SNF3 Lewisova struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

V tomto článku se seznámíme s Lewisovou strukturou SNF3 a fakty o tomto tématu.

SNF3, thiazyltrifluorid je chemická sloučenina dusíku, síry a fluoru. Je to stabilní, bezbarvá sloučenina s tetraedrickou geometrií. Je důležitým prekurzorem sloučeniny síry a dusíku.

Jak se kreslí SNF₃ Lewisova struktura?

Lewisova struktura molekuly je nakreslena pro pochopení geometrie nebo struktury molekuly. Pro nakreslení Lewisovy struktury molekuly se berou v úvahu elektrony přítomné ve vnějším obalu nebo valenční elektrony. Všechny ostatní elektrony jsou dobře chráněny. Elektrony dovnitř  Lewisova struktura je reprezentován hlavně jako tečky nazývané Lewisovy symboly. Struktury nakreslené pomocí těchto symbolů se nazývají struktury Lewisových teček.

Pro kreslení Lewisovy struktury jakékoli molekuly musíme znát určitá pravidla. Oni jsou

1. Nejprve je třeba spočítat všechny valenční elektrony všech atomů přítomných v molekule.
2. V dalším kroku musíme zkontrolovat počet různých atomů přítomných v molekule. Pokud je v molekule přítomen více než jeden atom, měl by se za centrální atom považovat atom s nejmenším elektronegativním nábojem a všechny zbývající atomy by měly být nakresleny kolem. centrální atom.
3. V tomto kroku nakreslete jednoduché vazby z centrálního atomu na všechny okolní atomy.
4. Doplňte oktet zbývajícími elektrony pro vnější atomy.
5. V posledním kroku doplňte oktet centrálního atomu zbývajícími elektrony nebo vytvořte pí vazby odebráním elektronů z ostatních atomů.

Na základě těchto pravidel umožňuje nakreslete Lewisovu strukturu SNF₃ nebo thiazyltrifluorid.

• Celkový počet valenčních elektronů ve VJP₃ is

                     6 + 5 + (7 * 3) = 32

                     V SNF je tedy přítomno 32 valenčních elektronů₃ molekula.

• Zde je v thiazyltrifluoridu přítomen jeden atom dusíku, tři atomy fluoru a jeden atom síry. Mezi těmito atomy je síra nejméně elektronegativní atom, takže ji lze považovat za centrální atom molekuly. Pokud vezmeme v úvahu síru jako centrální atom, všechny zbývající atomy jsou nakresleny kolem síry.

                                              F

                                      N S F

                                              F

Ve třetím kroku jsou jednoduché vazby taženy ze síry na tři přítomné atomy fluoru a jeden atom dusíku. Zde se tvoří dvě pí vazby mezi dusíkem a sírou.

Tedy celkový počet elektronů zapojených do tvorby vazby SNF₃ je 12. Rovnováha valenčních elektronů zde přítomných je tedy 20.

Zbývajících 20 elektronů je uspořádáno kolem atomu tak, že doplňují svůj oktet.

VJP₃ tvar Lewisovy struktury

Tvar molekuly thiazylfluoridu lze zjistit z jeho Lewisova struktura. Geometrie molekuly závisí hlavně na počtu vytvořených sigma vazeb a na osamocených párech elektronů přítomných kolem centrálního atomu molekuly. Zde je centrální atom síry tvořen 6 vazbami, z nichž 4 jsou sigma a 2 vazby jsou pí vazby.

Protože kolem centrálního atomu není vidět žádný osamocený pár, uvažujeme pouze čtyři sigma vazby. Kvůli přítomnosti 4 sigma vazeb VJP₃ molekula má čtyřstěnný tvar. Zjistilo se, že délka vazby SF a SN je 155.2 pm a 141.6 pm. Vazebný úhel FSF je 94⁰.

VJP₃ Lewisova struktura formální poplatky

 Formální náboj každého atomu v jakékoli molekule lze snadno zjistit pomocí jednoduché rovnice.

Formální náboj atomu = Počet valenčních elektronů – Počet teček nebo elektronů – Počet vytvořených vazeb.

Vypočítejme formální náboj každého atomu v SNF₃

Formální náplň síry = 6 -0 – 6

                                              = 0

Formální náplň dusíku = 5 – 2 – 3

                                                 = 0

Formální náboj fluoru = 7 – 6 -1

                                               = 0

Formální obsah síry, fluoru a dusíku je tedy ve VJP nulový₃.

VJP₃ Lewisova struktura Osamělý pár

Osamělý elektronový pár přítomný v jakémkoli atomu v molekule lze určit pomocí jednoduché rovnice.

Osamělý elektronový pár v libovolném atomu = (valenční elektrony – počet elektronů sdílených atomem) / 2                                                                                                          

Počet osamocených párů v síře = (6 -6) / 2

                                                          = 0

Počet elektronových párů v dusíku = (5 -3) / 2

                                                                   = 1

Počet osamocených párů přítomných ve fluoru = (7 -1) / 2

                                                                         = 3

Protože jsou přítomny 3 atomy fluoru, celkový počet osamocených párů je 9.

Tedy celkový počet osamělých párů přítomných ve VJP₃ molekula je 10.

VJP₃ hybridizace

VJP₃ molekula má sp³ hybridizace. Zde je centrálním atomem síra.

Elektronická konfigurace síry v

základní stav je     ¹⁶S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
 

Nadšený stav 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 4s¹ 3d¹

Zde se jeden 3s a tři 3p orbitaly síry překrývají s 2p orbitaly fluoru a jedním z 2p orbitalů dusíku za vzniku sp³ hybridizace. Zbývající 2 elektrony ve 4s a 3d orbitalech síry se laterálně překrývají s 2p orbitaly dusíku za vzniku pí vazby. Takže SNF₃ molekula má tetraedrickou geometrii s vazebným úhlem 109⁰.

Podle teorie VSEPR (Valence shell electron pair repulsion) jsou elektrony uspořádány kolem centrálního atomu molekuly tak, aby minimalizovaly odpuzování mezi elektronovými páry. Geometrii molekuly, vazebný úhel, délku vazby lze také pochopit z počtu vazebných párů a osamocených párů přítomných kolem centrálního atomu molekuly.

Pi vazba nehraje žádnou roli při určování geometrie molekuly. V SNF₃ molekula centrální atom je síra bez jediného páru a 4 páry vazeb znamenají, že molekula podléhá sp³ hybridizace.

VJP₃ rezonance Lewisovy struktury

Rezonance je způsob reprezentace elektronů kolem libovolného atomu více než jedním způsobem v jeho Lewisově struktuře. Díky tomuto jevu může mít jedna molekula více než jedna Lewisova struktura. Takový struktury jsou pojmenovány jako rezonanční hybridy. S rostoucím počtem rezonančních hybridů bude molekula mnohem stabilní.

 Rezonance pouze daná dvojnou vazbou nebo nenasycené sloučeniny. Protože rezonance je vlastně delokalizace elektronů. Protože sigma vazby jsou silnější a nikdy nebudou rezonovat. Ale pí dluhopisy to umí. Zde existují dvě pí vazby mezi dusíkem a sírou, které mohou poskytnout různé rezonance struktur nebo rezonančních hybridů.

VJP₃ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo říká, že když prvek vytvoří chemickou vazbu takovým způsobem, že počet valenčních elektronů přítomných v jeho nejzevnějším obalu by měl být 8. Tady v SNF₃ také každý atom se řídí pravidlem oktetu. Všechny 3 fluorové, 1 dusíkové a sírové obaly obsahují přesně 8 elektronů. Tedy molekula SNF₃ přísně dodržuje pravidlo oktetu.

VJP₃ je polární nebo nepolární

VJP₃ molekula je polární povahy. Atomy přítomné v SNF₃ molekulou je síra, dusík a fluor. Existují 3 vazby SF a jedna vazba SN. Fluor je ve srovnání s dusíkem elektronegativnější. Takže polarita SF vazby bude větší než polarita SF vazby.

Kliknutím také získáte informace o XeOF4 Lewisova struktura, SeO3 Lewisova struktura, XeO3 Lewisova struktura a Struktura SF4 Lewis.

Také čtení:

• Lewisova struktura Nh3
• Icl3 Lewisova struktura
• Alh3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura kyseliny dusičné
• Lewisova struktura Gah3
• Hco2 Lewisova struktura
• Struktura Mgs Lewis
• Struktura Xef2o Lewis
• Hof Lewisova struktura
• No2f Lewisova struktura

Aparna Dev

Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9