Síra patří do skupiny 16 (VIa) periodické tabulky prvků se symbolem 'S'. Podívejme se níže na elektronickou konfiguraci síry.
Elektronová konfigurace atomu síry je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2, 3 s4 se skládá z 16 elektronů. to je známá jako nekovová pevná látka, přítomná v 16th skupina periodická tabulka v p-bloku.
V tomto článku se podíváme na některá fakta o elektronické konfiguraci síry, včetně toho, jak se naučit psát elektronickou konfiguraci síry se správnou notací a orbitálním diagramem.
Jak napsat konfiguraci elektronů síry
Elektronická konfigurace síry je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4 a je napsáno, jak je uvedeno níže -
- Orbital 3S má každý 2 elektrony.
- P orbital má 10 elektronů.
- Různé orbitaly mohou pojmout různé počty elektronů, které jsou umístěny podle Aufbauův princip, Pauliho vylučovací princip, a Hundovo pravidlo.
- Elektronická konfigurace síry je tedy 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4.
Schéma konfigurace elektronů síry
Elektronická konfigurace síry je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4 a je psán jako-
- Orbital 1s je na začátku vyplněn 2 elektrony a má nejvyšší energii.
- Poté se zaplní 2s orbital s maximální kapacitou 2 elektrony.
- Opět platí, že 2p orbital je vyplněn 6 elektrony.
- Nakonec je orbital 3s vyplněn 2 elektrony a orbital 3p 4 elektrony.
- Diagram tedy bude vypadat následovně -
Zápis konfigurace elektronů síry
Elektronický zápis konfigurace síry je [Ne] 3s2 3p4 sestává celkem z 16 elektronů, z nichž 10 elektronů je odebráno z neonové konfigurace, 2 elektrony za 3s a 4 elektrony za 3p.
Síra nezkrácená elektronová konfigurace
1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4 is nezkrácená elektronová konfigurace of síra.
Elektronová konfigurace síry v základním stavu
Základní stav konfigurace elektronů pro síru je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4.
Excitovaný stav konfigurace elektronů síry
Elektronová konfigurace síry v jejím excitovaném stavu je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4.
Orbitální diagram síry v základním stavu
- Elektronická konfigurace síry je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p4.
- Skořápky začínající 1, 2 a 3 jsou zobrazeny jako kruhy.
- Skořápky umístěné z jádra jsou pojmenovány jako K, L, M, N atd.
- První obal za jádrem má 2 elektrony a následuje výplň 8, 18, 32 elektronů.
- Orbitaly s a p jsou zcela obsazeny elektrony na jejich maximální limit.
Sulphur 2- elektronická konfigurace
Elektronická konfigurace S2- je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p6 jako 2 elektrony jsou přidány k poslednímu orbitalu atomu.
Elektronická konfigurace oxidu siřičitého
Elektronická konfigurace SO2 je 1s2, 2 s2, 2 s6, 3 s2 a 3p6 a má sp2 hybridizovanou geometrii.
závěr
Síra je nekovový krystal s 16 elektrony v atomu a je vysoce nebezpečný pro životní prostředí. Síra se používá v průmyslu hnojiv, ropném průmyslu a těžbě nerostů.
