Vlastnosti oxidu strontnatého (SrO) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Oxid strontnatý nebo SrO je oxid stroncia. Je to an kovu alkalických zemin. Pojďme diskutovat o některých důležitých faktech o SrO v tomto článku.

Oxid strontnatý se také nazývá Strontia. Vzniká, když kovové stroncium reaguje s kyslíkem. Lze jej také získat rozkladem uhličitanu strontnatého. Sr a kyslík podléhají d2sp3 hybridizace. SrO má tři alotropní formy. Je nerozpustný v acetonu a etheru.

SrO je svými fyzikálními a chemickými vlastnostmi podobný vápníku a baryu. Pojďme diskutovat o základních vlastnostech oxidu strontnatého v tomto článku. Probereme také molární hmotnost, viskozitu, molární hustotu, reakce SrO s kyselinami, zásadami, oxidy a kovy.

Název podle IUPAC pro oxid strontnatý

Název SrO podle IUPAC je oxid strontnatý.

Oxid strontnatý chemický vzorec

Chemický vzorec oxidu strontnatého je SrO, protože stroncium a kyslík jsou přítomny v poměru 1:1.

vlastnosti oxidu strontnatého
Oxid strontnatý

Číslo CAS oxidu strontnatého

Projekt Číslo CAS oxidu strontnatého je 1314-11-0.

Oxid strontnatý ChemSpider ID

ChemSpider ID oxidu strontnatého je 66603.

Chemická klasifikace oxidu strontnatého

Klasifikace oxidu strontnatého je následující:

  • Oxid strontnatý patří do skupiny II.
  • Oxid strontnatý je kov alkalických zemin.
  • Oxid strontnatý existuje obvykle ve formě prášku.
  • Oxid strontnatý je silný zásaditý oxid.

Molární hmotnost oxidu strontnatého

Molární hmotnost oxidu strontnatého je 103.619 g/mol. Molární hmotnost stroncia je 87.62 g/mol a atom kyslíku je 16.00 g/mol.

Barva oxidu strontnatého

Vzhled oxidu strontnatého je šedobílý.

Viskozita oxidu strontnatého

Oxid strontnatý má střední viskozitu, protože má menší odpor kapaliny proti proudění.

Molární hustota oxidu strontnatého

Molární hustota oxidu strontnatého je 4.70 g/cm3.

Bod tání oxidu strontnatého

Bod tání oxidu strontnatého je 2,531 οC nebo 2,804 K.

Bod varu oxidu strontnatého

Bod varu oxidu strontnatého je také vysoký, tedy 3,200 οC nebo 3,470 K.

Stav oxidu strontnatého při pokojové teplotě

Oxid strontnatý existuje při pokojové teplotě jako bílá pevná látka. Obvykle existuje ve formě prášku.

Iontová vazba oxidu strontnatého

Oxid strontnatý je iontová sloučenina sestávající z iontové vazby mezi Sr2+ a O2- ionty.

Elektronická konfigurace oxidu strontnatého

Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů v různých obalech atomu v rostoucím pořadí energie. Pojďme zjistit elektronickou konfiguraci SrO.

Elektronická konfigurace stroncia je [Kr] 5s2 a kyslík je [He] 2s2 2p4. V oxidu strontnatém ztrácí Sr dva elektrony za vzniku Sr2+ zatímco kyslík získává dva elektrony za vzniku O2-.

Oxidační stav oxidu strontnatého

Oxidační stav stroncia +2. The oxidační stav kyslíku je -2.

Kyselost/zásaditost oxidu strontnatého            

Oxid strontnatý je zásadité povahy. Když oxid strontnatý reaguje s vodou, vytváří zásaditý hydroxid strontnatý.

SrO + 2H2O –> Sr(OH)2 + H2

je Soxid trontnatý bez zápachu?

Oxid strontnatý je bílá pevná látka bez zápachu.

Je toparamagnetický oxid trontnatý?

Magnetická povaha molekuly závisí na tom, zda obsahuje nepárové elektrony. Pojďme prozkoumat, zda je SrO paramagnetický nebo ne.

Oxid strontnatý má diamagnetický charakter. Je odpuzován magnetickým polem. Oxid strontnatý totiž neobsahuje nepárové elektrony.

Oxid strontnatý hydratuje

Molekulární vzorec hydrátu oxidu strontnatého je H2O2Monohydrát SrO má molární hmotnost 139.65 g/mol a oktahydrát má molární hmotnost 265.76 g/mol.

Krystalová struktura oxidu strontnatého

Oxid strontnatý má krychlovou krystalickou strukturu.

Polarita a vodivost oxidu strontnatého

  • Oxid strontnatý je polární sloučenina kvůli rozdílu v elektronegativitě stroncia a kyslíku.
  • Pevný oxid strontnatý nevede elektřinu, protože elektrony v pevném stavu nemohou elektřinu vést.
  • Po rozpuštění ve vodě může vést elektrický proud díky tvorbě iontů.

Reakce oxidu strontnatého s kyselinou

Oxid strontnatý reaguje s kyselinou za vzniku halogenidu a vody. Oxid strontnatý reaguje s HCl za vzniku chloridu strontnatého a vody.

SrO(S) + 2 HCl(tady)  –> SrCl2 (aq) + H2O(L)

Reakce oxidu strontnatého s bází

Oxid strontnatý je oxid kovu a nereaguje se zásadou. Důvodem je, že oxidy a hydroxidy kovů jsou báze. Jedna báze nereaguje s jinou bází díky podobným vlastnostem.

Reakce oxidu strontnatého s oxidem

Oxidy kovů reagují s oxidy nekovů za vzniku soli a vody. Když oxid strontnatý reaguje s oxidem uhličitým při pokojové teplotě, vytváří uhličitan strontnatý.

SrO + CO2 -> SrCO3

Reakce oxidu strontnatého s kovem

Reakce mezi oxidem strontnatým a hliníkem může být znázorněna jako,

3SrO + 2Al –> 3Sr + Al2O3

Závěr:

Oxid strontnatý je zásaditý oxid. Je diamagnetické povahy. Má kubickou krystalickou strukturu. Je to iontová sloučenina. Používá se ve sklářském, keramickém a elektronickém průmyslu.