Tepelné = Teplo a rozklad = proces rozbití jakékoli molekuly. V reakci tepelného rozkladu, kdy je teplo aplikováno na jakoukoli chemickou sloučeninu nebo molekulu, se rozloží (rozloží) na dvě nebo více (více) chemických látek. Reakce tepelného rozkladu budou většinou probíhat při vysoké teplotě.
CUCO₃(s) → CuO(y) + CO₂(G)
Uhličitan měďnatý → oxid měďnatý + oxid uhličitý
Když se uhličitan měďnatý zahřívá, podléhá tepelnému rozkladu za vzniku oxidu měďnatého s uvolňováním oxidu uhličitého.
MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)
Uhličitan hořečnatý → oxid hořečnatý + oxid uhličitý
Když se uhličitan hořečnatý zahřeje, podstoupí reakci tepelného rozkladu a vytvoří oxid hořečnatý s uvolněním oxidu uhličitého.
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
Hydrogenuhličitan sodný → uhličitan sodný + voda + oxid uhličitý
Když se hydrogenuhličitan sodný zahřeje, podstoupí reakci tepelného rozkladu a vytvoří uhličitan sodný s vodou a uvolní plynný oxid uhličitý.
ZnCO3 → ZnO + CO2
Uhličitan zinečnatý → Oxid zinečnatý + oxid uhličitý
Když se uhličitan zinečnatý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu zinečnatého a oxidu uhličitého.
2Pb (č3)2 → 2PbO + O2 + 4 NE2
Olovo (ii) dusičnan → Oxid olovnatý + plynný kyslík + oxid dusičitý
Když se dusičnan olovnatý (ii) zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu olovnatého s uvolněním oxidu dusičitého a plynného kyslíku.
KClO3(s) -> 2KCI(s) + 32(G)
Chlorečnan draselný → chlorid draselný + kyslík
Když se chlorečnan draselný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku chloridu draselného a kyslíku.
2Fe (OH)3 → Víra2O3 + 3H2O
Oxyhydroxid železitý → oxid železitý + voda
Když se oxid-hydroxid železitý nebo oxyhydroxid železitý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu železitého a vody.
H2C2O4.2 H2O → H2C2O4 + 2H2O
Hydratovaná kyselina šťavelová →kyselina šťavelová + voda
Když se hydratovaná kyselina šťavelová zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku kyseliny šťavelové a vody.
PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(G)
Uhličitan olovnatý → oxid olovnatý + oxid uhličitý
Když se uhličitan olovnatý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu olovnatého (ii) a oxidu uhličitého.
2NaN3(s) -> 2Na(s) + 3N2(G)
Azid sodný → kovový sodík + plynný dusík
Když se azid sodný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku kovového sodíku a plynného dusíku.
Cu (OH)2(s) → CuO(s) + H2O (l)
Hydroxid měďnatý → oxid měďnatý (ii) + voda
Když se hydroxid měďný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu měďnatého (ii) a vody.
CuSO4(s) → CuO(s) + SO3(G)
Síran měďnatý → oxid měďnatý (ii) + oxid sírový
Když se síran měďnatý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku mědi oxid s uvolňováním kysel plynný oxid sírový.
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(G)
Oxid rtuťnatý → rtuť + kyslík
Když se oxid rtuťnatý zahřeje, podléhá tepelnému rozkladu a vzniká kovová rtuť a plynný kyslík.
2NaNO3(s) -> 2NaNO2(s) + O2(G)
Dusičnan sodný → dusitan sodný + kyslík
Když se dusičnan sodný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad na dusitan sodný a uvolní plynný kyslík.
2 FeSO4(s) → Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(G)
Síran železnatý → oxid železitý + oxid siřičitý + oxid sírový
Když se síran železnatý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu železitého s uvolňováním oxidu siřičitého a plynného oxidu sírového.
H2O2(2) -> XNUMXH2O (l) + O2(G)
Peroxid vodíku → voda + plynný kyslík
Když se vodík zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku vody s uvolňováním plynného kyslíku.
NH4Cl -> NH3 + HCI
Chlorid amonný → plynný amoniak + kyselina chlorovodíková
Když se chlorid amonný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku plynného amoniaku a kyseliny chlorovodíkové.
C12H22O11 → 12C + 11H2O
Sacharóza → uhlík + voda
Když se sacharóza zahřeje, podléhá tepelnému rozkladu a vytváří uhlík s vodou.
Starší bratr3(s) → NaNO3(L)
Dusičnan sodný (pevný) → dusičnan sodný (kapalný)
Když se dusičnan sodný v pevné formě zahřeje, podstoupí tepelný rozklad a změní se na kapalnou formu dusičnanu sodného.
(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 + 4H2O + N2
Dichroman amonný → oxid chromitý + voda + plynný dusík
Když se dichroman amonný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu chrómu s vodou a uvolnění plynného dusíku.
H2CO3 → CO2 + H2O
Kyselina uhličitá → oxid uhličitý + voda
Když se kyselina uhličitá zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu uhličitého a vody.
Mg (OH)2 → MgO + H2O
Hydroxid hořečnatý → oxid hořečnatý + voda
Když se hydroxid hořečnatý zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku oxidu hořečnatého a vody.
22O → 4Ag + O2
Oxid stříbrný → kov stříbra + kyslík
Když se oxid stříbrný zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku kovového stříbra a kyslíku.
C4H10 → C.3H6 +CH4
Butan → propan + metan
Když se butan zahřeje, podstoupí tepelný rozklad za vzniku propanu a metanu.
Podrobné vysvětlení reakce tepelného rozkladu
Reakce tepelného rozkladu jsou reakce, při kterých se chemická sloučenina při zahřátí na vysokou teplotu rozloží na více než dvě chemické látky. Takže v reakci tepelného rozkladu je velké množství tepelné energie absorbováno reaktanty, než se rozloží na produkty. Výsledné vytvořené látky, tj. produkty, mohou být sloučeniny nebo atom nebo prvky.
Příklad reakce tepelného rozkladu spadá do endotermické reakce, protože teplo je při této reakci absorbováno. Nejčastější příklad pro reakci tepelného rozkladu je z uhličitanů kovů. Mnoho uhličitanů kovů se po zahřátí rozkládá a produkuje oxid kovu a oxid uhličitý. Při této reakci se mnoho chemických sloučenin samo rozkládá jako uhličitany, aniž by reagovaly s jinými chemickými látkami nebo přidávaly jakýkoli katalyzátor.
Všechny uhličitany kovů nevykazují tepelný rozklad, sloučeniny jako uhličitan olova, zinku a mědi procházejí reakcí tepelného rozkladu. Ale jiné uhličitany, jako je uhličitan draselný, se snadno tepelně nerozkládají, pokud neaplikují vysokoteplotní teplo. V této reakci je pouze jeden reaktant a dva nebo více produktů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
- Při reakci tepelného rozkladu je zapotřebí tepelné energie.
- Tato reakce se provádí při vysoké teplotě.
- V této reakci je přítomna jedna reakční složka a dva produkty.
- Tato reakce probíhá sama bez přidání jakékoli jiné chemikálie nebo katalyzátoru.
- Při této reakci dochází ke změně barvy z reaktantu na produkt.
- Ale všechny sloučeniny nevykazují změnu barvy.
- Tato reakce se obecně vyskytuje v uhličitanech, pokud v některých uhličitanech, jako je uhličitan draselný.
Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin