Telur je vzácný, stříbřitě bílý a křehký metaloid s molární hmotností 127.6 g/mol. Proberme některá fakta související s elektronovou konfigurací Te.
Elektronová konfigurace Te je [Kr] 4d105s25p4 s atomovým číslem 52. Je také známý jako prvek p-bloku, protože má částečně vyplněný orbital 5p. Je zařazen do skupiny 16 (skupina prvků chalkogenu) a 5. periody v periodické tabulce vedle antimonu (Sb).
Tento článek podrobně prozkoumává elektronovou konfiguraci Te v základním stavu a excitovaný stav, jakož i zápis, zkráceně elektronová konfigurace.
Jak napsat konfiguraci elektronu telluru?
K zápisu elektronové konfigurace Te je třeba dodržet následující kroky.
- Tellur má celkem 52 elektronů ve svých 5 elektronické mušle pojmenované jako K, L, M, N a O které lze dále klasifikovat do různých orbitalů jako s, p, d a f.
- Tyto elektrony začnou vyplňovat oněch 5 slupek z nižší energie do vyššího energetického řádu aplikací Aufbauův princip, Hundovo pravidlo násobnosti, a Pauliho vylučovací princip.
- s, p, daf mají maximální kapacitu pro uložení elektronů 2, 6, 10 a 14 resp.
- Těchto 52 elektronů začne vstupovat do těchto orbitalů. První 2 elektrony vstupují do 1s orbitalu K obalu.
- Dalších 8 elektronů bude vyplněno v orbitalech 2s a 2p pláště L (další energetický stav po K). Po naplnění L obalu bude dalších 18 elektronů umístěno do 3s, 3p a 3d orbitalů M obalu.
- Dalších 18 elektronů vstoupí do orbitalů 4s, 4p a 4d obalu N a zbývajících 6 elektronů bude umístěno do orbitalů 5s a 5p obalu O.
- Tyto elektrony jsou zapsány jako horní indexy před orbitaly jako 1s2 2s2 atd.
- Proto je konečná elektronová konfigurace Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4.
Schéma konfigurace elektronů teluru
Elektronový konfigurační diagram Te je určen Aufbauovým principem. Toto pravidlo určuje rostoucí pořadí energie orbitalů. Pořadí plnění orbitalů elektrony tedy bude 1s < 2s <2p < 3s < 3p< 4s <4p < 3d < 5s < 4d < 5p na základě pravidla n+l.
Zápis konfigurace tellurových elektronů
Zápis elektronové konfigurace Te je [Kr] 4d105s25p4.
- Ve výše uvedené notaci [Kr] označuje elektronovou konfiguraci vzácného plynu krypton která má 36 elektronů.
- s, p a d jsou orbitaly s hodnotou l 0, 1 a 2 v tomto pořadí.
- Celá čísla před sap označují hlavní kvantové číslo nebo energetické stavy.
- Horní indexy označují počet elektronů přítomných v těchto orbitalech.
Tellurium Nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace Te je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4. Ve zkrácené formě elektronové konfigurace Te je prvních 36 elektronů zapsáno jako elektronová konfigurace jeho nejbližšího vzácného plynu, Kr.
Konfigurace základního telurového elektronu
Projekt základní stav elektronová konfigurace Te je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4 nebo [Kr] 4d105s25p4. Tato konfigurace ukazuje, že nedochází k přechodu elektronů z nižší energetické hladiny na vyšší energetickou hladinu.
Vzrušený stav konfigurace telurových elektronů
Projekt vzrušený stav elektronová konfigurace Te je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 5p5. V tomto excitovaném stavu nebo energizovaném stavu je jeden elektron z 5s orbitalu přenesen na mírně vyšší energetickou hladinu, 5p.
Orbitální diagram základního teluru
Orbitální diagram základního stavu Te označuje metodu vstupu 52 elektronů do elektronických obalů (K, L, M, N a O) kolem jádra.
- Orbital K a L může sám o sobě pojmout 2 a 8 elektronů.
- Orbital M a N může do sebe umístit 18 elektronů, protože mají maximální kapacitu umístit 18 elektronů.
- Zbytek 6 elektronů vstoupí do O orbitalu.
Telurium 2- elektronová konfigurace
Elektronová konfigurace Te2- je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6. Vy2- má 54 elektronů a je větší než neutrální Te o 2. Tyto 2 elektrony navíc jsou umístěny v 5p orbitalu Te. Po umístění v 5p, Te získá stabilizaci splněné elektronové konfigurace 5p orbitalu.
Konfigurace kondenzovaných elektronů teluru
Kondenzovaná elektronová konfigurace Te je [Kr] 4d105s25p4.
závěr
Elektronová konfigurace určuje relativní uspořádání elektronů kteréhokoli atomu, což pomáhá detekovat polohu atomu v periodické tabulce. Také předpovídá fyzikální a chemické vlastnosti atomu.
