7 snadných kroků na Lewisově struktuře SIF4, hybridizace (vyřešeno)

Fluorid křemíku (SiF4) má centrální atom křemíku (Si) se 4 valenčními elektrony, které tvoří jednoduché vazby se čtyřmi atomy fluoru (F), z nichž každý přispívá 7 valenčními elektrony. Lewisova struktura ukazuje čtyři vazby Si-F a žádné osamocené páry na křemíku s použitím 8 vazebných elektronů. SiF4 využívá tetraedrickou geometrii s vazebnými úhly přibližně 109.5°, což je charakteristické pro hybridizaci sp3.98. Molekula je nepolární díky svému symetrickému tvaru i přes vysokou elektronegativitu fluoru (4). Tato struktura a síla vazeb Si-F významně ovlivňuje chemické vlastnosti SiFXNUMX, včetně jeho reaktivity a role v polovodičovém průmyslu.

SiF4 Lewisova struktura
SiF4 Lewisova struktura

Pojďme diskutovat o následujícím bodu v tomto článku

jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SIF4

Tvar molekuly závisí na odpudivosti mezi párem valenčních elektronových vazeb nebo nevazebným párem. V molekule SIF4 jsou čtyři atomy fluoru obklopeny centrálním atomem křemíku. Atom křemíku má čtyři nepárové elektrony,

Podle oktetového pravidla je křemík spárován se čtyřmi dalšími atomy, aby dokončil svůj oktet. Vytvořte tedy čtyři vazby Si-F. Podle teorie VSEPR molekula SiF4 vykazuje tetraedrickou geometrii s vazebným úhlem 109.5o a délka vazby 154 pm.

SIF4 Lewisova struktura osamocených párů

Valenční elektron jednoho atomu křemíku= 4×1=4
Valenční elektron čtyř atomů fluoru = 7×4=28
Celkový počet valenčních elektronů = 32, pro stáj je potřeba 16 párů elektronů Lewisova struktura.

Ve výše uvedené struktuře máme celkem 16 elektronových párů se čtyřmi vazbami Si-F, takže zbývá 12 elektronů, které jsou označeny osamocenými páry, pro každý atom fluoru jsou tři osamocené páry, takže kolem křemíku je přítomno celkem 12 volných párů elektronů. atom,

a křemík má nulový elektronový pár, protože všech 12 elektronových párů je přítomno kolem čtyř atomů fluoru.

Tvar Lewisovy struktury SIF4

sif4 Lewisova struktura
SiF4 Lewisova struktura s valenčním elektronem

SIF4 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Ve výše uvedeném Lewisova struktura, křemík a fluor nemají žádné náboje a centrální atom křemíku doplňuje svůj oktet, proto je tato struktura stabilní Lewisovou strukturou. Pro stabilní Lewisovu strukturu musí všechny atomy v přítomných molekulách splňovat oktetové pravidlo,

oktetové pravidlo říká, že k dosažení stabilní konfigurace obsahuje valenční obal atomu osm elektronů, které se podobají elektronické konfiguraci nejbližšího vzácného plynu.

V molekule SiF4 atom fluoru vyžaduje pouze jeden elektron k dokončení svého oktetu, zatímco atom křemíku vyžaduje čtyři elektrony, aby dokončil svůj oktet a stal se stabilním. atom křemíku a fluoru spolu sdílejí jeden elektron a doplňují svůj oktet, vodík má dva valenční elektrony a křemík má osm valenčních elektronů tímto způsobem doplňují svůj oktet.

SIF4 hybridizace

Hybridizace je proces, při kterém se atomové orbitaly obou atomů v molekule spojí a vzájemně se spojí za vzniku hybridního orbitalu přímým překrýváním sigma vazby, zatímco paralely ze strany na stranu se překrývají a tvoří vazbu pí.

V molekule SiH4 je elektronová konfigurace křemíku,

Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Si: [Ar] 3s2 3p2

sif4 Lewisova struktura
Hybridizovaný orbital SiF4

Z výše uvedeného diagramu se orbital s a orbital tři p spojí a spojí za vzniku 4 hybridizovaných 3p3 orbitaly tyto 4 hybridní orbitaly tvoří čtyři sigma vazby se čtyřmi atomy vodíku. Hybridizace pro Si je tedy sp3 v SiH4.

SIF4 Lewisova struktura rezonance

Rezonance je chemický jev, při kterém nelze celé vlastnosti molekuly vysvětlit jedinou strukturou. Zahrnuje mnoho kanonických struktur. Ale ne každá molekula může vykazovat rezonanci.

SiF4 Lewisova struktura nevykazuje rezonanci, protože nedochází k delokalizaci elektronů a je zde přítomnost jednoduchých vazeb. Takže tam není žádný pohyb. I když jsou přítomny osamocené páry elektronů, delokalizace narušuje faktor stability. Nedochází tedy k žádné rezonanci struktury SiFl4 Lewis struktura

SIF4 polární nebo nepolární

Čtyři atomy fluoru jsou obklopeny centrálním atomem křemíku v molekule SiF4, elektronegativita atomu křemíku je 1.90 a elektronegativita atomu fluoru je 3.98, rozdíl mezi elektronegativitou fluoru a křemíku je 2.08,

tento velký rozdíl v elektronegativitě mezi křemíkem a fluorem ukazuje, že elektronové páry jsou silně přitahovány k atomu fluoru, takže vazba Si-F v molekule SiF4 je polární. větší rozdíl elektronegativity mezi nimi ukazuje, že elektronový pár je silně přitahován k atomu fluoru, takže vazba Si-F je vysoce polární.

SIF4 Lewis strukturuje formální poplatky

V molekule fluoridu křemičitého počet skutečných nábojů odpovídá celkovým formálním nábojům. Formální poplatky vypočítává SiF4 Lewisova tečková struktura. které se počítají podle následujícího vzorce,

Formální náboj na atomu Si molekuly SiF4 = valenční elektron křemíkového páru křemíku -1/2 (vazebný pár elektronů)

Podle formálního vzorce pro výpočet náboje má atom křemíku 4 valenční elektrony, osm vazebných elektronů a žádný osamocený pár. tedy v molekule SiF4 Formální náboj na atomu křemíku molekuly SiF4 = (4- 0-(8/2)) =0

Formální náboje v molekule SiF4 jsou tedy nulové.

Tvar Lewisovy struktury SIF4

Tetraedrická struktura SiF4 Níže je uvedena:

2D rozměry fluoridu křemíku
Tetraedrická struktura SiF4 wikipedia

Často kladené otázky

Jaká je Lewisova struktura SiF4?

Odpověď: V Lewisova struktura molekuly SiF4 centrální atom křemíku je obklopen čtyřmi atomy fluoru, tvoří čtyři vazby Si-F, všechny atomy fluoru mají na každém tři volné páry.

Jaké jsou podobnosti a rozdíly mezi Lewisovými strukturami XeO3 a SIF4?

Projekt xeo3 Lewisova struktura vysvětlena ukazuje, že XeO3 i SiF4 mají centrální atomy obklopené elektronovými páry a páry vazeb. Klíčový rozdíl však spočívá v počtu elektronových párů a vazebných úhlech. XeO3 má 3 vazebné páry a 2 osamocené páry, což má za následek trigonální pyramidální tvar s vazebnými úhly přibližně 109.5°. Na druhou stranu má SiF4 4 vazebné páry a žádné osamocené páry, což mu dává čtyřstěnný tvar s vazebnými úhly 109.5°.

Jak předpovídáte tvar SiF4?

Odpověď: Tvar SiF4 je předpovězen teorií VSEPR, centrální atom křemíku má čtyři valenční elektrony, proto je připojen se čtyřmi atomy fluoru a tvoří tetraedrickou geometrii.

Jaký je význam Lewisovy struktury?

Odpověď: Definuje povahu vazby a polohu atomů molekuly, které jsou v molekule spojeny. Reprezentace molekul v Lewisově elektronové tečkové struktuře nebo jen Lewisově struktuře je na počest amerického chemika Gilberta Newtona Lewise.

Také čtení: