Struktura SF6 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

V tomto článku je krátce diskutována „Lewisova struktura SF6“, hybridizace, geometrie, formální náboj spolu s některými podrobnými vysvětleními.

SF6 je anorganický bezbarvý skleníkový nehořlavý plyn s oktaedrickou geometrií, ve které je jeden atom síry připojen k šesti atomům fluoru. Má ortorombickou krystalickou strukturu a hypervalentní povahu. V SF6délka jednoduché vazby SF je 156.4 pm.

Zaměřme se na strukturu, hybridizaci, formální náboj a některá relevantní témata týkající se fluoridu sírového.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SF6?

 Lewisova struktura známá jako struktura elektronového bodu byla poprvé představena významným vědcem Gilbertem. N Lewis v roce 1916 ve svém časopise s názvem „Atom a molekula“. Lewisova struktura má v chemii velký význam, protože z této struktury lze předvídat počet vazeb, nevazebných i vazebných elektronů, struktury.

Existuje několik bodů, které je třeba mít na paměti nakreslete strukturu Lewisovy tečky.

Po dodržení všech výše uvedených pravidel struktura Lewisovy tečky je nakreslen (zobrazeno níže).

sf6 Lewisova struktura
SF6 Lewisova struktura

 

SF6 Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly může být určen přítomností různých odpudivých faktorů, jako je odpuzování páru vazba-vazba, odpuzování osamělého páru-osamělého páru a odpuzování osamělého páru-vazba, protože tvar molekulárního druhu se odchýlí od jeho skutečného tvaru (geometrie ) kvůli odpudivému faktoru přítomnému v této molekule. Rostoucí řád tohoto odpuzování je-

Odpuzování osamělého páru-osamělého páru > odpuzování osamělého páru-vazba > odpuzování páru vazba-vazba.

V SF6síra nemá žádný osamocený pár, takže odpuzování osamělého páru-osamělého páru mezi osamoceným párem centrálního atomu (síra) a atomu substituentu (fluor) chybí. Tedy geometrie SF6 je tvar SF6 to je oktaedrické. V SF nedochází k žádné odchylce od geometrie k tvaru6.

tvar Sf6
Tvar SF6.
Kredit: Wikimedia Commons.

SF6 Lewisova struktura formální poplatky

Lewisova struktura pomáhá určit formální náboj každého atomu v molekulárním druhu. Formální náboj má obrovský význam při rozhodování, zda je molekula nabitá nebo neutrální povahy.

Lze jej vypočítat pomocí následujícího vzorce -

  • Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
  •  Formální náboj síry = 6 – 0 – (12/2) = 0
  • Formální náboj každého atomu fluoru = 7 – 6 – (2/2) = 0

Valenční elektron síry a fluoru je šest a sedm. Počet nevazebných elektronů pro síru a fluor je nula a šest.

SF6 Lewis Structure Osamocené páry

Počet volných párů nebo nevázaných elektronů lze určit z celkového valenčního elektronu a počet elektronů se účastní tvorby vazby.

  • Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
  • Nevázané elektrony na síře = 6 – 6 = 0
  • Nevázané elektrony na každém atomu fluoru = 7 – 1 = 6

V SF6 síra má celkem šest valenčních elektronů (3s2 3p4) a fluor má sedm nejvíce vnějších elektronů obalu (2s2 2p5).

Centrální atom tedy nemá žádné nevázané elektrony, ale atom substituentu má 6 nevázaných elektronů nebo tři osamocené páry v SF6 struktura.

Takže celkový počet nevázaných elektronů v SF6 je {0 + ( 4×6)} = 24 nebo 12 osamocených párů.

 SF6 Křížení

Dochází k hybridizaci nebo se tvoří hybridní orbitaly v důsledku smíchání dvou nebo více než dvou atomových orbitalů za účelem chemické vazby a stability.

V SF6 je hybridizace centrálního atomu síry sp3d2. Lewisova struktura také pomáhá určit hybridizaci.

Hybridizace SF6
Hybridizace SF6

Síra má ve svém valenčním plášti celkem šest elektronů. Všechny valenční elektrony jsou spárovány valenčním elektronem z každého ze šesti fluorů a hybridizace vzniká jako sp3d2. Co uvádíme v Lewisova struktura bod, že síra nezůstala žádné elektrony, protože nevázaná, je prokázána prostřednictvím hybridizačního obrazu. V SF je šest vazebných párů a žádné osamocené páry6. V této hybridizaci se účastní jeden s orbital, tři p orbitaly a dva d orbitaly síry. Vzhledem k absenci osamoceného páru je aktuální geometrie (oktaedrická) znázorněna pomocí SF6. The0 v SF6 a délka vazby SF dluhopisu je 156.4 pm.

SF6 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je velmi známé a jedno z důležitých pravidel v chemii. Toto pravidlo však platí pouze pro hlavní prvek skupiny. Iontové nebo kovalentní molekuly jsou také zahrnuty do tohoto oktetového pravidla.

Oktetové pravidlo vypovídá o stabilitě jakéhokoli atomu nebo molekuly. Uvádí, že plášť každého atomu by měl mít osm elektrony k dosažení nejbližší elektronové konfigurace vzácných plynů.

Tato konfigurace dává každému atomu extra stabilitu a snižuje tendenci reagovat s jakoukoli jinou molekulou, jako je vzácný plyn. Vzácné plyny mají mnohem menší tendenci účastnit se jakékoli reakce a jsou známé jako inertní molekuly.

Pojďme si vzít příklad uhlíku oxidem uhličitým. V CO2uhlík a kyslík mají čtyři a šest valenčních elektronů. Takže uhlík potřebuje čtyři a kyslík dalších šest elektronů, aby byl oktet naplněn. Uhlík a kyslík tedy sdílejí své příslušné valenční elektrony mezi sebou a pomáhají mít ve svém valenčním plášti osm elektronů. K dosažení tohoto cíle vytváří uhlík dvojnou vazbu s každým atomem kyslíku (O=C=O) a má lineární strukturu s vazebným úhlem 1800.

V SF6 síra se neřídí oktetovým pravidlem, protože potřebuje o 12 elektronů více, aby měla plně vyplněnou elektronovou konfiguraci valenčního obalu. Ale oktetové pravidlo platí pro fluor, protože potřebuje ještě jeden elektron, aby měl celkem osm elektronů ve svém nejzevnějším obalu.

Často kladené otázky (FAQ)

je SF6 reaktivní s vodou?

Odpověď: Atom síry je v SF stericky blokován6 kvůli přítomnosti šesti atomů fluoru. Pro tuto překážku nemůže síra reagovat s vodou, alkalickými hydroxidy. Tedy SF6 je kineticky inertní molekula.

Jaké jsou mezimolekulární síly přítomné v SF6 molekula?

Odpovězte následující mezimolekulární síly jsou přítomny v SF6.

  • Londýnské rozptylové síly
  • Síla interakce dipól-dipól
  • Vodíková vazba.

je SF6 reaktivní?

Odpověď: Ne, SF6 je v podstatě inertní molekula s životností 3200 let v důsledku obrovské sterické překážky na atomu síry.

Také čtení: