SnF2 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

V tomto článku je "snf2 Lewisova struktura" nákres Lewisovy struktury, hybridizace, tvaru, výpočtu formálního náboje s některými podrobnými vysvětleními SnF2 jsou popsány níže.

SnF2 nebo fluorid cínatý je bílá monoklinická krystalická sloučenina. Hybridizace Sn je sp2 se dvěma vazebnými páry a jedním osamělým párem. Je to neutrální sloučenina s bodem varu 8500C a bod tání 2130C. Struktura SnF2 je hranatý s úhlem vazby menším než 1200.

Hlavním cílem tohoto článku je vysvětlit některá relevantní témata o SnF2 prostřednictvím následujících bodů.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SnF2?

Lewisova struktura je jedním typem strukturní reprezentace, ve které jsou nevazebné elektrony znázorněny kolem příslušných atomů. Má velký význam v anorganické chemii, protože tato strukturní reprezentace pomáhá určit počet elektronů, které se účastní tvorby vazby nebo zůstávají jako nevazebné elektronové páry.

Kroky z kreslení Lewisovy struktury jakékoli molekuly je diskutováno níže -

  1. Určení valenčního elektronu je nejdůležitějším krokem. Sn má ve valenčním plášti celkem čtyři elektrony (n=5).
  2. Pro stanovení počtu vazebných elektronů by měly být stanoveny celkové kovalentní nebo iontové vazby přítomné v molekule. V SnF2jsou přítomny dvě kovalentní vazby (sigma vazba) mezi Sn a dvěma atomy fluoru.
  3. Ve třetím kroku se počítají nevazebné elektrony. Sn má celkem dva elektrony nebo jeden elektronový pár, který se nepodílí na tvorbě vazby a každý atom chloru má šest nebo tři páry elektronů, které zůstávají jako nevazebné.
snf2 Lewisova struktura
SnF2 Lewisova struktura

SnF2 Lewisova struktura

Slovo „struktura“ a tvar jsou téměř podobná slova. Ale pokud je v této molekule přítomno jakékoli odpuzování, pak struktura a tvar nebudou stejné. O tvaru jakékoli molekuly mohou rozhodovat dva hlavní faktory –

  • Hybridizace centrálního atomu
  • Odpor

Odpuzování může být různých typů, ale při určování struktury nebo tvaru hrají významnou roli tři typy odpuzování. Oni jsou-

  • Osamělý pár-osamělý pár odpuzování
  • Osamělý pár - odpuzování páru vazeb
  • Odpuzování páru vazby-páru vazby

Rostoucí řád velikosti výše uvedeného odpuzování je -

Odpuzení páru vazba-pár vazeb < Odpuzení osamělého páru - páru vazeb < Odpuzení páru vazby-páru vazeb

V SnF2, Sn má jeden osamocený pár a tento osamocený pár se podílí na odpuzování páru osamělý pár-vazba s vazebnými elektrony vazby Sn-Cl. V důsledku tohoto odpuzování se vazebný úhel mezi dvěma vazbami Sn-Cl stává menší než ideální vazebný úhel. Vzhledem k tomu, že máme jeden osamocený pár, žádný osamělý pár-osamělý pár se odpuzování neúčastní SnF2. Odpuzování páru vazba-pár-vazba může otevřít vazebný úhel, ale odpuzování osamělého páru-vazba převládá nad odpuzováním páru vazba-vazba. Skutečný úhel spojení je tedy o něco menší než správný úhel spojení (1200). Tedy tvar SnF2 je hranatá nebo ve tvaru V.

Tvar SnF2
Tvar SnF2

SnF2 Lewisova struktura formální poplatky

Výpočet formálního náboje se provádí, abychom se ujistili, zda je molekula nabitá nebo neutrální. Výpočet formálního náboje každého atomu v molekule se provádí pomocí vzorce diskutovaného níže -

  • Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
  • Formální náboj Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Formální náboj každého atomu fluoru = 7 – 6 – (2/2) = 0

Volantová skořepina elektronová konfigurace cínu (Sn) a fluoru (Cl) jsou 5s2 5p2 a 2s2 2p5.

 SnF2 Lewis Structure Osamocené páry

Tyto valenční elektrony se nepodílejí na tvorbě vazby nebo ty valenční elektrony, které nejsou vazebnými elektrony, jsou definovány jako osamocené páry nebo nevazebné elektrony. Pracovní vzorec pro výpočet osamělých párů nebo nevazebných elektronů je tedy

  • Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
  • Nevazebné elektrony Sn = 4 – 2 = 2 nebo jeden volný pár
  • Nevazebný elektron každého atomu fluoru = 7 – 1 = 6 nebo tři volné páry.

Tyto elektrony jsou znázorněny v Lewisova struktura jako tečky kolem atomů.

SnF2 Křížení

Termín „hybridizace“ je zaveden v chemii k vysvětlení míšení atomových orbitalů a vytváření vazeb. Orbitaly se srovnatelným energetickým rozdílem se účastní hybridizace.

V SnF2, centrální atom Sn je sp2 hybridizované s vazebným úhlem menším než 1200. Při této hybridizaci sdílí Sn své dva valenční elektrony z 5p orbitalu s 2p elektronem fluoru. Orbital 5s a orbital 5p Sn se účastní sp2 hybridizace s fluorem. Celkem dva páry vazeb (dvě sigma vazby mezi Sn a dvěma atomy F) a jeden volný pár jsou v SnF2 struktura. Tyto osamocené nebo nevazebné elektrony patří k 5s orbitalu Sn.

SnF2 hybridizace
Hybridizace SnF2

Protože 5s a 5p orbitaly cínu se účastní tvorby fluoridu cínatého, hybridizace Sn je sp2.

SnF2 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

 Oktetové pravidlo v chemii je pravidlo, které říká, že každá molekula by měla mít takový typ elektronové konfigurace ve valenčním plášti, že má nejbližší elektronovou konfiguraci vzácného plynu. Toto speciální elektronické uspořádání má extra faktor stability.

Nyní je čas zkontrolovat, zda SnF2 podřizuje se oktetovému pravidlu nebo ne, protože všechny atomy v molekule se oktetovému pravidlu neřídí. V SnF2, centrální atom cín (Sn) nesplňuje pravidlo oktetu. Důvodem je to, že po vytvoření vazby se dvěma atomy fluoru má Sn ve valenčním plášti šest elektronů (dva nevazebné a čtyři vazebné elektrony). Toto není elektronová konfigurace jako jeho nejbližší vzácný plyn, Xe (5s2 5p6).

Ale fluor podléhá oktetovému pravidlu protože má sedm valenčních elektronů a po vytvoření vazby s Sn bude mít osm elektronů ve svém nejzevnějším obalu, který se podobá elektronová konfigurace Ne (2s2 2p6).

SnF2 Polární nebo Nepolární

SnF2 je určitě polární sloučenina. Je hranatého tvaru. Jeden vazebný moment Sn-F tedy nemůže být zrušen jinou vazbou Sn-F v SnF2. Dipólový moment může být zrušen, pokud vazebný úhel mezi dvěma vazbami Sn-F bude 1800 a tvar bude lineární.

Díky této struktuře SnF ve tvaru V2, má trvalý dipólový moment. V SnF2jsou jak vazby Sn-F, tak celá molekula polární.

Polarita SnF2
SnF2, polární molekula

Často kladené otázky (FAQ)

Jaké jsou použití SnF2?

Odpověď: SnF2 se v podstatě používá v zubní pastě k prevenci zubních problémů.

Je SnF2 rozpuštěné ve vodě?

Odpověď: Ano, je snadno rozpustný ve vodě. Rozpustnost SnF2 ve vodě je 35 g/100 ml ve 20o C.

Také čtení: