U nebo Uran je an aktinid těžký kov a slabě radioaktivní povahy. Pojďme diskutovat o uranu v tomto článku.
Uran má stříbřitě šedou barvu a je třetím členem aktinidové řady. Uran má nejvyšší atomovou hmotnost prvotně vyskytující se prvky. Jeho hustota je téměř 70% olova a o něco nižší než u zlata a wolframu, takže je z tvrdého kovu. Uran se získává z minerálu Uraninit.
V tomto článku se budeme zabývat postavením uranu v periodické tabulce, bodem tání i varu, oxidačním stavem, ionizační energií, alotropem a mnoha dalšími souvisejícími skutečnostmi.
1. Symbol uranu
Atomový symbol uranu je „U“, což je zkratka z anglické abecedy.
2. Skupina uranu v periodické tabulce
Skupina uranu v periodická tabulka není známo, protože všechny aktinidové prvky jsou přítomny mezi 3rd a 4th skupiny periodické tabulky. Slabý stínící účinek 5f je zodpovědný za kontrakci aktinidu.
3. Uranová perioda v periodické tabulce
Uran patří do periody 7 v periodické tabulce, protože má ve valenčním obalu více než 86 elektronů.
4. Uranový blok v periodické tabulce
Uran je an f-blok prvek, protože valenční elektrony jsou přítomny v orbitalu f. U má také orbitaly s, p a d, ale nejvzdálenější elektrony jsou přítomny v orbitalu 5f podle Aufbauova principu.
5. Atomové číslo uranu
Atomové číslo uranu je 92, což znamená, že má 92 protonů, protože počet protonů se vždy rovná počtu elektronů.
6. Atomová hmotnost uranu
Atomová hmotnost uranu je 238 12Stupnice C, což znamená, že hmotnost uranu je 238/12th část hmotnosti uhlíkového prvku.
7. Elektronegativita uranu podle Paulinga
Elektronegativita uranu je 1.38 podle Paulingovy stupnice. U je kov vzácných zemin, takže má elektropozitivní charakter, což se odráží v jeho hodnotě elektronegativity.
8. Atomová hustota uranu
Atomová hustota uranu je 19 g/cm3 který lze vypočítat vydělením hmotnosti uranu jeho objemem.
9. Teplota tání uranu
Bod tání uranu je 11320C nebo 1405 K teplotě, protože je to těžký kov, takže van der Waalova přitažlivá síla v krystalové formě je vysoká.
10. Bod varu uranu
Bod varu uranu je 41310C nebo 4404K, protože je to těžší kov a kov potřebuje více energie, aby se vyvařil, aby získal stejný tlak jako atmosféra.
11. Uran Van der Waalsův poloměr
Van der Waalův poloměr uranu je 230 pm, protože má 7s orbitál, který má větší prostorovou distribuci, ale má také relativistickou kontrakci a 5f orbitál, takže má slabý stínící efekt. Přitažlivá síla jádra pro nejvzdálenější orbitál se tedy zvyšuje a tím se zmenšuje poloměr.
12. Iontový poloměr uranu
Iontový poloměr uranu je 230 pm, což je stejný jako kovalentní poloměr, protože pro uran jsou kation a anion stejné a nejedná se o iontovou molekulu. Spíše vzniká kovalentní interakcí mezi dvěma atomy uranu.
13. Izotopy uranu
Nazývají se prvky, které mají stejný počet elektronů, ale různá hmotnostní čísla izotopy původního prvku. Pojďme diskutovat o izotopech uranu.
Uran má 36 izotopů v závislosti na neutrálních číslech, která jsou –
- 214U
- 215U
- 216U
- 216mU
- 217U
- 218U
- 219U
- 220U
- 221U
- 222U
- 223U
- 224U
- 225U
- 226U
- 227U
- 228U
- 229U
- 230U
- 231U
- 232U
- 233U
- 234U
- 235U
- 236U
- 236m1U
- 236m2U
- 237U
- 238U
- 239U
- 239m1U
- 239m2U
- 240U
- 241U
- 242U
Pouze 6 izotopů uranu je stabilních, které jsou diskutovány níže
| izotop | Přírodní Hojnost | Poločas rozpadu | Vyzařování částice | Počet Neutron |
| 232U | Syntetický | 68.9 a | SF, a | 140 |
| 233U | sledovat | 1.59*105 y | SF, a | 141 |
| 234U | 0.005% | 2.45*105 y | SF, a | 142 |
| 235U | 0.720% | 7.04*108 y | SF, a | 143 |
| 236U | sledovat | 2.342*107 y | SF, a | 144 |
| 238U | 99.274% | 4.468*109 y | SF, α, ββ | 146 |
14. Uranový elektronický plášť
Plášť obklopující jádro podle hlavního kvantového čísla a držící elektrony se nazývá elektronický plášť. Pojďme diskutovat o elektronickém obalu uranu.
Distribuce elektronického obalu uranu je 2 8 18 32 21 9 2, protože kolem jádra má orbitaly s, p, d a f. Protože má více než 86 elektronů a k uspořádání 92 elektronů potřebuje 1, 2, 3, 4, 5, 6 a 7th orbitaly.
15. Elektronové konfigurace uranu
Elektronická konfigurace uranu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d3 7s2 protože má 92 elektronů a tyto elektrony by měly být umístěny k nejbližšímu orbitalu jádra s, p, d a f orbitalů a označeno jako [Rn]5f36d17s2.
16. Energie uranu první ionizace
První hodnota ionizace pro uran je 597.6 KJ / mol protože elektron je odstraněn z orbitalu 7s, který podléhá relativistické kontrakci.
17. Energie uranu druhé ionizace
2nd ionizační energie uranu je 1420 KJ/mol, protože ve 2nd ionizace, elektrony jsou odstraněny ze stejného 7s orbitalu. Po 2nd ionizací, U neztrácí stabilitu, ale 2nd elektron je odstraněn z excitovaného stavu, takže vyžadoval mnoho energie.
18. Energie uranu třetí ionizace
Třetí ionizační energie pro uran je 1900 KJ/mol, protože třetí ionizace nastává od 6d, který má slabý stínící účinek, takže potřebná energie je velmi vysoká.
19. Oxidační stavy uranu
U ukazuje proměnný oxidační stav od -1 do +6. Tyto oxidační stavy jsou pro uran stabilní díky dostupnosti elektronů v příslušných orbitalech.
20. Číslo CAS uranu
Číslo CAS molekuly uranu je 7440-61-1, kterou poskytuje služba chemických abstraktů.
21. Uranium Chem Spider ID
Chem Spider ID pro uran je 55606. Pomocí tohoto čísla můžeme vyhodnotit všechna chemická data týkající se atomu uranu.
22. Alotropní formy uranu
Allotropy jsou prvky nebo molekuly s podobnými chemickými vlastnostmi, ale odlišnými fyzikálními vlastnostmi. Pojďme diskutovat o alotropní formě uranu.
Uran má tři alotropní formy a jsou to –
- α-Uran – který má ortorombickou strukturu a je stabilní při 940 K
- β-Uran – přijímá tetragonální mřížkovou strukturu a existuje při 940 až 1047 K.
- γ-Uran – má kubickou strukturu zaměřenou na tělo a je stabilní nad 1047 K a je to tažnější a kujnější stav uranu.
23. Chemická klasifikace uranu
Uran je klasifikován do následujících kategorií:
- U je prvek vzácných zemin
- U je aktinidový těžký kov
- U je slabě radioaktivní prvek
- U je amfoterní oxid v oxidačním stupni +6.
24. Stav uranu při pokojové teplotě
Uran existuje v pevné látce při pokojové teplotě, protože existuje v ortorombické mřížkové struktuře.
25. Je uran paramagnetický?
Paramagnetismus je tendence magnetizace ve směru magnetického pole. Podívejme se, zda je uran paramagnetický nebo ne.
Uran je paramagnetický, protože má ve svých 5f tři nepárové elektrony a díky těžším prvkům magnetický moment nezávisí pouze na hodnotě pouze spinu, ale je zde také přítomen určitý orbitální příspěvek.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Uran je slabě radioaktivní prvek, takže jej lze použít v jaderných reaktorech a při výrobě různých nebo vyšších radioaktivních izotopů. Díky proměnlivému oxidačnímu stavu může pouze uran tvořit různé třídy organokovových sloučenin s hodnotami CFT.
Přečtěte si více o sledování několika dalších vlastností
Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.