SiS4 (Silicondisulfid) vykazuje lineární Lewisovu strukturu: centrální atom křemíku (Si) se 6 valenčními elektrony tvoří dvojné vazby se dvěma atomy síry (S), každý se 16 valenčními elektrony. Celkem je využito 180 valenčních elektronů. Žádné osamocené páry na Si, což má za následek 1.90° vazebný úhel. Hodnoty elektronegativity: Si (2.58), S (XNUMX), což naznačuje polární vazby kvůli rozdílu. Molekula je celkově nepolární díky své lineární, symetrické struktuře, která vyrovnává distribuci elektronů.
Výkres Lewisovy struktury SIS2
Krok za krokem proces kreslení Lewisovy struktury sloučeniny Disulfid křemíku by byl relevantní pro popis molekulární tvorby sloučeniny. Následuje běžné kroky výkresu a Lewisova struktura.
Nejprve je potřeba vypočítat celkový počet valenčních elektronů, které se podílejí na tvorbě SIS2. Počet valenčních elektronů v jednom atomu křemíku je čtyři a každý ze dvou atomů sulfidu má 6 valenčních elektronů. Proto je celkový počet valenčních elektronů v SIS2 (4 + (2*6)) = 20.
Křemík sdílí dva elektrony s každým z atomů síry. Dva atomy síry sdílejí svůj jeden elektron z posledního elektronického obalu. Tento proces sdílení elektronů je považován za další krok výkresů Lewisova struktura.
Křemík tvoří dvě dvojné vazby se dvěma atomy síry. Vazby jsou kovalentní, protože se vytvářejí sdílením elektronů. Přestože křemík je méně elektronegativní žlutohnědé atomy síry, na tvorbě této sloučeniny se podílí pouze jeden křemík.
Tvar Lewisovy struktury SIS2
Směs má normální lineární tvar. Pro identifikaci geometrie směsi je důležité si všimnout tvaru.
Tvar SIS2 je tříatomový lineární, protože na tvorbě jejich krystalické struktury se podílejí tři atomy. Krystalický tvar konstrukce sloučeniny je ortorombický. Kromě toho je geometrická struktura definována jako čtyřstěnná.
Formální poplatky ve struktuře SIS2 Lewis
V případě zjištění formálních nábojů, které má každý z atomů podílejících se na tvorbě sloučeniny, je nutné dodržet vzorec pro správný výpočet čísla.
Vzorec pro zjištění formálních nábojů atomů je (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů).
Proto je formální náboj křemíku v SIS2 (4-0-1/2*(4)) = +2, kde počet nevazebných elektronů v křemíku je 0 a vazebný elektron je 4.
Formální náboj každého atomu síry je (6-6-1/2*(2)) = -1, kde každý atom síry má 6 nevazebných voleb a 2 vazebné elektrony.
Osamělé páry ve struktuře SIS2 Lewis
Bylo zjištěno, že osamělé páry v této sloučenině jsou přeměněny na vazby. Všech šest osamocených párů křemíku probíhá v procesu sdílení elektronů. V každém atomu síry zůstávají tři osamocené páry poté, co se účastní vazby s centrálním atomem křemíku.
Jeden osamocený pár síry se přemění na vazbu, která je Si-S. Opět se osamocený pár jiného atomu síry přemění na vazbu křemík-síra, kterou je Si-S.
Hybridizace SIS2
Projekt Lewisova struktura sulfidu křemíku (SIS2) říká, že sloučenina má sp hybridizaci. Hybridizace označuje nově vytvořenou orbitální strukturu, ke které dochází po vytvoření kombinace dvou různých orbitalů dvou různých prvků.
Sp hybridizace probíhá v tetraedrickém tvaru sulfidu křemíku. V lineární triatomové sloučenině se orbitaly centrálního atomu, kterým je křemík, překrývají s orbitalem p atomu síry v přítomnosti osamocených párů.
Rezonance ve struktuře SIS2 Lewis
Rezonance označuje proces střídání vazebné struktury bez rozdílu vzorce hlavní sloučeniny. Strukturální změna je ovlivněna konceptem rezonance.
SIS2 má dvě dvojné vazby, kde se na tvorbě vazby podílí celkem 8 elektronů. Obě dvojné vazby jsou podobné, a když se odehrávají v rezonanční struktuře, struktura vazeb zůstává stejná a sloučenina je díky tomu neutrální, aniž by byla vystavena jakékoli jiné rezonanční struktuře.
Sloučenina je čistě anorganická a proces sdílení elektronů probíhá pro atom síry i pro centralizovaný křemík podobným způsobem. Vytváří neutrální strukturu, která nemusí vykazovat jinou rezonanční strukturu a nese podobné formální náboje.
Oktetové pravidlo Lewisovy struktury SIS2
Splnění oktetového pravidla je hlavním motivem pro každý z atomů v sulfidu křemíku. Nejen tato sloučenina všechny periodické prvky procházejí kombinací pro přijetí oktetového stavu a vysoké stability jako jejich nejbližší vzácný plyn.
Disulfid křemíku je vyroben z atomů křemíku a síry. Křemík potřebuje ve svém posledním elektronickém obalu čtyři elektrony, aby se dostal na orbitální dráhu jako jeho nejbližší vzácný plyn, Neon. Atomy síry potřebují dva elektrony, aby získaly elektronickou konfiguraci jako Argon.
Po přijetí čtyř elektronů prostřednictvím procesů sdílení elektronů s atomy síry získal křemík naplněný oktet a přijetím dvou elektronů z křemíku každý z atomů síry naplnil svůj oktet. Tímto způsobem sloučenina SIS2 dostala vyplněné oktetové pravidlo.
Zjištění, zda je SIS2 polární nebo nepolární
Polarita a nepolarita závisí na vazbě a napětí mezi vazbami. Přítomnost osamocených párů však také ovlivňuje polární nebo nepolární povahu sloučeniny.
V SIS2 jsou vazby polární, ale stejná intenzita vazeb ruší polaritu celé sloučeniny. Molekuly vykazují povahu anomálie, která se vztahuje k nepolární charakteristice sloučeniny. Proto je disulfid křemíku v podstatě nepolární sloučenina v přírodě.
Na druhé straně molekuly síry mají osamocené páry, které ovlivňují vazby S-Si. Díky tomu je sloučenina svou povahou trochu polární a rozporuplná.
Často kladené otázky (FAQ)
Otázky 1: Je SIS2 považován za polymer?
Odpověď: Anorganická struktura SIS2 může být rovněž považována za polymerní strukturu. Z Lewisovy struktury sloučeniny bylo zjištěno, že mnoho vlastností je podobných s polymerními charakteristikami v SIS2.
Otázky 2: Jaký je úhel vazby v SIS2?
Odpověď: Vazebný úhel v sirníku křemíku je 180°. Probíhá v důsledku posunu tvaru SiS2 z ohnutého tvaru na lineární.
Otázky 3: Kdo je zodpovědný za podporu hybridizace sp na disulfid křemíku?
Odpověď: Lineární trigonální tvar tetraedrické geometrie je hlavním důvodem, který podporuje hybridizovanou strukturu.
Otázka 4: Kolik osamělých párů je přítomno v SIS2? Jak ovlivňují polaritu sloučeniny?
Odpověď: Centrální atom, kterým je křemík, po vytvoření vazeb s atomy síry nedrží žádné osamocené páry, ale každý z atomů síry má dva osamocené páry.
Přítomnost osamocených párů ovlivňuje polaritu sloučeniny tím, že vytváří napětí na vazbách S-Si.
Také čtení:
- Lewisova struktura Krbr4
- Hgbr2 Lewisova struktura
- Ba2 Lewisova struktura
- Cs Lewisova struktura
- Mgco3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Ns2
- Sp3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Mgcl2
- Lewisova struktura Krf2
- Sbcl5 Lewisova struktura
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: