27 Příklady přechodových kovů: Fakta, která byste měli vědět

by

Přechodné kovy jsou prvky s neúplnými obaly, které vykazují různé oxidační stavy, kovové a tepelné vlastnosti. Proberme několik faktů níže.

Níže je uvedeno 27 příkladů přechodných kovů s jejich skupinami.

Výrobní čísloSkupina v periodické tabulcePříklady prvků
1.Skupina 3 Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthanidové řady.
2.Skupina 4Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
3.Skupina 5Chrom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W)
4.Skupina 6Mangan (Mn), Technecium (Tc), Rhenium (Re)
5.Skupina 7Železo (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os)
6.Skupina 8Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir)
7.Skupina 9Nikl (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt)
8.Skupina 10měď (Cu), stříbro (Ag), zlato (Au)
9.Skupina 11Zinek (Zn), Kadmium (Cd), Rtuť (Hg)
Přechodné kovy rozdělené do různých skupin.

Skupina 3 -

  • Scandium (SC)
  • Yttrium (Y)
  • Lanthanid (La)

Sc, Y a La patří do skupiny 3 řady přechodných kovů s elektronovou konfigurací (n-1)d1ns2. Může ztratit až 3 elektrony ze své nejvzdálenější valence a předposledních obalů s oxidačním stavem od 0 do +3.Série lanthanoidů začíná s prvky od 51 do 71 At. Ne.

Skupina 4 -

  • Titan (Ti)
  • zirkonium (Zr)
  • hafnium (Hf)

Ti, Zr a Hf mají elektronickou konfiguraci (n-1)d2ns2 a může ztratit až 4 elektrony, aby ukázaly různé oxidační stavy od +1 do +4. Ti je široce používán v aplikacích polovodičů a nanočástic. Mohou také působit jako smíšené oxidy. Zr se používá v keramickém průmyslu, reaktorech.

Skupina 5 -

  • Chrom (Cr)
  • Molybden (Mo)
  • Wolfram (W)

Cr, Mo a W jsou série přechodných kovů 4. skupiny s 5 volně vázanými elektrony, které mohou vykazovat oxidační stavy až +5. W je jedním z nejpevnějších kovů s vysokým bodem tání. Cr je nejvíce lesklý kov s maximálním množstvím nepárových d elektronů a propůjčuje červenou barvu v rubínu.

Skupina 6 -

  • Mangan (Mn)
  • technecium (Tc)
  • Rhenium (Re)

Mn, Tc a Re mají z poloviny vyplněné d podskořepiny, což má za následek poměrně nízkou emisi světla ve viditelné oblasti. Díky tomu mají prvky řady 6 slabou barvu. Mn se používá v nízkém procentu (1 %) s ocelí pro zvýšení pevnosti a odolnosti proti korozi. Rh je vzácný kov.

Skupina 7 -

  • Železo (Fe)
  • ruthenium (ru)
  • Osmium (kost)

Fe. Ru a Os mají 6 valenčních elektronů a 4 nepárové elektrony. Fe je jednou ze složek hemu. Vykazuje magnetické chování a používá se ve slitinách. Oxid osmičelý se používá pro syntézu diolů z alkenů. Používá se při barvení a jako fixátor. Ru červená se používá jako anorganické barvivo.

Skupina 8 -

  • Kobalt (Co)
  • rhodium (Rh)
  • Iridium (ir)

Co, Rh a Ir mají celkem 9 nejvzdálenějších elektronů. Rh a Ir jsou široce používány v organokovové chemii a v komplexech. Co se nachází jako koenzym ve Vit B12 a používá se jako magnet v letadlech. Rh komplex se používá pro hydrogenační reakci jako Wilkinsonův katalyzátor.

Skupina 9 -

  • Nikl (Ni)
  • Palladium (Pd)
  • Platina (Pt)

Ni, Pd a Pt jsou stříbřitě bílé lesklé kovy s 10 nejvzdálenějšími elektrony. Ni je jedním z nejrozšířenějších kovů na Zemi a tvoří čtvercové planární komplexy se silným polem ligandu. Používá se v bateriích, jako jsou Ni-Cd baterie, automobily, slitiny pro zvýšení pevnosti a tažnosti.

Skupina 10 -

  • Mědi (Cu)
  • Stříbro (Ag)
  • Zlato (Au)

Cu, Ag a Au jsou označovány jako mincovní kovy. Jsou většinou stabilní ve stavu +2 s pozoruhodnou tepelnou a elektrickou vodivostí. Jsou to méně měkčí kovy než skupina 11. Částice Sol Au jsou široce studovány v nanovědě. Cu se používá ve Fehlingově roztoku pro kvalitativní analýzu.

Přírodní Ag je směs dvou běžných izotopů 107Ag a 109Ag. Používá se v elektrodách.

Skupina 11 -

  • Zinek (Zn)
  • Kadmium (Cd)
  • Rtuť (Hg)

Zn, Cd a Hg jsou měkké kovy. Obecně jsou považovány za nekovy kvůli párovým elektronovým párům a nemají významné 3D kovy. Mají velmi nízké body tání a varu. Cd a Hg nejsou vhodné pro biologický život. Hg se nachází v kapalném stavu při mírné teplotě.

Nejčastější dotazy

Proč přechodné kovy vykazují proměnnou mocenství?

Přechodné kovy mají maximum nepárových elektronů. Pojďme diskutovat podrobně.

Přechodné kovy vykazují proměnnou valenci, což znamená proměnlivé oxidační stavy v důsledku menšího energetického rozdílu mezi (n-1) předposledními a n valenčními slupky. Nespárované elektrony mohou podstoupit přechod z jednoho stavu do druhého získáváním nebo ztrátou elektronů.

Proč mají přechodné kovy vysoké teploty tání a varu?

Teploty tání a varu závisí na meziatomových silách přítomných mezi atomy v mřížce. Pojďme studovat podrobně.

Přechodné kovy mají vysoké teploty tání a varu kvůli přítomnosti nepárových elektronů a menšímu energetickému rozdílu mezi předposlední a valenční vrstvou. Nespárované elektrony mohou podléhat kovovým vazbám a vykazovat vysoké meziatomové interakce.

Přechodné kovy obsahují až 27 prvků s řadou lanthanoidů odděleně a mají aplikace od biologických po průmyslová odvětví díky jejich rozdílnosti. oxidační stavy a kovové postavy.