Vlastnosti oxidu sírového (SO3) (25 faktů, které byste měli vědět)

Oxid sírový je nehořlavý a vzniká oxidační reakcí oxidu siřičitého. Podívejme se podrobně na oxid sírový.

Oxid sírový je jednou ze složek kyselých dešťů. Plynná forma oxidu sírového je považována za nejvíce znečišťující chemickou sloučeninu. Působí také jako nebezpečí požáru při kontaktu s organickými materiály, jako jsou dřevovláknité desky, bavlna a dřevo.

Tento článek pojednává o fakta a vlastnosti síry trioxid, jako je chemický vzorec, molární hustota, viskozita, hustota, struktura a reakce s bází.

SO₃ Název IUPAC

Projekt IUPAC jméno SO₃ je oxid sírový.

SO₃ chemický vzorec

Chemický vzorec oxid siřičitý je SO_3. Skládá se ze dvou složek, síry a kyslíku, ve kterých tři atomy kyslíku obklopují centrální atom síry.

SO₃ Číslo CAS

Číslo CAS SO₃ je 7446-11-9.

SO₃ ChemSpider ID

ChemSpider ID SO₃ je 23080.

SO₃ chemická klasifikace

Chemická klasifikace oxidu sírového je následující,

• Oxid sírový je anorganický anhydrid.
• SO₃ existuje v krystalickém trimeru, plynném monomeru a pevném polymeru.
• SO₃ je vysoce reaktivní látka a její parní forma je vysoce korozivní.
• SO₃ je silné oxidační činidlo.

SO₃ molární hmotnost

Molární hmotnost oxidu sírového je 80.06 g/mol, přičemž atom síry a kyslíku mají molární hmotnost 32.065 g/mol a 16.00 g/mol.

SO₃ barva

Oxid sírový je bezbarvá kapalina.

SO₃ viskozita

Projekt viskozita of SO₃ je 1.3 cP při 38 °C.

SO₃ molární hustota

Molární hustota SO₃ je 1.92 g / cm³ při 20 ⁰C.

SO₃ bod tání

Teplota tání SO₃ je 16.9 ⁰C.

SO₃ bod varu

Bod varu SO₃ je 45 ⁰C.

SO₃ stát při pokojové teplotě

SO₃ je kapalina, která se ve vzduchu při pokojové teplotě dýmí. Pod pokojovou teplotou se změní na bílou krystalickou pevnou látku.

SO₃ kovalentní vazba

V oxidu sírovém jsou 3 kovalentní vazby mezi atomem síry a kyslíku, které jsou vzájemně vázány dvojnou vazbou. Zde jsou elektrony rovnoměrně sdíleny mezi dvěma nekovy; Atomy síry a kyslíku tvoří kovalentní vazby.

SO₃ kovalentní poloměr

Kovalentní poloměr síry a kyslíku je 104 pm a 74 pm.

SO₃ elektronové konfigurace

Projekt elektronová konfigurace představuje, kolik elektronů je distribuováno mezi orbitálními obaly. Pojďme diskutovat o elektronové konfiguraci atomů SO₃.

• Elektronická konfigurace Sulphur je [Ne] 3s² 3p⁴
• Elektronická konfigurace kyslíku je [He] 2s² 2p⁴

SO₃ oxidační stav

Atom síry má oxidační stav +6 a kyslík nese náboj -2 v molekulách oxidu sírového. Proto je oxid sírový silné oxidační činidlo.

SO₃ kyselost

SO₃ je kyselý. Prudce reaguje s vodou a vytváří silnou kyselinu, jako je kyselina sírová, která barví lakmusový roztok do červena.

je SO₃ bez zápachu?

SO₃ kyselá mlha je bez zápachu a ve stavu páry. Má pronikavou vůni.

je SO₃ paramagnetický?

Magnetické pole slabě přitahuje paramagnetické látky a ty získávají slabý magnetismus ve stejném směru jako magnetické pole. Podívejme se na magnetickou vlastnost SO₃.

SO₃ je diamagnetický. Vnější obal atomu síry a kyslíku má 6 a 12 elektronů. Celkový počet elektronů je 18; proto má molekula spárované elektrony.

SO₃ hydráty

SO₃ je anhydrid kyseliny sírové. Rychle se hydratoval v přítomnosti vlhkosti v atmosférickém vzduchu za vzniku kyseliny sírové.

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ Krystalická struktura

SO₃ má trigonální rovinnou geometrii. Prochází sp² hybridizace a OSO vazebný úhel je 120°.

SO₃ polarita a vodivost

• SO₃ je nepolární. Je to dáno jeho trigonální rovinnou geometrií. Tři vazby napříč atomem síry a kyslíku jsou navzájem 120⁰, což ruší jejich celkovou polaritu a činí molekulu nepolární.
• SO₃ vykazuje vodivost, když je přidán do roztoku SbF₅ a HSO₃F.

SO₃ reakce s kyselinou

SO₃ reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku kyseliny chlorsulfonové (HSO₃Cl), silná kyselina.

• HCXNUMX (vod.) + SO₃ (l) → HSO₃Cl (l)

SO₃ reakce s bází

SO₃ reaguje s bází, jako je hydroxid sodný, za vzniku hydrogensíranu sodného.

• SO₃+NaOH->NaHSO₄

SO₃ reakce s oxidem

SO₃ reaguje s oxidem, jako je oxid vápenatý, za vzniku síranu vápenatého. Je to acidobazická reakce používaná k odstranění kouře z hořícího uhlí obsahujícího síru.

• CaO (s) + SO₃ (g) →CaSO₄ (S)

SO₃ reakce s kovem

SO₃ reaguje se sloučeninou kovu, jako je trialkylfosfin, za vzniku aduktu.

• R₃P + SO₃ → R.₃P⁺-TAK₃^-

závěr

Oxid sírový je bezbarvá kapalina, která je velmi reaktivní. Působí jako silné oxidační činidlo. Prochází sp² hybridizace s trigonální rovinnou geometrií.