Konfigurace cínových elektronů: (vysvětleno pro začátečníky)

by

Cín patří do skupiny 14 periodické tabulky prvků se symbolem 'Sn'. Zaměřme se v tomto článku na elektronickou konfiguraci cínu.

Elektronová konfigurace atomu cínu 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 s2se skládá z 50 elektronů a je známý jako post-transition kov přítomný ve 14. skupině P-bloků v periodická tabulka. Cín se také používá při výrobě slitin, protože má dva allotropy a diamantovou krychlovou strukturu.

Probereme některá fakta o elektronické konfiguraci Tinu, jako je zápis elektronické konfigurace pomocí zápisu elektronické konfigurace a orbitálního diagramu.

Jak napsat konfiguraci elektronu cínu

Elektronická konfigurace Tin je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, a 4d10, 5 s2 a je napsán pomocí následujících kroků, kde-

  • Orbital S má 2 elektrony.
  • P orbital má 6 elektronů.
  • D orbital má 10 elektronů.
  • Orbital F má 14 lektronů.
  • Různé orbitaly mohou pojmout určitý počet elektronů, které jsou naplněny podle Aufbauův princip, Pauliho vylučovací princip, a Hundovo pravidlo.
  • Elektronická konfigurace cínu je tedy 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2,4d10, 5 s2

Schéma konfigurace cínových elektronů

Elektronická konfigurace Tin je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 s2 a je vyjádřen ve formě diagramu, jak je uvedeno níže

  • 1s orbital má maximální energii a je naplněn nejprve 2 elektrony
  • Pak 2s orbital s maximální kapacitou 2 elektrony.
  • Opět 2p orbital se 6 elektrony.
  • Pak 3s se 2 elektrony a 3p se 6 elektrony.
  • Potom 4s se 2 elektrony a 3d s 10 elektrony s maximální kapacitou.
  • Opět 4p se 6 elektrony a 5s se 2 elektrony
  • Poté 4d s 10 elektrony a 5p se dvěma elektrony.
  • Takže schéma bude následující -
Snímek obrazovky 20221213 193100 Chrome
Cínové schéma elektronické konfigurace

Zápis konfigurace elektronu cínu

Elektronický zápis konfigurace Tin je [kr] 4d10, 5 s2, 5 s2 sestává celkem z 50 elektronů, z nichž je 36 elektronů odebráno z kryptonové konfigurace, 10 elektronů v 4d, 2 elektrony v 5s a 2 elektrony v 5p.

Cínová nezkrácená elektronová konfigurace

1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 s2 is ton nezkrácená elektronová konfigurace of Věřte.

Konfigurace elektronů cínu v základním stavu

Základní stav elektronická konfigurace cínu je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 s2

Vybuzený stav konfigurace elektronů cínu

Projekt opuštěný stav elektronická konfigurace cínu je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 4d10, 5 s1 , 5p3

Základní stav cínu orbitální diagram

Elektronická konfigurace Tin je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2,4d10, 5p2, orbitální diagram základního stavu cínu ukazuje zaplnění elektronů v orbitalech nebo skořápce nebo energetické úrovni kolem jádra v následujícím pořadí –

  • Číslo shellu začíná 1, 2, 3, 4 a 5 jsou zobrazeny v kruzích.
  • Skořápka je umístěna od jádra jako K, L, M, N atd.
  • První slupka začíná jádrem, které má 2 elektrony, následuje 8, 18, 32 atd.
  • Orbitaly s, p a d jsou obsazeny a jsou plně zaplněny elektrony na maximální hranici.
Snímek obrazovky 20221212 153842 Chrome 2
ORBITÁLNÍ DIAGRAM CÍNU

Tin 4+ elektronová konfigurace

Elektronická konfigurace Tin4+ is 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 4d10, 5 s0, 5p0 protože 4 elektrony byly odstraněny z posledního orbitalu z atomu.

Elektronická konfigurace Tin 2+

Elektronická konfigurace Tin2+ je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s6, 4 s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 s0 protože 2 elektrony byly odstraněny z vnějšího orbitalu atomu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Cín je kov s 50 elektrony v atomu a nemůže snadno oxidovat ve vodě a vzduchu. Díky své vysoké stabilitě a netoxicitě může být cín použit při výrobě plechovek v potravinářském průmyslu a pocínovaná ocel je dnes široce používána, protože cín je odolný vůči korozi.

Také čtení: