Struktura SO2 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

Struktura SO2 Lewis ukazuje různé chemické vlastnosti sloučeniny. Existuje mnoho faktů o vnitřní struktuře získaných z kreslení Lewisovy struktury.

Použitím Lewisova konceptu můžeme nakreslit nejlepší rezonanční strukturu pro oxid siřičitý. Můžeme pochopit boding mezi atomy v molekule SO2. Takže budeme studovat, jak nejlepší strukturu můžeme určit na základě znalosti tvaru, hybridizace atd.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SO2 ?

Oxid siřičitý Lewisova struktura SO2, nejprve potřebujeme celkové valenční elektrony síry i kyslíku. Existuje 6 valenčních elektronů síry a kyslíku. Toto vázané jednoduchou vazbou než síra se neřídilo pravidlem oktetu. Tato Lewisova struktura je nestabilní.
Pokud je jeden elektronový pár kyslíku vázán se sírou než jiný Lewisova struktura je nalezeno. Tímto způsobem se síra i kyslík podřizují oktetovému pravidlu. Podobně, pokud se vytvoří jiný elektron z jiného kyslíku vázaný se sírou než dvojná vazba. Zde se síra nepodřídila pravidlu oktetu. Síra obsahuje 10 elektronů. To je nejlepší Lewisova struktura teoreticky. To se ale prakticky nenachází.

SO2 Lewisova struktura se skládá ze síry a kyslíku. Chemický vzorec oxidu siřičitého je SO2. Toto je bezbarvý plyn. Vůně SO2 je velmi štiplavý zápach. Vůně je velmi podobná spáleným zápalkám Oxid siřičitý uvolňovaný při sopečných erupcích.

Tvar struktury SO2 Lewis:

Tvar SO2 je v ohnutém tvaru. Molekulární geometrii SO2 můžeme zjistit 2 způsoby. Od 1 Lewisova struktura SO2, kde jsou neomezené elektrony rozprostřeny ve třech rozměrech. Je to proto, že elektrony se navzájem odpuzují.

Projekt Lewisova struktura neříká nám to přímo, ale pokud vidíme atomy v nevázaném elektronu centrálního atomu, které se navzájem odpuzují. Tam, kde se kyslík vzdaluje od sebe, dejte molekule ohnutý tvar.

Tedy u valenčního pláště teorie odpuzování elektronových párů, což je teorie VSEPR. Druhým způsobem je geometrie SO2 trigonální plánovač. Tři páry vazebných elektronů jsou v úhlu 109°.

so2 Lewisova struktura
Obrazový kredit: SO2 by skladem

SO2 Lewis strukturuje formální poplatky:

SO2 Lewisova struktura celkových valenčních elektronů 18.Síra a kyslík má šest elektronů. síra má šest valenčních elektronů, 2 nevazebné a 6 vazebných elektronů. Šest vazebných elektronů děleno 2, dostaneme 3 elektrony. Formální náboj síry je tedy 6-2-3 =+1. Jeden z kyslíku má formální náboj +1. Formální náboj dalšího kyslíku bude 6-4-2=0.

Vezměte 2 elektrony z jiného kyslíku na síru a vytvořte dvojnou vazbu v síře a kyslíku. Síra má 6 valenčních elektronů, 2 nevazebné elektrony a 8 vazebných elektronů. Tyto vazebné elektrony dělené 2 dostaneme 4. Zadáním vzorce ,6-2-4=0. Formální náboj síry je 0.

Kyslík obsahuje 6 valenčních elektronů, 2 nevazebné elektrony a 2 vazby Takže dostaneme 6-4-2=0. Formální náplň kyslíku je nulová. podobně jiný kyslík má také 0 formální náboj. Toto je nejrozumnější struktura pro SO2.

SO2 Lewisova struktura osamocených párů :

V nejlepší rozumné struktuře je osamoceným párem atomu síry jeden. Osamělé páry atomů kyslíku v každé Lewisově struktuře SO2 jsou dva. Na atomu SO2 je celkem pět osamocených párů.

Je to měřící složka skleníkového efektu. To způsobuje globální oteplování. Vědci také dokázali, že SO2 se nachází ve Venuši a také v dalších tělesech sluneční soustavy. SO2 se vyrábí v průmyslové oblasti spalování síry a jejích složek za přítomnosti kyslíku.

SO2 hybridizace:

Projekt hybridizace probíhá v SO2 je sp2 typ . Pro tvorbu SO2 potřebujeme 2 dvojné vazby mimo atom síry, zatímco síra je uprostřed nebo uprostřed. Během tvorby S2 se používá hybridizace SP2. Existují 2 sigma, 2 pí a jeden osamocený pár elektronů. SO2 je v ohnutém tvaru.

Je to měřící složka skleníkového efektu. To způsobuje globální oteplování. Vědci také dokázali, že SO2 se nachází ve Venuši a také v dalších tělesech sluneční soustavy. SO2 se vyrábí v průmyslové oblasti spalováním síry a jejích složek za přítomnosti kyslíku.

Rezonance struktury SO2 Lewis:

Na laboratorní straně jsou dvě rezonující struktury. Nejméně elektronegativní atom uprostřed, kterým je síra a vedle ní kyslík. Takže příspěvek elektronu dává nejlepší rezonanční strukturu.

Tento příspěvek elektronu poskytuje nejlepší rezonanční strukturu. Tento příspěvek rovným dílem k celkovému hybridní struktura molekuly. Zatímco třetí je nejlepší pouze teoreticky. Úplně to neodpovídá experimentálním datům.

Pravidlo oktetu struktury SO2 Lewis:

Síra se neřídí oktetovým pravidlem je SO2 Lewisova struktura. Síra může nést více než 8 elektronů. V SO2 nese síra 10 elektronů. Zatímco kyslík se řídí oktetovým pravidlem, emise SO2 jsou prekurzorem kyselých dešťů a atmosférických částic.

Závěr:

Pro zabalení sloupku můžeme říci, že SO2 je sloučenina ve tvaru V nebo ohnutá. Vazebný úhel mezi atomy je 109 stupňů. Typ hybridizace je sp2 s pořad dluhopisů 1.5. Vazebná disociační entalpie je 297 kj/mol. Ve své struktuře tvoří tři hybridní orbitaly.

Také čtení: