Křemík je nejrozšířenějším elektropozitivním prvkem v zemské kůře. Ačkoli křemík je a metaloid, vykazuje kovový lesk. Podívejme se podrobně na některá fakta o křemíku.
Křemík se obvykle vyskytuje v kombinované formě jako oxid křemičitý, který se běžně nazývá oxid křemičitý. Sloučenina křemíku má nekovové vlastnosti, kombinuje se s kyslíkem, fosforem, dusíkem a dalšími prvky a tvoří slitiny i v roztaveném stavu.
Chemické vlastnosti, jako je bod tání, bod varu, elektronegativita, ionizace a další, by byly pro Silicon diskutovány v tomto článku.
Symbol křemíku
Symbolem křemíku je Si. První dvě písmena celého jména lze snadno vybrat pro použití jako jeho symbol, který odlišně odhaluje prvek.
Skupina křemíku v periodické tabulce
Křemík je prvek skupiny 14 ve stejné periodické skupině jako uhlík, ale chemicky se chová odlišně od všech svých skupinových protějšků.
Křemíková perioda v periodické tabulce
Křemík je umístěn v periodě 3 v periodická tabulka a všechny prvky období 3 mají tři skořápky.
Silikonový blok v periodické tabulce
Křemík patří do p-bloku. P-orbital pojme až šest elektronů.
Atomové číslo křemíku
Atomové číslo Si je 14. To znamená, že má 14 protonů, 14 elektronů a 14 neutronů..
Atomová hmotnost křemíku
Atomová hmotnost Si je 28.0855 u. Proto je jeho atomová hmotnost 28.0855 u*9.8 m/s2 = 275.2379 um/s2.
Křemíková elektronegativita podle Paulinga
Podle Paulingovy stupnice elektronegativita Si je 1.9, což je velmi málo. Spíše má tendenci vzdát se elektronů.
Atomová hustota křemíku
Atomová hustota Si je 2.33 Mg/m3.
Bod tání křemíku
Teplota tání Si je 1,410 1,683.15 °C (XNUMX XNUMX K).
Bod varu křemíku
Bod varu Si je 2,355 2,628.15 °C (XNUMX XNUMX K).
Silicon Van der Waals poloměr
Van der Waalsův poloměr Si je 210 pm. To znamená, že poloměr tvrdé koule jednoho atomu Si je 210 pm.
Silikonový iontový poloměr
Iontový poloměr (rion) ze Si4+ je 0.41 Á. Aniontový poloměr isoelektronického druhu bude vždy větší než kationtový poloměr. Proto Si4+ bude mít nižší iontový poloměr.
Izotopy křemíku
Izotopy jsou různé formy jednoho atomu. Ty se od sebe liší celkovým počtem jader. Pojďme najít izotopy Si v tabulce níže.
| izotop | Rozpad | |||
|---|---|---|---|---|
| hojnost | poločas rozpadu (t1/2) | způsob | produkt | |
| 28Si | 92.2% | stabilní | ||
| 29Si | 4.7% | stabilní | ||
| 30Si | 3.1% | stabilní | ||
| 31Si | sledovat | 2.62 h | β- | 31p |
| 32Si | sledovat | 153 a | β- | 32p |
Silikonová elektronická skořepina
Elektronické obaly jsou dráhy, kolem kterých jsou elektrony drženy v atomové struktuře. Spočítejme počet elektronických obalů a elektronů na něm v atomu Si.
Atom křemíku má tři elektronické obaly. Vnější plášť má n=3. Existují tedy 4 valenční elektrony. Dva jsou v podslupce 3s a další dva jsou v podslupce 3p.
Energie křemíku první ionizace
První ionizační energie atomu Si je 786.5 kJmol-1.
X 🡪X+ +e-
Energie křemíku druhé ionizace
Druhá ionizační energie Si je 1577.1 kJmol-1.
X+ 🡪 X2+ +e-
Energie křemíku třetí ionizace
Třetí ionizační energie Si je 3231.6 kJ mol-1.
X2+ 🡪 X3+ +e-
Oxidační stavy křemíku
Oxidační číslo Si je +4.
Křemíkové elektronové konfigurace
Elektronická konfigurace Si může být kondenzována jako [Ne] 3s² 3p2. Úplný zápis konfigurace v souladu s Aufbauův princip je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Silikonové CAS číslo
Projekt Číslo CAS Si pro ověření prvku je 7440-21-3.
ID Silicon ChemSpider
ChemSpider ID Si je 13148729. Pomocí tohoto čísla může kdokoli vyhledávat chemická fakta Si v databázi ChemSpider.
Alotropní formy křemíku
Allotropy jsou takové formy prvku, které jsou podobné vlastnostmi, ale liší se strukturou. Počítejme a identifikujme zde alotropní formy Si.
Při pokojové teplotě existují dvě alotropní formy Si: amorfní a krystalická. Amorfní Si má formu hnědého prášku, zatímco krystalický Si má kovový lesk a šedavou barvu.
Chemická klasifikace křemíku
Křemík je klasifikován jako metaloid a při pokojové teplotě je pevný. Protože některé jeho vlastnosti jsou podobné kovům a nekovům.
Silikonový stav při pokojové teplotě
Křemík je při pokojové teplotě pevný.
Je křemík paramagnetický?
Paramagnetické prvky se týkají těch periodických prvků, které mají volné nebo nepárové elektrony. Pojďme zjistit, zda se Si chová jako paramagnetický prvek nebo ne.
Křemík je paramagnetický, protože existují 3 orbitaly 2p, kde každý může zabírat 2. Protože orbitaly stejné energie musí být vyplněny jednotlivě, budou v 2p orbitalu Si 2 nepárové elektrony. Tyto elektrony jsou slabě přitahovány vnějším magnetickým polem. Si je tedy paramagnetický prvek.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek identifikoval několik chemických faktů týkajících se přítomnosti Si v periodické tabulce. Si byl nalezen docela podobně jako uhlík, protože Si má rozsáhlou organickou chemii, vzhledem ke schopnosti tvořit 4 vazby na uhlík, vodík, dusík.
