SRO Lewis Struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

 V tomto článku budeme analyzovat strukturu SRO Lewis a různá fakta o ní.

Oxid strontnatý vzniká při reakci stroncia s kyslíkem. Při spalování stroncia za přítomnosti vzduchu vzniká směs oxidu strontnatého a nitridu strontnatého.

SRO Lewis struktura

SRO je tvořeno dvěma prvky, jedním je stroncium a druhým kyslík. Stroncium má atomové číslo 38. Jeho elektronová konfigurace je [Kr]5s2. Když ztratí dva elektrony z 5s orbitálu, dostane nejbližší konfiguraci vzácných plynů, tj. Kr(Z=36), což je stabilní elektronová konfigurace, protože ve valenční slupce je naplněn oktet Kr.

Když stroncium ztratí 2 elektrony výše uvedeným procesem Sr+2 se tvoří. V případě kyslíku ano protonové číslo 8. Jeho elektronická konfigurace je [He]2s22p4. Když získá 2 elektrony, které jsou odmítnuty stronciem, získá nejbližší konfiguraci vzácných plynů, tj. Ne(Z=10), což je stabilní elektronická konfigurace. Ó2- iont má oktet splněnou elektronickou konfiguraci vnějšího krytu.

Lewisův strukturní diagram SRO

Lewis Struktura SRO
Lewisova struktura společnosti SRO 

SRO Lewis Structure Formální poplatky

V Oxid strontnatý celkový formální náboj na sloučenina je nula (0). Když SRO ionizuje Sr+2 a O2- vzniká iont. Náboj stroncia +2 je neutralizován nábojem Kyslík -2. Ve struktuře krystalové mřížky oxidu strontnatého stejný počet Sr+2 a O-2 je přítomen, takže celkový formální náboj je nula.

SRO Lewis Structure Lone Pair

V Lewisově struktuře Oxid strontnatý žádný osamocený pár přítomný na stronciu a dva osamocené páry přítomné na atomu kyslíku. To je způsobeno tím skutečnost, že stroncium ztratilo své dva elektrony tj. jeden osamělý pár a přeměněn na Sr+2 která na sobě nemá žádný osamocený pár. Ale v případě atomu kyslíku přijímá dva elektrony ze stroncia a přeměňuje se na O2- který má na sobě dva osamocené páry.

SRO Hybridizace

V oxidu strontnatém Sr+2 a O2- je přítomen iont. Oxid strontnatý existuje ve struktuře kubické krystalové mřížky. Stroncium i kyslík mají d2sp3 hybridizace, tj. oktaedrická koordinační geometrie. V mřížkové struktuře oxidu strontnatého každý Sr+2 iont je obklopen šesti atomy kyslíku a každý O2- ion je obklopen šesti Sr+2 ion. Proto jak iont stroncia, tak oxidový iont mají koordinační číslo rovné 6.

SRO Lewisova struktura Resonance

Stroncium Oxid je celkově neutrální molekula s nulovým formálním nábojem. Ale během rezonance se oxid strontnatý rozkládá na Sr+2 ion a O2- ion. Po rezonanci jsou stroncium i oxidové ionty stabilizovány, protože obě stabilní konfigurace nejbližšího vzácného plynu, tj. iont stroncia získává konfiguraci ušlechtilé elektroniky krypton(Kr) a oxidový iont získává konfiguraci neon(Ne) vzácných plynů.

SRO Lewis Structure Octet Rule

V oxidu strontnatém mají stroncium i kyslík splněný oktet. Při tvorbě oxidu strontnatého Stroncium ztrácí dva elektrony, aby získalo nejbližší konfiguraci vzácných plynů, tj. (Kr), které mají ve valenčním plášti 8 elektronů (4s24p6) a Kyslík přijímá dva elektrony ze stroncia, aby získal nejbližší konfiguraci vzácných plynů, tj. (Ne), které mají také 8 elektronů ve valenčním plášti (2s22p6). Oba atomy tak dosáhnou svého oktetu.

SRO Polární nebo Nepolární

Oxid strontnatý je polární sloučenina. Je to proto, že v oxidu strontnatém se stroncium a kyslík liší elektronegativita a tudíž opačný dipól vytváří na stronciu a kyslíku. Kvůli méně elektronegativita stroncia na něm získává kladný dipól a díky větší elektronegativitě atomu kyslíku záporný dipól. Kvůli tomuto opačnému dipólu, který existuje v oxidu strontnatém, je to an iontová sloučenina stejně jako polární sloučenina.

SRO Používá

Oxid strontnatý má různé užitečné aplikace. Z velké části se používá v katodových trubicích, kde je stroncium přítomno 8 % jeho hmotnosti. Nyní se oxid strontnatý používá k výrobě brýlí pro televizní obrazovky. Používá se také ve sklářském, optickém a keramickém průmyslu. V poslední době se pro přípravu stroncia SRO používá jako výchozí materiál, který se zahřívá s hliníkem ve vakuu. Je to nejlepší metoda pro výrobu čistého stroncia. Má také uplatnění v lékařském průmyslu.

Detailní informace o SRO

Oxid strontnatý je iontová sloučenina. V Lewisova struktura stroncium i kyslík splnily svůj oktet procesem rezonance, při kterém stroncium ztrácí dva elektrony a kyslík přijímá dva elektrony. Je to proto, že díky menší elektronegativitě stroncium získává kladný náboj a kyslík získává dva elektrony díky vyšší elektronegativitě.

SRO existuje ve struktuře kubické krystalové mřížky, ve které mají stroncium i kyslík oktaedrické uspořádání kolem sebe. SRO je polární molekula kvůli rozdílu v elektronegativitě mezi atomem stroncia a kyslíku.

Často kladené otázky o SRO (FAQ)

Co se stane, když oxid strontnatý reaguje s vodou?

Oxid strontnatý reaguje s vodou prudce za vzniku hydroxidu strontnatého ve formě bílé sraženina s vývojem tepla.

               SRO + H20 = SR(OH)2

Proč je SRO rozpustný ve vodě?

Protože oxid strontnatý je polární sloučenina, rozpouští se v polárním rozpouštědle, jako je například voda.

Také čtení: