Lewisova struktura SiCl2Br2: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

V tomto článku jsou stručně diskutovány „sicl2br2 Lewisova struktura“, kreslení Lewisovy struktury, hybridizace, tvar, formální výpočet náboje s některými podrobnými vysvětleními.

SiCl2Br2 je čtyřstěnná sloučenina s sp3 hybridizace. V této sloučenině je jeden atom křemíku vázán se dvěma atomy chloru a dvěma atomy bromu. Má molární hmotnost 258.8 g/mol a vazebný úhel 109.50.

Hlavním cílem tohoto článku je diskutovat o níže uvedených relevantních tématech o SiCl2Br2 struktura a hybridizace.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu SiCl2Br2?

Lewisova struktura také známá jako struktura elektronových teček byla poprvé představena vědcem Gilbertem. N. Lewis v roce 1916. Je to jeden typ speciální strukturní reprezentace jakékoli molekuly, která udržuje nevázané elektrony kolem příslušných druhů.

Je třeba dodržet následující kroky nakreslete Lewisovu strukturu jakékoliv molekuly.

  1.  Protože elektrony valenčního obalu hrají významnou roli v této strukturní reprezentaci, mělo by být nejprve dokončeno počítání valenčních elektronů. V SiCl2Br2křemík, chlor (Cl) a brom (Br) mají ve svém valenčním plášti 4,7, 7 a XNUMX elektronů.
  2. Dále bude stanoven počet vazebných vazeb (kovalentních nebo iontových) přítomných v molekule. V této molekule jsou přítomny celkem čtyři kovalentní (dvě sigma vazby mezi Si a dvěma chlorem a další dvě sigma vazba mezi Si a dvěma atomy bromu) vazby.
  3. Vypočítejte počet nevazebných elektronů nebo osamocených párů, které se nepodílejí na tvorbě vazby. Si nemá žádný nevázaný elektron, ale jak chlor, tak brom mají 6 elektronů jako nevázaných.

SiCl2Br2 Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly lze určit dvěma následujícími faktory:

  • Křížení
  • Odpudivý faktor

Hybridizace je klíčovým bodem při rozhodování o struktuře a tvaru. Ale pokud nějaká molekula nevykazuje svou skutečnou geometrickou strukturu, pak musí být v této molekule přítomen odpudivý faktor. Odpudivý faktor může být různých typů, ale zde jsou zahrnuty pouze tři faktory.

  • Osamělý pár-osamělý pár odpuzování
  • Odpuzování osamělého páru-páru vazby
  • Odpuzování páru vazby-páru vazby

Rostoucí řád tohoto odpuzování je-

Odpuzování osamělého páru-osamělého páru > odpuzování osamělého páru-vazba > odpuzování páru vazba-vazba.

Ale v SiCl2Br2 ukazuje svou skutečnou geometrickou strukturu díky absenci jakéhokoli osamoceného páru na centrálním atomu (křemíku). Odpuzování páru vazby-páru vazby nemůže skutečnou strukturu odchýlit mnohem více. Z hybridizace můžeme usoudit, že Si je sp3 hybridizované s čtyřstěnným struktura.

SiCl2Br2 tvaru
Tvar SiCl2Br2

 

SiCl2Br2 Lewisova struktura formální poplatky

Formální obvinění je výsledkem Lewisova struktura. Celkový náboj i náboj jednotlivého atomu lze také vypočítat z formálního výpočtu náboje.

Formální poplatek se vypočítá pomocí následujícího vzorce -

  • Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
  • Formální náboj křemíku (Si) = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formální náplň chloru (Cl) = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Formální náboj bromu (Br) = 7 – 6 – (2/2) = 0

SiCl2BR2 Lewisova struktura Lone Pairs

Osamělé páry jsou elektrony, které se neúčastní tvorby vazby s jinými atomy. Počet osamocených párů nebo nevazebných elektronů lze vypočítat z následujícího vzorce za použití celkových valenčních obalových elektronů a počtu elektronů, které se účastní tvorby vazby.

  • Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
  • Nevázané elektrony křemíku = 4 – 4 = 0
  • Nevázané elektrony každého atomu chloru = 7 – 1 = 6
  • Nevázané elektrony každého atomu bromu = 7 – 1 = 6

Valenční elektron chloru je 7 (3s2 3p5) a brom také 7 (4s2 4p5). Křemík má v nejzevnějším obalu celkem 4 elektrony (3s2 3p2).

SiCl2Br2 Křížení

Když se dva nebo více než dva atomové orbitaly smíchají a vytvoří nové hybridní orbitaly za účelem získání mimořádné stability, pak se tento proces nazývá hybridizace.

Termín „SiCl2Br2 hybridizace“ znamená hybridizaci centrálního atomu (křemíku). Si je sp3 hybridizované v této molekule se čtyřmi sigma vazbami se dvěma atomy chloru a dvěma atomy bromu.

SiCl2Br2 hybridizace
SiCl2Br2 Křížení

Při tomto typu hybridizace sdílejí brom a chlor svůj jeden valenční elektron s křemíkem. Ve sp3 hybridizace, křemík využívá svůj orbital jeden s a tři orbital p s chlorem a bromem a generuje vazebný úhel 109.50. Díky této hybridizaci a vazebnému úhlu vykazuje tato molekula tetraedrickou strukturu.

SiCl2Br2 lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je jedním z nejužitečnějších a nejdůležitějších pravidel v chemii, které říká, že atom by měl mít ve valenčním plášti osm elektronů jako nejbližší elektronová konfigurace vzácného plynu. Oktetové pravidlo platí pouze pro prvky hlavní skupiny.

Plně vyplněná skořepina volánu má extra stabilitu, protože se téměř neúčastní žádné reakce. Pro tohle elektronová konfigurace vzácné plyny jsou inertní povahy.

Křemík, chlor, brom nepodléhají oktetovému pravidlu, protože jejich valenční obal obsahuje více než osm elektronů. Křemík a chlór jsou prvky skupiny tři a potřebují 18 elektronů, aby získaly plně naplněný plášť. Brom je prvek skupiny 32 a potřebuje XNUMX elektrony k dosažení nejbližší elektronové konfigurace vzácných plynů.

SiCl2Br2 Polární nebo Nepolární

Polarita jakékoli molekuly závisí na polaritě substituentů a orientaci nebo směru atomů nebo skupin substituentů. Pokud jsou polární skupiny ve vzájemné poloze proti, pak molekula nevykazuje žádnou polaritu.

SiCl2Br2 je rozhodně polární sloučenina protože atomy substituentů nejsou mezi sebou přesně v protikladu. Vazebný úhel mezi nimi je 109.50. Má tedy silný čistý dipólový moment.

Polarita SiCl2Br2
 SiCl2Br2, polární molekula.

Také čtení: