Struktura SOCL2 lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, pár a podrobná fakta

by

V tomto článku budeme diskutovat o socl2 Lewisově struktuře včetně její kresby, hybridizace, tvaru, formálních nábojů, elektronových párů a některých důležitých faktech týkajících se socl2.

SOCl2 je běžně známý jako thionylchlorid. Je toxické povahy. Socl2 nemá žádnou barvu, která by byla těkavá a také štiplavá. Obecně se používá jako chlorační činidlo, které převádí alkoholy na chloridy. SOCl2 reaguje s vodou za vzniku oxidu siřičitého a hcl. Má molekulovou hmotnost 118.94 g/mol.

Strukturní výkres SOCl2 Lewis

V socl2 Lewisově struktuře vidíme, že jelikož S má větší velikost a také méně elektronegativní než ostatní atomy, funguje jako centrální atom v socl2.

Síra má ve vnějším obalu 6 elektronů, z nichž 4 elektrony se účastní sigma vazby se 2 atomy cl a 1 atomem O. S atomem O tvoří S 1 sigma a 1 Pi vazbu. Na centrálním atomu S je stále přítomen 1 elektronový pár, který se vyskytuje jako elektronový pár na atomu síry.

O má 6 elektronů ve valenčním obalu, z nichž pouze 2 jsou použity pro tvorbu sigma a pí vazby a že 4 existující elektrony jsou přítomny jako osamocený elektronový pár na O. V cl 7 je přítomen valenční elektron, z něhož je pouze 1 elektron účastní se tvorby sigma vazby a těch existujících 6 elektronů přítomných jako 3 nevazebné elektronové páry.

socl2 Lewisova struktura
Socl2 Lewisova struktura

SOC2 Lewisova struktura

From VSEPR teorie vidíme, že geometrie socl2 je trigonální pyramida. V této struktuře je centrální atom síry obklopen 2 atomy cl a 1 osamoceným párem tetraedrickým způsobem. Jako jeden osamocený pár přítomný v centrálním atomu S se skutečný čtyřstěnný tvar zdeformuje.

Pokud vezmeme v úvahu, osamělý elektronový pár chybí v socl2, geometrie je ve skutečnosti čtyřstěnná, ale jak jsme viděli, na centrálním atomu síry je přítomen 1 osamocený elektronový pár, skutečný td struktura se nevyskytuje a skutečný tvar se stává pyramidální.

socl2 Lewisova struktura
Socl2 tvar Lewisovy struktury

Formální náboje Lewisovy struktury SOCl2

Formální náboj na konkrétních atomech ve sloučenině socl2 lze odhadnout pomocí vzorce uvedeného níže:

Formální poplatek (f) =NVE-NBÝT/2-NNE

Kde,

NVE = Celkový počet valenčních elektronů, NBÝT = celkový počet vazebných elektronů,

NNE= Celkový počet nevazebných elektronů.

Proto formální náboj na centrálním atomu S v socl2=6-8/2-2=0.

Formální náboj na atomu O s dvojnou vazbou v socl2=6-4/2-4=0.

Formální náboj na atomech cl v socl2=7-2/2-6=0.

Formální náboj na centrálním atomu S je tedy 0 a každý atom cl a také atom O má 0 formálních nábojů, takže celá sloučenina je elektricky neutrální.

SOCl2 Lewisovy struktury Lone Pairs

Elektrony přítomné ve valenčním obalu atomu, které se nepodílejí na vazbě s podobným nebo jiným atomem, se nazývají osamělý elektronový pár nebo nevazebné elektrony.

Osamělé páry na konkrétních atomech ve sloučenině socl2 lze odhadnout pomocí vzorce uvedeného níže:

Počet osamělého elektronového páru na libovolném atomu = maximální počet valenčních elektronů atomu – počet vazeb, které daný atom tvoří.

V socl2 osamocený pár přítomný na centrálním atomu S= 6-4=2, tj. 1 osamocený elektronový pár.

Osamělý pár přítomný na dvojné vazbě atomu O v socl2=6-2=4, tj. 2 osamocené páry.

Osamocený pár přítomný na atomech Cl v socl2= 7-1=6 tj3 osamocený elektronový pár.

Tyto osamocené páry na atomech s,cl,o jsou uvedeny v socl2 Lewisova struktura jako elektronové tečky.

Hybridizace SOCI2

Hybridizace je metoda, při které se různé energetické atomové orbitaly mísí za vzniku stejného počtu hybridních orbitalů se stejnou energií.

Elektronová konfigurace atomu S ve valenčním plášti je 3s2 3p4. V základním stavu atomu S vidíme, že existují pouze 2 nepárové elektrony a k vytvoření socl2 jsou potřeba 3 nepárové elektrony. V excitovaném stavu S pošle svůj 1 3p elektron do 3d orbitálu, čímž vytvoří celkem 4 nepárové elektrony.

2 Cl dává 1 nespárovaný elektron za vzniku 2 vazeb S-Cl a 1 O poskytuje 1 nespárovaný elektron za vzniku SO sigma vazby a zbývající nepárový elektron O tvoří S=O (pi) vazbu. V socl2 používá S hybridní orbital sp3 k vytvoření vazeb S-Cl a S=O. Podle sp3 hybridizace by geometrie měla být čtyřstěnná, ale skutečný tvar je pyramidální.

Zachyťte 2
Socl2 hybridizace

SOCl2 Lewisova strukturní rezonance

Rezonance je empirická metoda, při které dochází k posunu elektronového páru z jednoho atomu na druhý atom delokalizací elektronu a struktura, kterou tímto procesem získáme, je definována jako rezonující nebo kanonická struktura.

Socl2 mají 3 rezonující struktura, ve které každá vazba s-cl získá částečný dvojitý vazebný charakter procesem, při kterém jsou nevazebné elektrony na atomu Cl v konjugaci s neobsazeným ∏* antivazebný orbital vazby S=O.

Zachyťte 3
Socl2 Lewisova struktura rezonance

SOCl2 Lewisova struktura Oktetové pravidlo

Když vidíme, Lewisova struktura socl2 zjistíme, že každý atom chloru má ve valenčním plášti 8 elektronů a uspokojí jejich oktet. V socl2 sloučenině S tvoří 2 vazby S-Cl a 1 vazba S=O, také je zde 1 osamocený elektronový pár, který je přítomen na centrálním atomu S, takže kolem centrálního atomu S je celkem 10 elektronů.

Protože S je součástí 3rd období v periodické tabulce může atom síry rozšířit svůj oktet, který obsahuje více než 8 elektronů. Socl2 je tedy stabilní sloučenina z hlediska oktetového pravidla.

SOCl2 polární nebo nepolární?

SOCl2 je polární sloučenina. V SOCl2 S=O vazebný moment leží směrem k atomu O, protože O je elektronegativnější než atom S. 2 vazebné momenty S-Cl leží směrem k elektronegativnějšímu atomu Cl.

Všechny tyto vazebné momenty leží ve stejném směru, díky kterému je sloučenina polární. Celkový dipólový moment socl2 je 1.44 Debye.

Použití SOCl2

  • Je to důležité činidlo pro konverzi alkylalkoholů na alkylhalogenid prostřednictvím mechanismu SN1.
  • Používá se pro přípravu acylchloridu z karboxylové kyseliny.
  • As socl2 je polární aprotické rozpouštědlo, které stabilizuje pouze kationty. Používá se jako rozpouštědlo při reakci SN2.
  • SOCl2 se používá v lithium-thionylchloridových bateriích. V těchto bateriích se používá jako kladné elektrody.
  • SOCl2 se používá jako a redukční činidlo pro EPR detekci Tc(6) sloučenin.

S ohledem na výše uvedené fakta vidíme, že socl2 je polární kovalentní sloučenina, která má pyramidový tvar, ve kterém centrální S využívá sp3 hybridní orbital.

Také čtení: