Konfigurace uranových elektronů: 7 (snadný průvodce krok za krokem)

by

Uran je přirozeně radioaktivní prvek z řady aktinoidů, umístěný v prvku f-blok. Pojďme prozkoumat jeho elektronovou konfiguraci.

Elektronová konfigurace uranu je [Rn] 5f3 6d1 7s2. Jeho plášťová struktura se skládá z 2,8,18,32,21,9,2. Chemická značka atomu uranu je „U“ s atomovým číslem 92.

Proberme kroky k zápisu elektronové konfigurace atomu U, kondenzované elektronové konfigurace a elektronové konfigurace atomu U v základním a excitovaném stavu.

Jak zapsat konfiguraci elektronu uranu?

Níže jsou uvedeny kroky k zápisu elektronové konfigurace atomu uranu.

  • Atom U má 92 elektronů, které mají celkem 7 elektronických obalů které jsou dány jako K, L, M, N, O, P a Q skořepiny.
  • Tyto slupky jsou rozděleny do různých orbitalů, jako jsou s, p, daf slupky které mají maximální počet 2, 4, 10 a 14 elektronů.
  • Abychom naplnili elektrony v obalech, musíme dodržovat tři základní principy Aufbauův princip, Pauliho princip a Hundovo pravidlo.
  • V plášti K vstupují první 2 elektrony do orbitálu 1s atomu U.
  • Za druhé, ve 2nd oběžné dráze, do orbitalu 8s a 2p vstupuje maximálně 2 elektronů.
  • V M obalu vstupuje 18 elektronů do 3s, 3p a 3d orbitalu.
  • Dalších 32 elektronů se naplní do orbitalů 4s, 4p a 4f obalu N.
  • Po naplnění obalu N je do 21 umístěno 5 elektronůth obíhat. 2, 6, 10 a 3 elektrony budou vyplněny do orbitalů 5s, 5p, 5d a 5f.
  • Orbita P pláště obsahuje 9 elektronů v orbitalech 6s, 6p a 6d a 2 elektrony vstupují do orbitalu 7s obalu Q.
  • Energie orbitalu 6s je menší než energie 4f. Nejprve se tedy musí naplnit orbital 6s a poté elektrony vstoupí do orbitalu 4f.
  • Projekt elektronová konfigurace atomu U se zapisuje jako 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.

Schéma konfigurace elektronů uranu

Schéma elektronové konfigurace pro atom U je uvedeno níže.

Elektronová konfigurace uranu
Elektronová konfigurace uranu

Zápis elektronové konfigurace uranu

Elektronová konfigurace U je [Rn] 5f3 6d1 7s2.

Uranová nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace atomu U je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.

Konfigurace uranových elektronů v základním stavu

Projekt základní stav elektronová konfigurace atomu U je [Rn] 5f3 6d1 7s2.

Excitovaný stav konfigurace uranových elektronů

Elektronová konfigurace atomu U v excitovaném stavu bude [Rn] 5f3 7p1 7s2. Během excitace bude elektron přítomný v 6d povýšen na svou nejbližší vyšší energetickou hladinu, 7p orbitaly.

Uranový orbitální diagram základního stavu

Elektronová konfigurace základního stavu U atom je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2. Orbitální diagram atomu U v základním stavu je uveden níže.

  • Plnění elektronů začíná od 1s orbitalu, který má nižší energii než 2s, 2p, 3s a tak dále.
  • Elektrony jsou plněny na základě Aufbauova principu, Pauliho principu a Hundova pravidla.
Orbitální diagram uranu v základním stavu
Orbitální diagram uranu v základním stavu

Uran 6+ elektronová konfigurace

Elektronová konfigurace U6+ bude 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6. Zde je z posledního orbitalu atomu uranu odstraněno 6 elektronů.

Konfigurace kondenzovaných elektronů uranu

Kondenzovaná elektronová konfigurace atomu U se zapisuje jako [Rn] 5f3 6d1 7s2.

Závěr:

Nejběžnější přírodní izotopy uranu jsou U-235 a U-238. Je to nejtěžší přirozeně se vyskytující prvek. Vzhledem k nestabilitě všech svých izotopů je slabě radioaktivní.

Také čtení: