7 snadných kroků na struktuře SO3 Lewis, hybridizace (vyřešeno!)

by

Oxid sírový (SO3) obsahuje atom síry (S) se 6 valenčními elektrony, které tvoří dvojné vazby se třemi atomy kyslíku (O), z nichž každý přispívá 6 valenčními elektrony. Lewisova struktura vykazuje tři dvojné vazby S=O s 24 vazebnými elektrony a žádné osamocené páry na síře. SO3 využívá trigonální rovinnou geometrii s vazebnými úhly 120°, což svědčí o hybridizaci sp². Molekula je nepolární díky své symetrické struktuře i přes vysokou elektronegativitu kyslíku (3.44). Toto uspořádání je klíčové pro jeho roli při tvorbě kyseliny sírové a její vysokou reaktivitu, zejména při tvorbě kyselých dešťů.

Struktura SO3 Lewis
Struktura SO3 Lewis

Pochopení struktury SO3 Lewis

Projekt SO3 Lewisova struktura se týká uspořádání atomů a elektronů v molekule oxidu sírového (SO3). Poskytuje vizuální reprezentace z chemická vazba a distribuce elektronů v molekule. Pochopením SO3 Lewisova struktura, můžeme získat přehled jeho molekulární geometrie, valenční elektrony a další důležité vlastnosti.

Co je struktura SO3 Lewis?

Lewisova tečková struktura SO3 zahrnuje síra atom (S) vázaný na tři atomy kyslíku (O). Každý atom kyslíku je připojen k síra atomu dvojnou vazbou, výsledkem jsou celkem tři dvojné vazby. Toto uspořádání umožňuje plnění of oktet pravidlo, kde má každý atom plný vnější plášť elektronů.

Jak vytvořit strukturu SO3 Lewis

Ke konstrukci SO3 Lewisova struktura, můžeme postupovat krok za krokem:

  1. Určit celkem počet valenčních elektronů v molekule SO3. V tomto případě má síra (S) 6 valenčních elektronů a každý atom kyslíku (O). má 6 valenčních elektronů, což nám dává celkem 24 valenčních elektronů.
  2. Identifikujte centrální atom, kterým je v tomto případě síra (S). Atomy kyslíku (O). bude obklopovat síra atom.
  3. Místo jeden pár elektronů mezi síra a každý atom kyslíku tvoří dvojnou vazbu. To bude představovat 12 valenčních elektronů.
  4. Distribuovat zbývající 12 valenční elektrony jako ljeden párs na atomech kyslíku. Každý atom kyslíku bude mít 3 ljeden párs.
  5. Zkontrolujte, zda všechny atomy dosáhly oktetu elektronů. V případě SO3 má každý atom 8 elektronů, vyhovující oktet pravidlo.

SO3 Lewis Structure Formal Charge

obrázek 70
Lewisova struktura.

Formální poplatek of atom in Lewisova struktura is způsob k určení rozložení elektronů a stabilitu molekuly. Pro výpočet formálního poplatku použijeme vzorec:

Formální náboj = Valenční elektrony – Osamělé páry – 1/2 * Vázané elektrony

v SO3 Lewisova struktura, formální poplatek síra atom je 0, zatímco každý atom kyslíku má formální poplatek z -1. Tato distribuce zajišťuje to celkový poplatek molekuly je neutrální.

SO3 Lewisova struktura podle pravidla oktetu

Projekt SO3 Lewisova struktura následovně oktet pravidlo, které říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní konfiguraci s 8 elektrony dovnitř jejich vnější plášť. V případě SO3 má každý atom 8 elektronů, splň oktet pravidlo.

Úhel vazby struktury SO3 Lewis

Úhel vazby v molekule SO3 je přibližně 120 stupňů. To je kvůli trigonální rovině molekulární geometrie, kde jsou tři atomy kyslíku uspořádány symetricky kolem centrálního atomu síry.

SO3 Lewisova struktura Molekulární geometrie

Projekt molekulární geometrie SO3 je trigonální rovina. To znamená, že molekula má plochý trojúhelníkový tvar s síra atom ve středu a tři atomy kyslíku rovnoměrně rozmístěné kolem něj. Uspořádání atomů v tato geometrie minimalizuje elektronové odpuzování a maximalizuje stabilitu.

SO3 Lewisova struktura Valenční elektrony

v SO3 Lewisova struktura, existuje celkem 24 valenčních elektronů. Atom síry přispívá 6 valenčními elektrony, zatímco každý atom kyslíku přispívá 6 valenčními elektrony. Tyto elektrony se podílejí na tvorbě kovalentních vazeb a ljeden párs, určování celkovou strukturu a vlastnosti molekuly.

Osamocené páry struktury SO3 Lewis

V molekule SO3 má každý atom kyslíku 3 ljeden párs elektronů. Tyto ljeden párs nejsou zapojeny do vazby a jsou umístěny na atomech kyslíku. Přispívají k celkové rozložení elektronů a stabilitu molekuly.

Pochopením SO3 Lewisova struktura, můžeme získat vhled do uspořádání atomů, distribuce elektronů a molekulární vlastnosti oxidu sírového. Lewisova struktura poskytuje cenný nástroj pro vizualizaci a analýzu chemická struktura molekul.

SO3 Lewis Structure Coordinate Bond

Molekula SO3, také známá jako oxid sírový, je sloučenina složení jeden atom síry a tři atomy kyslíku. v jeho strukturu Lewisových teček, síra je centrální atom, obklopený třemi atomy kyslíku. Lewisova tečková struktura představuje valenční elektrony atomje zapojena do molekuly a pomáhá nám pochopit chemická vazba a molekulární geometrie.

Abychom určili strukturu Lewisovy tečky SO3, musíme následovat pár kroků. Nejprve musíme určit celkem počet valenčních elektronů v molekule. Síra je in Skupina 6A of periodickou tabulku, takže má 6 valenčních elektronů. Kyslík je uvnitř Skupina 6A stejně tak každý atom kyslíku přispívá 6 valenčními elektrony. Proto, celkem počet valenčních elektronů v SO3 je 6 (síra) + 3 * 6 (kyslík) = 24.

Dále musíme rozmístit valenční elektrony atoms v molekule. Začneme umístěním jednoduché vazby mezi síru a každý atom kyslíku, který se spotřebuje 6 elektronů (2 elektronů for každá vazba). To nám zanechává 18 elektronů šířit.

Uspokojit oktet pravidlo, položíme zbývající 18 elektronů jako ljeden párs kolem atomů kyslíku. Každý atom kyslíku může pojmout 6 elektronů, tak dáme 2ljeden párs (4 elektronů) na každém atomu kyslíku. To dává každému atomu kyslíku celkem 8 elektronů, což je uspokojivé oktet pravidlo.

Lewisova tečková struktura SO3 může být reprezentována následovně:

O
|||
O-S-O
|||
O

In tato struktura, síra atom je ve středu, vázán ke každému atomu kyslíku dvojnou vazbou. Atomy kyslíku mít dva ljeden párs každý. Toto uspořádání dává molekulu trigonální rovinný molekulární tvar.

Je důležité poznamenat, že Lewisova tečková struktura SO3 je rezonanční hybrid. Tohle znamená tamto dvojná vazbas lze mezi sebou zaměňovat síra atom a atomy kyslíku, což má za následek odlišný rezonanční struktury. Skutečná struktura SO3 je kombinací tyto rezonanční struktury, známý jako rezonanční hybrid.

Hybridizace struktury SO3 Lewis

Ve struktuře Lewisových teček SO3 je centrální atom síry obklopen třemi atomy kyslíku. Rozumět hybridizace of síra atom, musíme zvážit jeho elektronová konfigurace a počet elektronových párů kolem něj.

Elektronová konfigurace síry je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Při tvorbě SO3, jeden z elektrony 3s a dva z 3p elektrony síry se podílejí na vazbě a zanechávají za sebou jeden nepárový elektron in orbital 3p. Tento nepárový elektron je k dispozici pro vazbu s atomy kyslíku.

Určit hybridizace of síra atom, můžeme použít teorie valenčních vazeb. Atom síry v SO3 podléhá hybridizace sp2, kde jedna 3s orbitální a dva 3p orbitaly kombinovat do formy tři hybridní orbitaly sp2. Tyto hybridní orbitaly se pak používají k formování sigma pouta s atomy kyslíku.

Projekt hybridizace sp2 of síra atom v SO3 umožňuje vznik tří sigma poutajeden s každým atomem kyslíku. Zbývající nepárový elektron in orbital 3p forem síry pí vazba s jedním z atomů kyslíku, což má za následek dvojná vazba mezi sírou a kyslíkem.

Stručně řečeno, struktura Lewisových teček SO3 odhaluje, že centrální atom síry podléhá hybridizace sp2, tvořící tři sigma pouta a jedna pí vazba s okolní atomy kyslíku. Tato hybridizace povoleno pro trigonální rovinný molekulární tvar molekuly SO3.

Zvláštní případy struktury SO3 Lewis

Struktura SO3H Lewis

obrázek 71
Lewisova struktura

Struktura SO3H Lewis odkazuje na chemická struktura oxidu sírového s další atom vodíku připojený. Abychom určili strukturu Lewisových teček SO3H, musíme vzít v úvahu valenční elektrony každého atomu a jejich uspořádání.

V případě SO3H je síra (S) centrální atom obklopený tři atomy kyslíku (O). a jeden atom vodíku (H).. Síra má šest valenčních elektronů, zatímco kyslík má šest a vodík jeden. To nám dává celkem 24 valenčních elektronů pro SO3H.

Chcete-li nakreslit Lewisovu strukturu, začneme umístěním atoms ve trigonální rovinné uspořádání kolem síra atom. Valenční elektrony pak rozmístíme po okolí atoms, což zajišťuje, že každý atom má oktet (kromě vodíku, který potřebuje pouze dva elektrony).

Dále zkontrolujeme, zda oktet pravidlo je splněno pro všechny atomy. V případě SO3H, síra atom má neúplný oktet. Abychom to vyřešili, můžeme vytvořit dvojnou vazbu mezi sírou a jedním z atomů kyslíku. To umožňuje, aby měla síra celkem osm valenčních elektronů, což vyhovuje oktet pravidlo.

Konečná Lewisova struktura SO3H ukazuje dvojnou vazbu mezi sírou a jedním atomem kyslíku a jednoduché vazby mezi sírou a dalšími dvěma atomy kyslíku, stejně jako atom vodíku.

SO32- Lewisova struktura

obrázek 72
Lewisova struktura

Struktura SO32-Lewis představuje síra molekula trioxidu s další záporný náboj. To znamená, že existuje elektron navíc ve struktuře, která ovlivňuje uspořádání valenčních elektronů.

Abychom určili strukturu Lewisových teček SO32-, začneme uvažováním valenčních elektronů každého atomu. Síra má šest valenčních elektronů, zatímco každý atom kyslíku má šest. Dodatečně, záporný náboj dodává jeden elektron navíc do struktury, přinášení celkem na 26 valenční elektrony.

Podobně jako u struktura SO3H, zařídíme atoms ve trigonální rovinný tvar kolem síra atom. Poté rozmístíme valenční elektrony a zajistíme, že každý atom má oktet (kromě vodíku, který potřebuje pouze dva elektrony).

V případě SO32-, síra atom má neúplný oktet. Uspokojit oktet pravidlo, můžeme vytvořit dvojnou vazbu mezi sírou a jedním z atomů kyslíku a jednoduchou vazbu s dalšími dvěma atomy kyslíku. To umožňuje, aby měla síra celkem osm valenčních elektronů.

Konečná Lewisova struktura SO32- ukazuje dvojnou vazbu mezi sírou a jedním atomem kyslíku a jednoduché vazby mezi sírou a dalšími dvěma atomy kyslíku. Záporný náboj je zastoupeno přídavným ljeden pár zapnutých elektronů síra atom.

SO31- Lewisova struktura

obrázek 73
Lewisova struktura

Struktura SO31-Lewis představuje síra molekula trioxidu s další kladný náboj. Tohle znamená tamto jeden elektron je odstraněn ze struktury, což ovlivňuje uspořádání valenčních elektronů.

Abychom určili strukturu Lewisových teček SO31-, uvažujeme valenční elektrony každého atomu. Síra má šest valenčních elektronů, zatímco každý atom kyslíku má šest. Dodatečně, kladný náboj odstraní jeden elektron ze struktury, což má za následek celkem 22 valenční elektrony.

Podobně jako u předchozí struktury, zařídíme atoms ve trigonální rovinný tvar kolem síra atom. Poté rozmístíme valenční elektrony a zajistíme, že každý atom má oktet (kromě vodíku, který potřebuje pouze dva elektrony).

V případě SO31-, síra atom má neúplný oktet. Uspokojit oktet pravidlo, můžeme vytvořit dvojnou vazbu mezi sírou a jedním z atomů kyslíku a jednoduchou vazbu s dalšími dvěma atomy kyslíku. To umožňuje, aby měla síra celkem osm valenčních elektronů.

Konečná Lewisova struktura SO31- ukazuje dvojnou vazbu mezi sírou a jedním atomem kyslíku a jednoduché vazby mezi sírou a dalšími dvěma atomy kyslíku. Kladný náboj je reprezentován nepřítomnost of jeden valenční elektron on síra atom.

Celkem, speciální případy of SO3 Lewisova struktura, včetně SO3H, SO32- a SO31-, zahrnují změny v uspořádání valenčních elektronů v důsledku přítomnosti další atomy nebo poplatky. Tyto struktury lze určit uvažováním valenčních elektronů, molekulární geometrie, a oktet pravidlo.

Vlastnosti SO3 na základě Lewisovy struktury

SO3 Lewisova struktura Polární nebo nepolární

Polarita SO3

Při zkoumání Lewisovy struktury SO3 můžeme určit, zda je polární nebo nepolární. Lewisova tečková struktura SO3 ukazuje že síra (S) je centrální atom vázaný na tři atomy kyslíku (O).. Každý atom kyslíku je spojen se sírou dvojnou vazbou. Lewisova struktura také ukazuje, že síra má celkem 12 valenčních elektronů, zatímco každý atom kyslíku přispívá 6 valenčními elektrony. Sledováním oktet pravidlo, můžeme distribuovat elektrony a určit molekulární geometrie.

Projekt molekulární geometrie SO3 je trigonální rovinný, s síra atom ve středu a tři atomy kyslíku, které jej obklopují. Toto uspořádání má za následek symetrické rozdělení elektronových párů, tvořící molekula nepolární. Navzdory přítomnosti polární vazby mezi sírou a kyslíkem, celkový tvar molekuly zruší se polarita, Což má za následek nepolární molekula.

Je SO3 iontový nebo kovalentní?

SO3 je kovalentní sloučenina. Kovalentní vazba nastává, když atomy sdílejí elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci. V případě SO3 atomy síry a kyslíku sdílejí elektrony za vzniku kovalentních vazeb. Struktura Lewisových teček SO3 jasně ukazuje sdílení elektronů mezi sírou a kyslíkem, což naznačuje kovalentní vazba.

Je SO3 reaktivní s vodou?

SO3 je vysoce reaktivní s vodou. Když SO3 reaguje s vodou, tvoří se kyselina sírová (H2SO4). Tato reakce je exotermická a uvolňuje se velké množství tepla. Reakce mezi SO3 a vodou je následující:

SO3 + H2O → H2SO4

Reakce mezi SO3 a vodou je vysoce exotermický a může být nebezpečný, pokud se s ním nezachází správně. Při práci s SO3 a vodou je důležité dbát opatrnosti.

Je SO3 kyselina nebo zásada?

SO3 je kyselá sloučenina. Když SO3 reaguje s vodou, tvoří se kyselina sírová (H2SO4). Kyselina sírová is silná kyselina která se ve vodě zcela disociuje a uvolňuje vodíkové ionty (H+) a síranové ionty (SO4^2-). Přítomnost někoho vodíkové ionty in řešení dělá SO3 kyselinu.

Je SO3 Lewisova kyselina nebo zásada?

SO3 může působit jako Lewisova kyselina i jako Lewisova báze. Jako Lewisova kyselina může SO3 akceptovat elektronový pár ze základny Lewis. Přijetí tohoto elektronového páru umožňuje SO3 tvořit koordinační kovalentní vazby. Na druhá ruka, SO3 může také působit jako Lewisova báze darováním elektronový pár na Lewisovu kyselinu. Schopnost SO3, který působí jako Lewisova kyselina i Lewisova báze, z něj činí všestrannou sloučeninu chemické reakce.

Stručně řečeno, Lewisova struktura SO3 odhaluje důležité vlastnosti o molekule. Pomáhá určit polarita SO3, ať už je iontový nebo kovalentní, jeho reaktivita s vodou a svou kyselou povahou. Kromě toho může SO3 působit jako Lewisova kyselina i jako Lewisova báze, což je ukázka jeho univerzálnost in chemické reakce.

Pokročilé koncepty ve struktuře SO3 Lewis

SO3 Lewisova struktura rezonance

SO3 rezonanční struktura jpeg
Wikimedia Commons.

In studie of chemická vazbaLewisova tečková struktura je cenným nástrojem pro znázornění uspořádání elektronů v molekule. Pokud jde o Oxid sírový (SO3), porozumění jeho Lewisova struktura se stává zvláště zajímavým díky přítomnosti rezonanční struktury. K rezonanci dochází, když více Lewisových struktur lze nakreslit pro molekulu, liší se pouze v umístění elektronů. V případě SO3 umožňuje rezonance distribuci elektronových párů mezi nimi síra a atomy kyslíku, což má za následek stabilnější celkovou strukturu.

Pro ilustraci rezonance v SO3 Lewisova struktura, můžeme zkoumat elektronová konfigurace síry a kyslíku. Síra má šest valenčních elektronů, zatímco každý atom kyslíku má také šest valenčních elektronů. Následující oktet pravidlo, můžeme distribuovat tyto valenční elektrony kolem atoms, počínaje jednoduchou vazbou mezi sírou a každým atomem kyslíku. Zbývají tak dva ljeden párs elektronů na každém atomu kyslíku. Nicméně, toto uspořádání plně nevyhovuje oktet pravidlo pro síru.

Dosáhnout stabilnější konstrukce, můžeme využít rezonanci k distribuci elektronové páry. Přesunutím jednoho z ljeden párs z atomu kyslíku k vytvoření dvojné vazby se sírou, vytvoříme rezonanční struktura. Tento proces lze opakovat, což má za následek více rezonanční struktury pro SO3. Skutečná struktura SO3 je rezonanční hybrid, který je kombinací všech rezonanční struktury.

Proč má SO3 dvojitou vazbu?

Přítomnost dvojné vazby v molekule SO3 lze vysvětlit pomocí elektronová konfigurace a Koncepce of formální poplatky. V Lewisově struktuře SO3 je každý atom kyslíku vázán síra atom přes jednoduchou vazbu. Zbývají tak dva ljeden párs elektronů na každém atomu kyslíku. Nicméně, oktet vládnoucí státy že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci s osmi valenčními elektrony.

Uspokojit oktet pravidlo pro síru, jedno z ljeden párs od atomu kyslíku mohou být přesunuty k vytvoření dvojné vazby se sírou. To má za následek stabilnější konstrukce pro SO3, protože umožňuje mít síru kompletní oktet elektronů. Přítomnost někoho dvojná vazba také přispívá k rezonance v molekule, jak bylo diskutováno dříve.

Proč má SO3 3 dvojité vazby?

Proti mylná představa že SO3 má tři dvojné vazbyskutečná struktura SO3 zahrnuje jednu dvojnou vazbu a dvě jednoduché vazby. Tato mylná představa vzniká kvůli rezonanční struktury SO3. Jak již bylo zmíněno dříve, rezonance umožňuje distribuci elektronových párů mezi atomy, což má za následek více možných struktur.

V případě SO3, rezonanční struktury zahrnují jednu dvojnou vazbu mezi sírou a atomem kyslíku, zatímco další dva atomy kyslíku jsou spojeny se sírou jednoduchými vazbami. Rezonanční hybrid, který představuje skutečnou strukturu SO3, je kombinací tyto rezonanční struktury. Proto je přesnější říci, že SO3 má jednu dvojnou vazbu a dvě jednoduché vazby.

SO3 Lewisova struktura VSEPR teorie

VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie poskytuje rámec pro předpovídání molekulární geometrie molekuly založené na uspořádání elektronových párů kolem centrálního atomu. V případě SO3 je centrálním atomem síra a je obklopen tři regiony of hustota elektronů kvůli přítomnosti jedné dvojné vazby a dvou jednoduchých vazeb.

Podle teorie VSEPR, molekulární tvar SO3 je trigonální rovina. To znamená, že tři regiony of hustota elektronů kolem síry jsou uspořádány do plochého trojúhelníkového tvaru. Úhel vazbys v SO3 jsou přibližně 120 stupňů, Jako elektronové páry vzájemně se odpuzovat a snažit se maximalizovat jejich vzdálenost.

Celkem, pokročilé koncepty v SO3 Lewisova struktura zahrnovat pochopení rezonanční strukturypřítomnost dvojné vazby, mylná představa ze tří dvojné vazby, a molekulární tvar určeno teorie VSEPR. Tyto pojmy poskytnout vhled do chemická vazba a molekulární struktura SO3, přispívající k naše porozumění of tuto důležitou sloučeninu.

Jaké jsou použití metaloidů v periodické tabulce?

Projekt vlastnosti metaloidů a periodická tabulka hrají zásadní roli v různých aplikacích. Tyto prvky vykazují vlastnosti kovů i nekovů, díky čemuž jsou cenné v elektronice. Křemík, metaloid, je široce používán v polovodičových čipech. Bor, další metaloid, nachází uplatnění v žáruvzdorné keramice a slitinách. Metaloidy jako arsen a antimon se používají při výrobě skla a léčiv. Tyto jedinečné vlastnosti činí metaloidy zásadními pro technologický pokrok.

Často kladené otázky

1. Jaká je Lewisova struktura SO3?

Lewisova struktura SO3, neboli oxidu sírového, zahrnuje atom síry uprostřed, obklopený třemi atomy kyslíku. Každý atom kyslíku tvoří dvojnou vazbu s síra atomu, což má za následek celkem 24 valenčních elektronů, což splňuje oktet pravidlo.

2. Proč má SO3 dvojnou vazbu?

SO3 má dvojné vazby protože síra atomové akcie dva páry elektronů s každým atomem kyslíku. Toto uspořádání umožňuje molekule uspokojit oktet pravidlo, které říká, že atomy se snaží mít osm elektronů in jejich nejvzdálenější elektronový obal k dosažení stability.

3. Je struktura SO3 Lewis polární nebo nepolární?

Molekula SO3 je nepolární. Přestože dluhopisy SO jsou polární, trigonální rovinná geometrie molekuly zajišťuje to vazebné dipóly navzájem se rušit, což má za následek nepolární molekula.

4. Jak vytvořit strukturu SO3 Lewis?

Chcete-li nakreslit Lewisovu strukturu SO3, začněte s atom síry uprostřed a tři atomy kyslíku kolem něj. Nakreslete mezi nimi dvojnou vazbu síra a každý atom kyslíku. To odpovídá 24 elektronů – 6 ze síry a 18 ze tří atomů kyslíku (po 6), vyhovující oktet pravidlo.

5. Jaká je struktura SO3?

Struktura SO3 je trigonální rovina. Skládá se z centrální atom síry obklopený třemi atomy kyslíku, z nichž každý sdílí dvojnou vazbu síra. Molekula je symetrický, s vazebné úhly of 120 stupňů.

6. Jaký je úhel vazby struktury SO3 Lewis?

Úhel vazby v SO3 Lewisova struktura is 120 stupňů. To je způsobeno jeho trigonální rovinou molekulární geometrie, který rovnoměrně rozděluje tři atomy kyslíku kolem centrálního atomu síry.

7. Proč má SO3 3 dvojné vazby?

SO3 má tři dvojné vazby uspokojit oktet pravidlo, které říká, že atomy se snaží mít osm elektronů in jejich nejvzdálenější elektronový obal. Každá dvojná vazba představuje dva páry of sdílené elektrony mezi síra a atomy kyslíku.

8. Co je molekulární geometrie struktury SO3 Lewis?

Projekt molekulární geometrie z SO3 Lewisova struktura je trigonální rovina. To znamená, že molekula je plochá 120stupňové úhly mezi síra-kyslíkové vazby.

9. Je SO3 Lewisova kyselina nebo zásada?

SO3 je považován za Lewisovu kyselinu, protože může přijímat elektronové páry. To je způsobeno síra schopnost atomu expandovat jeho valenční skořápka Za oktet, což mu umožní přijmout další elektronové páry od jiné atomy nebo molekul.

10. Co je rezonance struktury SO3 Lewis?

Projekt SO3 Lewisova struktura projevuje rezonanci, to znamená dvojná vazbas mezi síra a atomy kyslíku mohou být vtaženy dovnitř více způsoby a přitom stále přesně reprezentuje strukturu molekuly. Je to proto, že skutečná struktura je rezonanční hybrid možné strukturys dvojná vazbas rovnoměrně rozděleny mezi tři SO dluhopisy.

Také čtení: