Sodík je měkký, stříbřitě bílý alkalický kov, který je vysoce reaktivní. Pojďme si podrobně probrat některá fakta o sodíku.
Sodík je šestým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře. Soli sodíku jsou vysoce rozpustné ve vodě. Sodík vykazuje fotoelektrický efekt, protože vede teplo a elektřinu.
Níže podrobně proberme některé další chemické vlastnosti, jako je bod tání, bod varu, ionizační energie a oxidační stav.
Symbol sodíku
Na představuje sodík. Slovo sodík je odvozeno z latinského slova „natrium“.
Skupina sodíku v periodické tabulce
Sodík se řadí do 1. skupiny periodické tabulky.
Perioda sodíku v periodické tabulce
Sodík leží ve 3. periodě periodické tabulky.
Blok sodíku v periodické tabulce
Sodík je přítomen v s-bloku, pouze s jedním elektronem v s-orbitalech.
Atomové číslo sodíku
Projekt protonové číslo sodíku je 11.
Atomová hmotnost sodíku
Atomová hmotnost sodíku je 22.98977 g/mol.
Elektronegativita sodíku podle Paulinga
Paulingova elektronegativita sodíku je 0.93.
Atomová hustota sodíku
Atomová hustota sodíku je 0.968 g/cm 3. V periodické tabulce, jak jdeme po skupině dolů, dochází ke zvýšení hustoty prvku. Existuje však výjimka, kdy Na má vyšší hustotu než K. Je to proto, že přítomnost d-orbitalů v K zvyšuje objem; tím se také zvyšuje hustota.
Bod tání sodíku
Projekt bod tání atomu sodíku je 97.79 ⁰C. Tato teplota je bodem zkapalnění sodíku, kdy se pevné skupenství sodíku mění na kapalné skupenství.
Bod varu sodíku
Bod varu atomu sodíku je 882.8 ⁰C.
Sodíkový van der Waalsův poloměr
Van der Waalův poloměr sodíku je 227 pm.
Iontový poloměr sodíku
Iontový poloměr Na+ iont je 0.102 nm. Atom sodíku nemá iontový poloměr, protože to není iontová sloučenina. Sodík má tedy náboj +1, iontová molekula ukazuje iontový poloměr.
Izotopy sodíku
Každý prvek v periodické tabulce má jeden nebo více izotopy, které mají stejné chemické vlastnosti, ale liší se svým atomovým hmotnostním číslem.
Sodík má 20 izotopů, které se pohybují od sodíku-18 do sodíku-37. Níže jsou uvedeny 4 důležité izotopy sodíku.
| Izotopy prvku sodíku | Poločas rozpadu | charakteristika |
| sodík 18 – 18 Na | 1.3(4) × 10 –21 sec | Je to izotop s nejkratší dobou života ve srovnání se všemi ostatními izotopy sodíku. |
| sodík 22- 22Na | 2.6019(6) ys | Je to izotop emitující pozitrony, který je zdrojem pozitronů pro vytváření testovacích objektů a mionů, které katalyzují fúzi deuteria. |
| sodík 23 – 23Na | stabilní | Je to monoizotopický prvek, protože má pouze jednotlivé stabilní izotopy. Standardní atomová hmotnost tohoto izotopu je 22.98976928(2). |
| sodík 24 – 24Na | 14.9560(15) h | Je to radioaktivní izotop, který se rozkládá na hořčík-24 emisí gama paprsků a elektronů. |
Sodíkové elektronické pouzdro
Elektronový obal je dráha tvořená skupinou elektronů obíhajících kolem atomového jádra v určitých vzdálenostech.
Elektronický obal sodíku se skládá z 2,8,1. „K shell“, což je nejbližší obal jádra, se skládá ze 2 elektronů, „2 obaly“ nebo „L obal“ pojme 8 elektronů a „M obal“ pojme 1 elektron v atomu Na.
Sodíková energie první ionizace
První ionizační energie pro sodík je 496 kJ/mol. Tolik energie je potřeba k odstranění 1 elektronu z nejvzdálenějšího 3s orbitálu neutrálního plynného atomu sodíku, takže Na+ je vytvořen.
Sodíková energie druhé ionizace
Druhá ionizační energie sodíku je 4562 KJ/mol je 10x vyšší než první ionizační energie. Po první ionizaci v Na, dosáhne konfigurace vzácného plynu; proto je potřeba velké množství energie k odstranění jednoho dalšího elektronu z naplněných 1p orbitalů.
Energie sodíku třetí ionizace
Třetí ionizační energie sodíku je 6913 KJ/mol je vyšší než druhá ionizační energie. K odstranění třetího elektronu z dvojitě nabitého plynného kationtu sodíku je potřeba hodně energie.
Oxidační stavy sodíku
Oxidační stav sodíku je +1. Valenční obal atomu sodíku obsahuje pouze jeden elektron v orbitalu 3s, odstraněním 1 elektronu z jeho valenčního obalu vzniká +1 iont.
Konfigurace sodíkových elektronů
Projekt elektronická konfigurace atomu sodíku je 1 s22s22p63s1, nebo to lze také napsat jako [Ne]3s1 , který obsahuje 11 elektronů.
Číslo CAS sodíku
Číslo CAS atomu sodíku je 7440-23-5.
Sodium ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID sodíku je 4514534.
Alotropní formy sodíku
Allotropy jsou dvě nebo více struktur stejného prvku, ve kterých jsou atomy uspořádány odlišně a ve svých fyzikálních vlastnostech.
Sodík nemá žádné alotropní formy, protože uspořádání atomů se v celém rozsahu opakuje.
Chemická klasifikace sodíku
Sodík je klasifikován jako alkalický kov, což je velmi reaktivní kov. Sodík je uložen v petroleji, protože reaguje s kyslíkem a vlhkostí ve vzduchu. Ve vodě prudce reaguje za vzniku sodíku
hydroxid.
Stav sodíku při pokojové teplotě
Sodík je při pokojové teplotě pevný. Jeho bod tání je 97.79 ⁰C, vyšší než pokojová teplota; proto existuje v pevném stavu. Sodík může také podléhat samovznícení, při kterém vzplane bez použití vnějšího činidla. Proto může hořet na vzduchu při pokojové teplotě.
Je sodík paramagnetický?
Paramagnetické látky jsou magnetickým polem slabě přitahovány a nezachovají si magnetickou vlastnost, když vnější pole odstraníme.
Sodík je paramagnetický. Přítomnost 1 nepárového elektronu v jeho 3s orbitalech ve valenčním obalu dává atomu paramagnetickou vlastnost.
Závěr:
Sodík je alkalický kov s pouze jedním elektronem ve vnějším obalu. Rychle reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného. Sodík má pouze jeden stabilní izotop, kterým je sodík-23.
Ahoj… Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!