Vlastnosti oxidu siřičitého (SO2) (25 faktů, které byste měli vědět)

Oxid siřičitý (SO₂) je anorganická toxická sloučenina. Pojďme si upřesnit některá důležitá fakta o oxidu siřičitém.

SO₂ je přítomen v mírných koncentracích v zemské atmosféře, ale je jedním z významných plynů v atmosféře Venuše. Sopečné erupce emitují velké množství SO₂. Když se smíchá s vodou a vzduchem, produkuje kyselé deště a přispívá ke znečištění ovzduší.

V tomto článku jsou uvedena některá významná fakta a vlastnosti síra jsou diskutovány oxidy, jako je název IUPAC, barva, zápach, hustota, struktura a reakce s kyselinami.

SO₂ Název IUPAC

Projekt IUPAC (Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie) SO₂ je oxid siřičitý.

SO₂ Chemický vzorec

Oxid siřičitý má chemický vzorec SO₂. Skládá se z jednoho atomu síry vázaného na dva atomy kyslíku.

SO₂ Číslo CAS

Projekt Číslo CAS (autentický číselný identifikátor, který může obsahovat až 10 číslic) oxidu siřičitého je 7446-09-5.

SO₂ Chemspider ID

Projekt ChemSpider ID (ChemSpider je bezplatná databáze chemických struktur) pro oxid siřičitý je 1087.

SO₂ Chemická klasifikace

Oxid siřičitý je anorganická látka, která má dva atomy kyslíku (odtud předpona „di“) kovalentně vázané na centrální atom síry v ohnutý tvar.

SO₂ Molární hmotnost

Projekt molární hmotnost (hmotnost jednoho molu látky) oxidu siřičitého je 64.066 g/mol.

SO₂ Barva

Oxid siřičitý je bezbarvý jedovatý plyn.

SO₂ Viskozita

Viskozita oxidu siřičitého je 12.82 μPa.s

SO₂ Molární hustota

Hustota oxidu siřičitého je 2.6288 kg/m³.

SO₂ Bod tání

Projekt bod tání síry oxidem uhličitým je -72 °C (201 K) nebo -98 °F.

SO₂ Bod Varu

Bod varu SO₂ je -10 °C (263 K) nebo -14 °F.

SO₂ Stav při pokojové teplotě

SO₂ existuje jako plyn při pokojové teplotě. Síla Vandera Waalsa přitažlivosti (nejslabší síla mezimolekulární přitažlivosti) existuje v molekule a vytváří diskrétní jednotky. Tedy, SO₂  existuje v plynné formě při pokojové teplotě.

SO₂ Kovalentní vazba

SO₂ je kovalentní sloučenina. Elektronegativní rozdíl mezi sírou (2.5) a kyslíkem (3.5) je velmi menší, a proto dochází ke vzájemnému sdílení valenčních elektronů mezi dvěma atomy k dokončení jejich oktetu, což vede k vytvoření kovalentní vazby.

SO₂ Kovalentní poloměr

Oxid siřičitý je molekula s dvojnými vazbami mezi sírou a kyslíkem. Takové molekuly nemají kovalentní poloměr.

SO₂ Elektronové konfigurace

Elektronické konfigurace popsat, jak jsou elektrony distribuovány v atomových orbitalech. Zápis elektronické konfigurace oxidu siřičitého je uveden níže.

• Elektronická konfigurace základního stavu S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• Elektronická konfigurace základního stavu O: 1s² 2s² 2p⁴.

SO₂ Oxidační stav

Síra v oxidu siřičitém je v oxidačním stavu +4 a kyslíku je -2. Síra v SO₂ může ztratit nebo získat dva elektrony a získat oxidační číslo +2 a +6. Takže, SO₂ chová se jako redukční a oxidační činidlo.

SO₂ Kyselost

Povaha SO₂ je kyselý, protože se snadno rozpouští ve vodě za vzniku slabé kyseliny, např. kyseliny sírové (H₂SO₃). Navíc se zbarví modrým lakmusově červeným.

je SO₂ Bez zápachu?

Oxid siřičitý je štiplavý plyn s dusivým zápachem spálené zápalky.

je SO₂ Diamagnetické?

Diamagnetická vlastnost látky se týká nepřítomnosti nepárových elektronů bez čistého dipólového momentu. Pojďme diskutovat, zda SO₂ je diamagnetické nebo paramagnetické povahy.

Oxid siřičitý má diamagnetický charakter. Valenční obal síry má 6 elektronů a valenční obal molekuly kyslíku má 12 elektronů. Celkem je tedy v SO 18 (sudý počet) párových valenčních elektronů₂ molekula.

SO₂ Hydráty

SO₂ vykazuje ve vodě redukční charakter, protože uvolňuje vznikající vodík a sám se oxiduje na kyselinu sírovou.

• SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2[H]

SO₂ Krystalová struktura

• Tvar SO₂  je trojúhelníková rovina podle geometrie elektronů v SO_2. Tvar je však ohnutý nebo ve tvaru V podle své molekulární geometrie.

• Síra má osamocený pár elektronů. V SO2 je odpuzování osamělého páru-vazba silnější než odpuzování mezi dvěma elektrony vazebného páru. V důsledku toho se úhel spoje zmenší, což způsobí ohnutou strukturu nebo strukturu ve tvaru V.

SO₂ Polarita a vodivost

• SO₂ je polární molekula s čistým dipólovým momentem 1.62 Debye. SO₂ molekula má hranatý tvar a kyslík je více elektronegativní, narušuje elektronový mrak a vytváří separaci náboje. 
• Vodivost oxidu siřičitého je menší, protože vzniklá kyselina siřičitá je slabá diprotická kyselina.

SO₂ Reakce s kyselinou

SO₂ nereaguje s kyselinou, protože síra je nekov a je méně reaktivní ve srovnání s vodíkem.

SO₂ Reakce s bází

SO₂ je kyselý, snadno reaguje s hydroxidem sodným (bází) za vzniku siřičitanu sodného, ​​který dále reaguje s přebytkem SO₂ za vzniku hydrogensiřičitanu sodného.

• 2NaOH (aq) + SO₂ (g) → Na₂SO₃(aq) + H₂O (l)
• Na₂SO₃(aq)+ SO₂(g) + H₂O(l)-> 2NaHSO₃(tady)

SO₂ Reakce s oxidem

Oxid siřičitý reaguje s oxidem vápenatým za vzniku siřičitanu vápenatého. Tato reakce je užitečná pro odsíření síry v uhelných elektrárnách.

• CaO + SO₂ → CaSO₃

SO₂ Reakce s kovem

Aktivní kovy jako hořčík a železo jsou oxidovány v reakci na SO₂.

• Mg + SO₂ → 2MgO + MgS
• Fe + SO₂ → 2FeO + FeS

Proč investovat do čističky vzduchu?

Oxid siřičitý má ohnutou molekulární strukturu s sp² hybridizace. Je vysoce rozpustný ve vodě a má jak oxidační, tak redukční vlastnosti. TAK₂ je mírné bělicí činidlo a používá se jako rozpouštědlo v průmyslu.

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: