Bromid křemičitý (SiBr4) se skládá z centrálního atomu křemíku (Si) se 4 valenčními elektrony, vázanými na čtyři atomy bromu (Br), každý se 7 valenčními elektrony. Lewisova struktura vykazuje čtyři jednoduché vazby Si-Br s 8 vazebnými elektrony a žádnými osamocenými páry na křemíku. SiBr4 má tetraedrickou geometrii s vazebnými úhly přibližně 109.5°, což je charakteristické pro hybridizaci sp1.90. Molekula je nepolární díky svému symetrickému tvaru, navzdory polární povaze vazeb Si-Br kvůli rozdílu elektronegativity (Si: 2.96, Br: XNUMX). Tato struktura ovlivňuje její reaktivitu zejména při reakcích s vodou, kde hydrolyzuje za vzniku oxidu křemičitého a bromovodíku.
Porozumění Lewisovým strukturám
Lewisovy struktury jsou základní koncept v chemii, které nám pomáhají pochopit uspořádání atomů a elektronů v molekule. Poskytují vizuální reprezentace o tom, jak jsou atomy spojeny dohromady a jak jsou kolem nich rozmístěny elektrony. Pochopením Lewisových struktur můžeme získat vhled do nich chemické vlastnosti a chování různé sloučeniny.
Definice a význam Lewisových struktur
Lewisovy struktury, také známé jako Lewisovy tečkové struktury, jsou diagramy, které ukazují lepení mezi atomy v molekule a rozložení valenčních elektronů. Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony atomu, který se účastní chemické vazby. Tyto struktury jsou pojmenovány po Gilbert N. Lewis, který představil Koncepce v 1916.
Lewisovy struktury jsou důležité, protože nám umožňují předpovídat molekulární geometrie a vlastnosti sloučenin. Pomáhají nám určit typ chemické vazby (kovalentní nebo iontové) a porozumět tomu, jak atomy sdílejí nebo přenášejí elektrony k dosažení stabilní elektronové konfigurace. Dodržováním oktetové pravidlo, který uvádí, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly plný vnější plášť of osm elektronůmůžeme určit počet vazeb a osamocených párů v molekule.
Jak najít Lewisovu strukturu
Abychom našli Lewisovu strukturu sloučeniny, následujeme sada z kroků:
- Určit celkem počet valenčních elektronů: Valenční elektrony jsou elektrony v nejvzdálenější energetickou hladinu atomu. Najít celkem počet valenčních elektronů ve sloučenině, sečteme valenční elektrony každého atomu. Uvažujme například sloučeninu SBr4 (bromid sírový). Síra (S) má 6 valenční elektronya každý atom bromu (Br) má 7 valenčních elektronů. Proto, celkem počet valenčních elektronů v SBr4 je 6 + (4× 7) = 34.
- Určete centrální atom: In mnoho případů, centrální atom je jeden to se tvoří nejvíce dluhopisů. V SBr4 je síra (S) centrální atom, protože se může tvořit vícenásobné vazby s okolními atomy bromu (Br).
- Spojte atomy jednoduchými vazbami: Začněte spojením centrálního atomu (S) s okolními atomy bromu (Br) pomocí jednoduchých vazeb. V SBr4 se vytvoří síra (S). čtyři jednoduché vazby s každým atomem bromu (Br).
- Rozmístěte zbývající elektrony: Po spojení atomů jednoduchými vazbami rozmístěte zbývající elektrony kolem atomů tak, aby vyhovovaly oktetové pravidlo. V SBr4 máme 34 valenční elektrony. Každý atom bromu (Br). má 8 elektronů od jednoduché dluhopisy, nechal nás s 34 - (4× 8) = 2 elektronů. Tyto zbývající elektrony budou umístěny jako osamělé páry na centrální síra (S) atom.
- Zkontrolujte, zda oktetové pravidlo a v případě potřeby upravte: Po rozložení zbývajících elektronů zkontrolujte, zda všechny atomy dosáhly oktetu (kromě vodíku, který potřebuje pouze 2 elektronů). Pokud jakýkoli atoms nedosahují nebo jsou překročeny oktet, možná budete muset vytvořit dvojitý nebo trojná vazbas k dosažení stability.
Sledováním tyto krokymůžeme určit Lewisovu strukturu SBr4. Výsledná struktura bude mít ve středu síru (S), obklopenou čtyřmi atomy bromu (Br), z nichž každý je spojen jednoduchou vazbou. Centrální síra (S) atom bude mít dva osamělé páry elektronů.
Lewisovy struktury poskytují cenný nástroj pro pochopení distribuce elektronů a molekulární tvary sloučenin. Pomáhají nám vizualizovat uspořádání atomů a předpovídat chemické chování of různé látky. Zvážením faktorů, jako je např rezonanční struktury, nevazebné elektronové páry, a vazebné úhly, můžeme dále zpřesnit naše porozumění of chemická struktura a vlastnosti sloučenin jako SBr4.
Výkres Lewisovy struktury SiBr4
Podrobný průvodce kreslením struktury SiBr4 Lewis
Abychom nakreslili Lewisovu strukturu SiBr4 (bromid křemičitý), musíme postupovat krok za krokem. To nám pomůže pochopit uspořádání atomů a elektronů v molekule. Pojďme se do toho ponořit!
- Určit celkem počet valenčních elektronů v SiBr4.
- Křemík (Si) je ve skupině 14 periodickou tabulku a má 4 valenčních elektronů.
- Brom (Br) je ve skupině 17 a má 7 valenčních elektronů.
- Protože existují čtyři atomy bromu, vynásobíme počet valenčních elektronů 4.
- Celkové valenční elektrony v SiBr4 = (4 z Si) + (4× 7 z Br) = 32.
- Identifikujte centrální atom. V tomto případě se jedná o křemík (Si).
- mítinky Connect okolní atomy bromu (Br) na centrální atom křemíku (Si) pomocí jednoduchých vazeb. Každá vazba sestává z páru elektronů.
- Rozmístěte zbývající elektrony kolem atomů, abyste uspokojili oktetové pravidlo, oktetové pravidlo uvádí, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace 8 valenční elektrony.
- Pro dokončení umístěte zbývající elektrony na vnější atomy (Br). jejich oktety.
- Pokud jsou případné zbývající elektrony, umístěte je na centrální atom (Si) jako osamocené páry, dokud nesplní oktetové pravidlo.
- Zkontrolujte, zda všechny atomy mají oktet. Pokud ne, převeďte osamělý pár z vnější atom do spojovací pár tvořit dvojná vazba or trojná vazba.
SiBr4 Lewis tečková struktura
Nyní si představme Lewisovu strukturu SiBr4 pomocí teček k reprezentaci valenčních elektronů.
| Atom | Valenční elektrony |
|---|---|
| Si | 4 |
| Br | 7 |
- Začněte tím, že umístíte atom křemíku (Si). ve středu.
- Obklopte atom křemíku čtyřmi atomy bromu (Br) a spojte je jednoduchými vazbami.
- Zbývající elektrony rozmístěte kolem atomů, začněte vnějšími atomy (Br) a poté přejděte k centrálnímu atomu (Si).
- Umístěte osamocené páry na centrální atom (Si), dokud nesplňuje požadavky oktetové pravidlo.
Struktura SiBr4 Lewis tečky by měl vypadat takto:
Br
|
Br-Si-Br
|
Br
In tato strukturaje každý atom bromu spojen s centrálním atomem křemíku jednoduchou vazbou. Atom křemíku má čtyři osamělé páry elektronů kolem ní, dokončení jeho oktet.
Pamatujte, Lewisovy struktury nám pomáhají pochopit uspořádání atomů a elektronů ve sloučenině. Poskytují vhled do chemické vazby a molekulární geometrie SiBr4. Podle podrobného průvodce můžeme kreslit přesně Lewisovy tečkové struktury for různé sloučeninyvčetně SiBr4.
Takže, to je struktura SiBr4 Lewis! Je fascinující, jak lze vizuálně znázornit uspořádání atomů a elektronů. Pokud máte nějaké otázky nebo chcete prozkoumat více o Lewisových strukturách, neváhejte se zeptat!
Analýza Lewisovy struktury SiBr4
Lewisova struktura SiBr4 se týká uspořádání atomů a elektronů v molekule bromidu křemičitého (SiBr4). Pochopením Lewisovy struktury můžeme získat vhled do molekulární geometrie, formální poplatky, osamocené páry, rezonance a přilnavost k oktetové pravidlo.
SiBr4 Lewisova struktura
Určit tvar SiBr4, musíme zvážit jeho molekulární geometrie, molekulární geometrie je ovlivněna počtem elektronových párů kolem centrálního atomu, kterým je v tomto případě křemík (Si). SiBr4 má čtyřstěnný tvar se čtyřmi atomy bromu (Br) obklopujícími centrální atom křemíku. Toto uspořádání zajišťuje, že spoj mezi sebou svírá úhly vazby Si-Br jsou přibližně 109.5 stupně, následující principy of VSEPR teorie.
SiBr4 Lewisova struktura Formální náboje
Formální poplatky nám pomáhají porozumět distribuci elektronů v molekule. Ve struktuře SiBr4 Lewis je každý atom bromu (Br) vázán k centrálnímu atomu křemíku (Si) přes kovalentní vazba. Protože brom je elektronegativnější než křemík, atomy bromu budou mít částečný záporný náboj, zatímco atom křemíku bude mít částečný kladný náboj, formální poplatky na atomech bromu pomáhají stabilizovat molekulu.
Osamocené páry struktury SiBr4 Lewis
Osamělé páry jsou elektronové páry, které se nepodílejí na vazbě. Ve struktuře SiBr4 Lewis nemá atom křemíku (Si) žádné osamocené páry, protože tvoří čtyři kovalentní vazby se čtyřmi atomy bromu (Br). Každý atom bromu však má tři osamělé páry elektronů. Tyto osamělé páry přispívat k celkové rozložení elektronů a ovlivnit vlastnosti molekuly.
SiBr4 Lewisova strukturní rezonance
Rezonanční struktury nastat, když existují více způsoby uspořádat elektrony v molekule. Nicméně v případě SiBr4, rezonanční struktury nejsou použitelné. Molekulastruktura zůstává fixní, s atomem křemíku (Si) ve středu a čtyřmi atomy bromu (Br), které jej obklopují.
SiBr4 Lewis Structure Octet Rule
Projekt oktetové pravidlo uvádí, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace osm valenčních elektronů. Ve struktuře SiBr4 Lewis má atom křemíku (Si) čtyři valenční elektrony a každý atom bromu (Br) má sedm valenčních elektronů. Tím, že tvoří kovalentní vazby, atom křemíku sdílí jeden elektron s každým atomem bromu, což má za následek stabilní uspořádání kde má každý atom osm elektronů in jeho valenční skořápka.
Molekulární geometrie SiBr4
SiBr4 Lewisova struktura molekulové geometrie
Projekt molekulární geometrie SiBr4, také známý jako bromid křemičitý, je čtyřstěnný. To znamená, že centrální atom křemíku je obklopen čtyřmi atomy bromu, které se tvoří symetrický čtyřstěnný tvar. Molekula SiBr4 následuje oktetové pravidlo, kde sdílí centrální atom křemíku jeho valenční elektrony se čtyřmi atomy bromu tvoří kovalentní vazby.
Porozumět molekulární geometrie SiBr4, vezměme bližší pohled at jeho Lewisova struktura. Lewisova tečková struktura SiBr4 ukazuje, že atom křemíku má čtyři valenční elektrony, přičemž každý atom bromu přispívá jeden valenční elektron. To nám dává celkem 32 valenčních elektronů pro SiBr4 (4 z křemíku a 7 z každého atomu bromu).
Abychom nakreslili Lewisovu strukturu SiBr4, začneme umístěním atomu křemíku do středu a jeho obklopením čtyřmi atomy bromu. Každý atom bromu se tvoří jednoduchá kovalentní vazba s atomem křemíku, což má za následek celkem čtyři kovalentní vazby. Zbývající valenční elektrony jsou umístěny jako osamocené páry na atomech bromu k uspokojení oktetové pravidlo.
Molekula SiBr4 má tetraedrická elektronová geometrie, což odpovídá jeho molekulární geometrie, v VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie, elektronové páry kolem centrálního atomu se navzájem odpuzují, což způsobuje, že se uspořádají co nejdále od sebe. To má za následek tetraedrický tvar SiBr4.
Elektronová geometrie struktury SiBr4 Lewis
Elektronová geometrie SiBr4 je také čtyřstěnný, jak již bylo zmíněno dříve. Tato elektronová geometrie odkazuje na uspořádání všechny elektronové páry, ať už se jedná o spojující páry nebo osamocené páry. V SiBr4 nejsou na centrálním atomu křemíku žádné osamocené páry, takže všechny čtyři elektronové páry jsou spojovací páry.
Úhly vazby v SiBr4 jsou přibližně 109.5 stupně, což je ideální čtyřstěnný úhel. Tento úhel je určeno odpuzování mezi lepení elektronové páry, které se snaží být od sebe co nejdále.
Je důležité poznamenat, že SiBr4 žádné nemá rezonanční struktury kvůli nepřítomnost of dvojné vazby nebo osamocené páry na centrálním atomu. Molekula je stabilní a nevystavuje se jakákoli významná polarita.
Hybridizace SiBr4
Vysvětlení hybridizace
SiBr4, také známý jako bromid křemičitý, je sloučenina, která se skládá z atom křemíku vázané na čtyři atomy bromu. Abychom rozuměli hybridizace SiBr4, musíme vzít v úvahu valenční elektrony a molekulární geometrie sloučeniny.
Atom křemíku v SiBr4 má čtyři valenční elektrony, zatímco každý atom bromu má sedm valenčních elektronů. To nám dává celkem 32 valenčních elektronů pro sloučeninu. K určení Lewisova tečková struktura a chemickou vazbu v SiBr4, musíme dodržet oktetové pravidlo, který uvádí, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace.
V SiBr4 tvoří atom křemíku kovalentní vazby s každým ze čtyř atomů bromu sdílením elektronových párů. To umožňuje atomu křemíku uspokojit oktetové pravidlo a dosáhnout stabilní elektronové konfigurace. Molekulární tvar SiBr4 je čtyřstěnný, s atomem křemíku ve středu a čtyřmi atomy bromu, které jej obklopují.
Proces a výsledek hybridizace SiBr4
Hybridizace atomu křemíku v SiBr4 lze určit pomocí teorie valenčních vazeb, v tato teorie, atomové orbitaly atomu křemíku se spojí za vzniku hybridní orbity, které se pak překrývají s orbitaly atomů bromu za vzniku kovalentních vazeb.
V případě SiBr4 atom křemíku podléhá hybridizace sp3. To znamená, že jeden je orbitální a tři orbitaly p atomu křemíku se spojí za vzniku čtyř sp3 hybridní orbity, Tyto hybridní orbity se pak použijí k vytvoření sigma vazeb se čtyřmi atomy bromu.
Výsledný hybridní orbity a sigma vazby dávají SiBr4 jeho čtyřstěnný molekulární tvar. Každý atom bromu je vázán k atomu křemíku skrz jednoduchá kovalentní vazbaa na atomu křemíku nejsou žádné osamocené páry elektronů.
VSEPR teorie, což znamená Odpuzování elektronového páru Valence Shell teorie, nám pomáhá pochopit vazebné úhly v SiBr4. Protože SiBr4 má čtyřstěnný molekulární tvar, jsou vazebné úhly mezi atomem křemíku a atomy bromu přibližně 109.5 stupně.
Je důležité poznamenat, že SiBr4 žádné nemá rezonanční struktury, jako atom křemíku nemá jakékoli nepárové elektrony nebo osamělé páry. Sloučenina je stabilní a nevystavuje se jakákoli významná polarita.
Pro vizuální reprezentace of sloučenina SiBr4 a jeho elektronovou distribuci, odkazují na chemická struktura diagramy a molekulární model SiBr4. Tyto nástroje může pomoci pochopit uspořádání atomů a elektronových párů ve sloučenině.
Polarita SiBr4
SiBr4 polární nebo nepolární
Pokud jde o určení polarity molekuly, je nezbytné vzít v úvahu její molekulární geometrie a distribuce jeho elektrony. V případě SiBr4 (bromid křemičitý), polarita molekuly lze určit vyšetřením její strukturu a povaha jeho chemické vazby.
Abychom porozuměli polaritě SiBr4, nejprve si to vezmeme pohled at jeho strukturu Lewisových teček. Křemík (Si) je centrální atom v tato sloučenina, obklopený čtyřmi atomy bromu (Br). Křemík má čtyři valenční elektrony a každý atom bromu přispívá jeden elektron, což má za následek celkem 32 valenčních elektronů pro SiBr4.
Projekt molekulární geometrie SiBr4 je tetraedrický, což znamená, že čtyři atomy bromu jsou uspořádány symetricky kolem centrálního atomu křemíku. Toto uspořádání zajišťuje, že molekula je symetrická a nemá nějaké osamělé páry elektronů.
Abychom určili polaritu SiBr4, musíme vzít v úvahu povahu chemické vazby uvnitř molekuly. SiBr4 je kovalentní sloučenina, což znamená, že atomy křemíku a bromu sdílet elektrony a vytvářet vazby. Kovalentní vazby dochází, když atomy sdílejí elektronové páry, což vede ke stabilní elektronové konfiguraci podle oktetové pravidlo.
V SiBr4 se tvoří každý atom bromu kovalentní vazba s atomem křemíku, což má za následek celkem čtyři kovalentní vazby. Elektronové páry jsou distribuovány rovnoměrně kolem centrálního atomu křemíku, což vede k symetrická distribuce elektronů.
Vysvětlení polarity SiBr4
Na základě molekulární geometrie a ο rovnoměrné rozložení z elektronových párů je SiBr4 nepolární molekula. Nepolární molekuly mít symetrické uspořádání atomů a an rovnoměrné rozložení poplatek, což má za následek neutrální celkový náboj.
VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie nám pomáhá pochopit molekulární tvary a vazebné úhly v SiBr4. Podle VSEPR teorie, elektronové páry kolem centrálního atomu se navzájem odpuzují a snaží se maximalizovat jejich vzdálenost. V SiBr4 jsou čtyři atomy bromu umístěny v rohy of čtyřstěns úhly vazby přibližně 109.5 stupňů.
Kromě toho SiBr4 nevykazuje žádné rezonanční struktury, Jako distribuce elektronů zůstává konstantní v celé molekule. Rezonanční struktury nastat, když existují více způsoby uspořádat elektrony v molekule, což má za následek různé možné struktury.
Vizualizovat chemická struktura SiBr4, viz následující schéma:
| Silikon (Si) | Brom (Br) |
|---|---|
| Br | Br |
| / | |
| Si | Br |
| / | |
| Br | Br |
Pamatujte, že pochopení polarity molekul je klíčové různé chemické reakce a interakce. Pomáhá nám předvídat jejich chování a jak s nimi interagují jiné látky.
Často kladené otázky (FAQ)
Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů přítomných v SiBr4
Vypočítat celkem počet valenčních elektronů v SiBr4, musíme uvažovat valenční elektrony každého atomu ve sloučenině. Křemík (Si) je ve skupině 14 periodickou tabulku a má 4 valenční elektrony. Brom (Br) je ve skupině 17 a má 7 valenčních elektronů. Protože existují 4 atomy bromu v SiBr4 vynásobíme počet valenčních elektronů bromu 4.
Celkové valenční elektrony v SiBr4 = Valenční elektrony Si+ (Valenční elektrony of Br x Číslo of Atomy Br)
Celkové valenční elektrony v SiBr4 = 4 + (7 x 4) = 4 + 28 = 32
SiBr4 má tedy celkem 32 valenčních elektronů.
Je SiBr4 iontová nebo kovalentní sloučenina?
SiBr4 je kovalentní sloučenina. v kovalentní vazba, atomy sdílejí elektrony za vzniku vazeb. V SiBr4 tvoří křemík (Si) kovalentní vazby se čtyřmi atomy bromu (Br). Sdílení elektronů mezi Si a Atomy Br vytvoří stabilní molekulární struktura.
Jaký je důvod, proč nepovažujeme SiBr4 za nepolární sloučeninu?
Uvažuje se SiBr4 polární sloučenina díky jeho molekulární geometrie. Centrální atom křemíku (Si). v SiBr4 je obklopen čtyřmi atomy bromu (Br). Uspořádání of tyto atomy vytváří čtyřstěnný molekulární tvar. Atomy bromu však nejsou rovnoměrně rozmístěny kolem atomu křemíku.
Každý atom bromu má vyšší elektronegativitu než křemík, což způsobuje elektronová hustota být tažen směrem k atomům bromu. Tak jako výsledek, molekula má čistý dipólový moment, čímž je polární.
Fakta o rozpustnosti SiBr4
SiBr4 je vysoce polární sloučenina, což ovlivňuje jeho rozpustnost. Je rozpustný v polární rozpouštědla jako je voda a jiná polární organická rozpouštědla. Polarita SiBr4 umožňuje jeho vznik příznivé interakce s polární molekuly of rozpouštědlo, vedoucí k jeho rozpuštění.
SiBr4 má však omezenou rozpustnost v nonpolární rozpouštědla kvůli rozdílu v polaritě. Nepolární rozpouštědla nedostatek potřebnou polaritu komunikovat s polární molekula SiBr4, Což má za následek špatná rozpustnost.
Celkově rozpustnost SiBr4 závisí na povaze rozpouštědlo a jeho polarita.
Často kladené otázky
Jaká je Lewisova struktura SiBr4?
Lewisova struktura SiBr4 (Tetrabromid křemíku) je diagram který představuje uspořádání valenčních elektronů v molekule. Skládá se z atom křemíku (Si). obklopen čtyři atomy bromu (Br)., z nichž každý sdílí pár elektronů s křemíkem a tvoří čtyři kovalentní vazby.
Jak vypadá geometrie SiBr4?
Geometrie SiBr4 je čtyřstěnný. To je způsobeno přítomnost of čtyři páry elektronů kolem atom křemíku, které jsou uspořádány v způsob minimalizovat odpuzování a udržovat maximální stabilita.
Jaká je hybridizace SiBr4?
Hybridizace SiBr4 je sp3. Je to proto, že se tvoří křemík čtyři dluhopisy s čtyři atomy bromua k tomu potřebuje čtyři orbitaly které poskytuje hybridizace sp3.
Jak tvar SiBr4 přispívá k jeho vlastnostem?
Čtyřboký tvar SiBr4 přispívá k jeho ne-polarita. Navzdory rozdílu v elektronegativitě mezi křemíkem a bromem, symetrický čtyřstěnný tvar zajišťuje to dipól momenty se navzájem ruší, což má za následek nepolární molekula.
Jaký je formální náboj v Lewisově struktuře SiBr4?
Formální poplatek v Lewisově struktuře SiBr4 je nula. Je to proto, že všechny atomy v molekule následují oktetové pravidlo, což znamená, že mají plnovalenční elektronové obaly, a bez poplatku je ponecháno na jakýkoli atom.
Jaká je rezonance ve struktuře SiBr4?
V případě SiBr4 neexistují žádné rezonanční struktury. Rezonance nastává, když existují více platných Lewisových struktur pro molekulu, která se liší pouze v pozice elektronů, ne v umístění atomů. SiBr4 má pouze jedna platná Lewisova struktura.
Kolik valenčních elektronů je přítomno v SiBr4?
V SiBr4 je celkem 32 valenčních elektronů. Křemík má 4 valenční elektrony a každý atom bromu má 7, takže s čtyři atomy bromu, celkem je 32.
Je SiBr4 kovalentní sloučenina?
Ano, SiBr4 je kovalentní sloučenina. Je tvořena sdílení elektronů mezi Atomy křemíku a bromu, která je charakteristická kovalentní vazba.
Jaká je rozpustnost SiBr4?
SiBr4 je rozpustný v organická rozpouštědla ale reaguje s vodou za vzniku kyselina bromovodíková a kyselina křemičitá.
Jaká je polarita SiBr4?
Navzdory rozdílu v elektronegativitě mezi křemíkem a bromem je SiBr4 nepolární molekula. To je kvůli jeho symetrický čtyřstěnný tvar, což zajišťuje, že dipól okamžiky se navzájem ruší.
Také čtení:
- Cfcl3 Lewisova struktura
- Bacl2 Lewisova struktura
- Sf6 Lewisova struktura
- Co Lewisova struktura
- Struktura Xe Lewise
- Naoch3 Lewisova struktura
- H Lewisova struktura
- Lewisova struktura Pf4
- Sh2 Lewisova struktura
- Lewisovy struktury
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: