SnCl2 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

V tomto článku je kresba SnCl „sncl2 Lewisova struktura“.2 Stručně je diskutována Lewisova struktura s hybridizací, formální výpočet náboje, polarita a struktura.

chlorid cínatý, SnCl2 je bílá krystalická sloučenina s molární hmotností 189.6 g/mol. Sn je sp2 hybridizované s vazebným úhlem 950 a délka vazby Sn-Cl 242 pm. SnCl2 se v podstatě používá jako redukční činidlo. Struktura chloridu cínatého je hranatá nebo ve tvaru V se dvěma vazebnými páry a jedním volným párem.

Zaměřme se na následující témata o SnCl2.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SnCl2?

Lewisova struktura je jedním typem strukturní reprezentace jakékoli molekuly, která obsahuje počet nevázaných i vazebných elektronů lze snadno určit.

Na nakreslete Lewisovu strukturu SnCl2, je třeba mít na paměti následující kroky:

  • Valenční elektrony Sn a Cl budou počítány jako první, protože určení počtu valenčních elektronů pomůže spočítat nevazebné a vázané elektrony. Sn a Cl mají ve valenčním plášti čtyři a sedm elektronů.
  • Nyní je čas spočítat vazebnou konektivitu přítomnou v molekule. Sn je centrální atom a je vázán se dvěma atomy chloru dvěma kovalentními vazbami. Určení vazebné konektivity pomáhá spočítat vazebné elektrony. Sn tedy sdílí své dva elektrony při vytváření vazby s atomy Cl.
  • Nyní je čas rozhodnout, zda je oktetové pravidlo v této molekule splněno nebo ne. V SnCl2, pravidlo oktetu není splněno.
sncl2 Lewisova struktura
SnCl2 Lewisova struktura

SnCl2 Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly lze určit z hybridizace toho. Kromě toho hraje odpuzování osamělých vazebných párů významnou roli při určování struktury jakékoli molekuly.

Velikost rostoucího řádu odpuzování je -

Odpuzení páru vazby-páru vazby < Odpuzení osamělého páru- páru vazby < Osamělý pár – odpuzení osamělého páru

V důsledku přítomnosti výše uvedeného odpudivého faktoru se jakákoli molekula odchýlí od své skutečné geometrie.

V SnCl2 Sn má jeden osamocený pár. Je zde tedy zahrnuto odpuzování osamělého páru-vazba, ale ne odpuzování osamělého páru-osamělého páru, protože Sn má pouze jeden pár osamělého páru. Vazebné elektrony vazby Sn-Cl čelí odpuzování s osamoceným párem Sn a také vazebným elektronům další vazby Sn-Cl. Vzhledem k tomu, že odpuzování osamělého páru-vazba převažuje odpuzování páru-vazba-vazba, vazebný úhel mezi dvěma vazbami Sn-Cl se zmenšuje než v ideálním případě a ukazuje se menší než 1200.

Z výše uvedeného parametru můžeme usoudit, že tvar SnCl2 je hranatá (ve tvaru V).

Tvar SnCl2
Tvar SnCl2

SnCl2 Lewisova struktura formální poplatky

Formální poplatek není nic jiného než Lewisův výsledek struktura. Formální náboj pomáhá identifikovat náboj jakékoli molekuly. Následující vzorec byl zaveden v chemii pro výpočet formálního náboje každého atomu přítomného v molekule.

  • Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
  • Formální náboj Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Formální náboj každého atomu chloru = 7 – 6 – (2/2) = 0

SnCl2 Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry jsou ty valenční elektrony, které se nepodílejí na tvorbě vazby. Vazebné elektrony jsou také valenční elektrony, ale podílejí se na tvorbě vazby.

  • Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
  • Nevazebné elektrony Sn = 4 – 2 = 2
  • Nevazebné elektrony každého z chlóru = 7 – 1 = 6

Valance shell elektronová konfigurace Sn a Cl je 5s2 5p2, respektive 3s2 3p5. Sn používá své dva 5p elektrony a Cl používá svůj jeden 3p elektrony při tvorbě kovalentní vazby mezi sebou.

 SnCl2 Křížení

Hybridizace je koncept míšení atomových orbitalů, které mají srovnatelnou velikost a energii. Po smíchání se vytvoří nové hybridní orbitaly.

 Teorie VSEPR (teorie odpuzování elektronových párů valenčního obalu) pomáhá určit hybridizaci centrálního atomu libovolné molekuly.

SnCl2 hybridizace
Hybridizace SnCl2

Sn má celkem čtyři valenční elektrony. Mezi nimi dva elektrony z 5p orbitalu se účastní tvorby vazby se dvěma atomy chloru a zbytek dvou elektronů zůstává jako nevázané nebo osamocené páry. Tyto dva nevazebné elektrony jsou v 5s orbitálu.

Pro každý atom chloru se pouze jeden elektron z 3p orbitalu účastní kovalentní vazby s Sn.

Z výše uvedeného obrázku a vysvětlení je tedy zřejmé, že Sn je sp2 hybridizované v SnCl2. Ideální vazebný úhel sp2 hybridizace by měla být 1200. Ale kvůli odpuzování přítomné v SnCl4, ideální úhel vazby je odchýlen a vykazuje o něco menší úhel vazby (950), než je ideální případ.

SnCl2 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo říká, že každý atom by měl mít takový počet elektronů ve svém nejzevnějším obalu nebo valenčním obalu, aby mohl dosáhnout nejbližší konfigurace vzácných plynů. K dosažení této stabilní elektronové konfigurace tvoří atomy kovalentní nebo iontové vazby s jinými molekulami.

Tento vzácný plyn jako elektronová konfigurace má nějaký extra faktor stability.

V SnCl2, pravidlo oktetu není splněno. Sn má čtyři valenční elektrony a po vytvoření vazby se dvěma chlórem se do jeho valenčního obalu přidají další dva elektrony. Celkový počet elektronů ve valenčním plášti je tedy šest (každá vazba má dva a dva nevazbové elektrony). Ale atomy chloru se řídí oktetem. Každý atom chloru má ve svém nejzevnějším obalu sedm valenčních elektronů a mezi těmito sedmi elektrony je jeden elektron sdílen s Sn. Celkový počet elektronů ve valenčním plášti chloru je tedy 8, což se podobá nejbližšímu elektronu vzácného plynu Ar (3s2 3p6).

SnCl2 Polární nebo Nepolární

Polarita jakékoli molekuly závisí na orientaci jejích substitučních atomů. V SnCl2jsou obě vazby Sn-Cl úhlové jiný. Dipólový moment jedné vazby Sn-Cl tedy nelze vzájemně zrušit a v této molekule je pozorován trvalý dipólový moment.

Pokud je vazebný úhel mezi dvěma vazbami Sn-Cl 1800, pak bude dipólový moment každé vazby zrušen a čistý dipólový moment bude nulový. Ale kvůli orientaci dvou vazeb SnCl2 je polární molekula s permanentním dipólovým momentem.

Polarita SnCl2
SnCl2, polární molekula

Často kladené otázky (FAQ)

Má SnCl2 rozpustit ve vodě?

Odpověď: Chlorid cínatý (SnCl2) se rozpouští ve vodě a tvoří nerozpustnou bazickou sůl. SnCl2 (aq) + H2O (XNUMX) = Sn(OH)Cl (s) + HCXNUMX (aq).

Jaké jsou použití SnCl2?

Odpověď: Používá se jako redukční činidlo v kyselém roztoku a elektrolytických lázních za účelem pocínování.

Také čtení: