Hybridizace XeCl4 | sp3d2 |
| Úhel vazby (Cl-Xe-Cl) | 90 º stupeň |
| Total Valence elektron pro XeCl4 | 36 |
| Formální poplatek XeCl4 na xenonu | 0 |
