SO nebo oxid siřičitý je oxid síry, který je nekovový oxid a patří do skupiny 16 prvků. Pojďme diskutovat o SO v tomto článku.
SO se skládá z prvků O a S; stejně jako oni má také triplet základní stavový člen. V blízkosti IR oblasti se molekula vzruší a změní se na singlet. V singletovém stavu nejsou přítomny žádné nepárové elektrony a považuje se za reaktivnější. lze jej připravit reakcí SO2 a O3.
Může být také syntetizován rozkladem ethylenepisulfoxidu v laboratoři. Nyní v následující části článku se musíme dozvědět o základní vlastnosti So související s jeho fyzikální i chemickou povahou, jako je teplota tání a varu, reakční charakter, molární hmotnost, viskozita atd.
1. SO IUPAC jméno
Projekt Název IUPAC SO je thionylmonoxid, protože v systému pojmenování IUPAC se S nazývá thioa 1 je mono. Takže zde je jeden atom kyslíku připojen k síře a vytvořil oxid, takže se nazývá thionylmonoxid, protože počet kyslíku leží před připojeným atomem kyslíku. Nazývá se také sulfinyl.
2. SO chemický vzorec
Chemický vzorec SO je S1O1 protože molekula se skládá pouze z jednoho atomu síry a jednoho kyslíku. Neexistují žádné další atomy a oba mají pouze jednu složku, takže použitá přípona je 1, ale podle konvence nemůžeme použít 1 jako příponu, takže skutečný chemický vzorec je SO, který představuje počet prvků.
3. Číslo SO CAS
13827-32-2 je Číslo CAS SO, který je dán chemickou abstraktní službou a pomocí tohoto čísla můžeme poznat fyzikální vlastnosti molekuly.
4. SO Chem Spider ID
102805 je ID chemického pavouka pro SO, které uděluje královská společnost chemie.
5. Chemická klasifikace SO
SO je klasifikován do následujících kategorií,
- SO je nekovový oxid
- SO je kyselý oxid
- SO je plynná molekula neutrální povahy
- Stejně tak anorganická kovalentní molekula
6. SO molární hmotnost
Projekt molární hmotnost SO je 48.064 g/mol. Protože hmotnost SO se vypočítá v gramech na jeden mol sloučeniny. Je to součet atomové hmotnosti S a O. Atomová hmotnost S je 32.064 g/mol a O je 15.999 g/mol. Takže molární hmotnost SO je 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. TAK barva
SO nemá žádnou zvláštní barvu, je bezbarvý. Protože energie elektronického přechodu mezi S a O je velmi vysoká, odpovídající vlnová délka pro tento přechod je velmi nízká a ve viditelné oblasti se nezdá žádná barva, ale když je kondenzována, energie se sníží a barva se objeví oranžovo-červená. .
8. Viskozita SO
Viskozita SO je 0.0124 mPa at 180C teplota. Viskozita je jeden druh třecí síly pro kapalinu, ale SO existuje v plynném stavu, takže jeho hodnota je velmi nízká. Lze jej vypočítat podle vzorce, F = µA(u/y), kde F je použitá síla, µ je viskozita, A je plocha a (u/y) je rychlost deformace.
9. SO molární hustota
Molární hustota SO je 1.434 g/l, protože má molární hmotnost 48.064 g/mol a objem SO podle Avagarodova výpočtu je 2*22.4 L = 44.8 L, takže hustota bude 48.064/44.8 = 1.434 g/l. ačkoli má hustotu par, protože existuje v plynné formě a hodnota je 2.26 g/ml.
10. Teplota tání SO
Teplota tání pro SO je -750C nebo 198 K, protože SO existuje jako plynný při pokojové teplotě, takže jeho existence ve své pevné a kapalné formě vyžadovala velmi nízkou energii, a z tohoto důvodu je teplota tání velmi nízká, ještě negativnější.
11. SO bod varu
Bod varu SO je -120C nebo 261 K, protože může existovat v plynném stavu při pokojové teplotě, takže jeho kapalný stav existuje při záporné teplotě a dokonce i při velmi nízkých teplotách se může vyvařit. Van der Waalova přitažlivá síla je velmi nízká, takže je potřeba méně energie.
12. Stav SO při pokojové teplotě
SO existuje v plynné formě při pokojové teplotě, protože van der Waalova přitažlivá síla je pro tuto molekulu velmi nízká a také standardní molární entalpie je vysoce pozitivní, takže může zůstat molekula v plynné formě při pokojové teplotě.
13. SO kovalentní vazba
SO má kovalentní vazbu a elektrony ve vazbě sdílejí správně s S i s O. centrální S je sp2 hybridizuje a k hybridizaci dochází pouze pro kovalentní vazbu, nikoli pro iontovou vazbu, protože při hybridizaci dva nebo více atomů sdílí své elektrony, aby mezi nimi vytvořily správnou vazbu.
14. SO kovalentní poloměr
SO má poloměr 166 pm, což je její van der Waalův poloměr, protože kovalentní poloměr je použitelný pro homonukleární molekuly, ale SO je heteronukleární molekula, takže jen sečteme poloměr O a S a vydělíme dvěma, protože jsou přítomny dva atomy. van der waalův poloměr, abychom oba atomy považovali za kouli.
15. Elektronové konfigurace SO
Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů v konkrétním obalu, který má určité kvantové číslo prvku. Pojďme najít elektronovou konfiguraci SO.
SO má dva páry vazeb a čtyři volné páry elektronů, protože je to molekula a nemůžeme najít elektronovou konfiguraci pro molekulu jako atom. Zde oba S a O obsahují každý dva osamocené páry a díky dvojné vazbě jsou přítomny dva páry vazeb, každý pár se skládá ze dvou elektronů.
16. Oxidační stav SO
Oxidační stav SO je 2, protože zde předpovídáme oxidační stav buď S nebo O a oba mají stejný oxidační stav. Protože jsou mezi O a S přítomny dvě vazby, dva elektrony v jejich valenčním orbitalu chybí a to by mělo být považováno za jejich oxidační stav.
17. SO kyselost/zásaditost
SO je kyselý oxid, protože když reaguje s vodou, tvoří kyseliny a víme, že všechny oxidy nekovů jsou kyselé povahy a metaoxidy jsou zásadité.
18. Je SO bez zápachu?
SO je molekula plynu bez zápachu, takže v sobě nemá žádný charakteristický zápach.
19. Je SO paramagnetický?
Paramagnetická povaha molekuly závisí na dostupnosti nepárových elektronů ve valenčním obalu. Podívejme se, zda je SO paramagnetický nebo ne.
V tripletovém stavu je SO ve své podstatě paramagnetický, protože v této konkrétní formě má nepárové elektrony, ale když je molekula excitována, transformuje se do singletového stavu a nejsou přítomny žádné nepárové elektrony, a pak bude molekula diamagnetické povahy.
20. SO hydratuje
SO nemá žádnou hydrátovou část, protože v krystalické formě nejsou přítomny žádné molekuly vody, hydráty přicházejí v krystalu kovových sloučenin a ani S ani O nejsou kovy.
21. Krystalová struktura SO
SO má ortorombický krystal v pevné formě a je stabilní při velmi nízkých teplotách, jako je -750C.
22. SO polarita a vodivost
SO je nevodivý, protože není přítomna žádná elektrolytická povaha, ale je to polární molekula, protože mezi molekulami je přítomen dipólový moment.
23. SO reakce s kys
SO reaguje pouze se superkyselinou, protože se jedná o kyselý oxid a přítomná bazická vlastnost je velmi nízká. Nejprve se přemění na oxid siřičitý a poté reaguje s kyselinou.
C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]
24. SO reakce s bází
Jako kyselý oxid může po přeměně na oxid siřičitý reagovat s hlavní silnou zásadou, protože mezi oxidem siřičitým a oxidem siřičitým je přítomna rovnováha.
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
25. SO reakce s oxidem
SO reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu siřičitého a oxid siřičitý dále reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu sírového.
- SO + O = SO2
- SO2 + O = SO3
26. Reakce SO s kovem
SO nereaguje s kovem spíše SO2 reaguje s kovem za vzniku oxidu kovu a separace síry a pokud je v reakci přítomnost vody, vytvoří se sirovodík.
- SO2 + M (přechodný kov) = MO + S +O2
- SO2 + M + H2O = MO + H2S+O2
Proč investovat do čističky vzduchu?
SO je nekovový oxid a nachází se v atmosféře, která způsobila znečištění ovzduší, protože tvoří oxid siřičitý, který není pro člověka dobrý. Singlet SO může reagovat s různými organickými molekulami a může sloužit jako radikálový iniciátor.
Přečtěte si více o Vlastnosti Lawrencium.
Přečtěte si více o následujících vlastnostech
Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.