Struktura SF4 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

V tomto článku, "sf4 Lewisova struktura", hybridizace, formální tvar výpočtu náboje fluorid sírový jsou krátce diskutovány.

V SF₄je síra vázána se čtyřmi atomy fluoru. Fluorid sírový je houpavě strukturovaná molekula s sp³d hybridizace. Ale skutečná geometrie molekuly je trigonální bipyramidová. K odchylce tvaru dochází v důsledku přítomnosti osamoceného páru síry.

Hlavním cílem tohoto článku je diskutovat o tvaru SF₄ s některými relevantními tématy.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SF₄?

Lewisova struktura nebo struktura Lewisových bodů je v chemii velmi důležitá pro určení struktury. Lewisova struktura pomáhá identifikovat vázané i nevázané elektrony s tvarem a geometrií.

Na nakreslete Lewisovu strukturu SF4 je třeba mít na paměti následující kroky.

• Měly by být určeny valenční elektrony každého atomu. Síra a fluor mají ve svém nejzevnějším obalu šest a sedm elektronů.
• Dalším krokem je výpočet počtu elektronů potřebných k vyplnění jejich příslušného pláště. Síra potřebuje dvanáct a fluor potřebuje jeden elektron k naplnění jejich vnějšího obalu, protože síra patří do třetí skupiny, zatímco fluor patří do druhé skupiny a schopnost mít elektron druhé a třetí skupiny je osm a osmnáct.
• Budou vypočteny celkové počty kovalentních vazeb. V SF₄jsou přítomny celkem čtyři kovalentní vazby. Každá vazba je přítomna mezi sírou a jedním atomem fluoru.
• Dodržování výše uvedených pravidel, SF4 Lewisova struktura je nakreslen (zobrazeno níže).

SF₄ Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly může být určen díky přítomnosti osamoceného páru centrálního atomu a také osamoceného páru substituentů. Protože tyto osamocené páry čelí odpuzování s nevázanými elektrony jiných atomů, i když se elektrony účastní tvorby vazby. Velikost elektron-elektronového odpuzování se zvyšuje.

Odpuzování osamělého páru-osamělého páru > odpuzování osamělého páru-vazebného páru > odpuzování páru vazba-vazba.

V SF₄síra má jeden volný elektronový pár a každý z fluoru má pět nevázaných elektronů. Tyto nevazebné elektrony čelí odpuzování osamělého páru-osamělý pár stejně jako odpuzování osamělého páru a páru vazba-vazba. Tvar fluoridu sírového se tedy liší od jeho skutečného geometrického tvaru, který je trigonální bipyramidový, ačkoli centrální atom (síra) je sp.³d hybridizované. Tvar SF₄ je houpací konstrukce.

SF₄ Lewisova struktura formální poplatky

Formální poplatek lze snadno vypočítat z struktura Lewisovy tečky té molekuly. Formální náboj pomáhá určit celkový náboj molekulárních druhů. Protože náboj každého atomu se vypočítá ze vzorce formálního náboje.

• Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
• Formální náboj síry = 6 – 2 – (8/2) = 0
• Formální náboj každého atomu fluoru = 7 – 6 – (2/2) = 0

SF₄ Lewis Structure Osamocené páry

Ve fluoridu sírovém mají všechny zúčastněné atomy (síra a fluor) osamocené páry. Z celkového valenčního elektronu lze vypočítat osamocené páry libovolné molekuly a počet elektronů se účastní tvorby kovalentní vazby daného atomu.

Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.

Ve struktuře SF₄síra má celkem šest valenčních elektronů (3s² 3p⁴) a mezi těmito elektrony se na tvorbě vazby podílejí čtyři elektrony. Tedy (6 – 4) = 2 elektrony zůstanou jako nevazebné elektrony.

Každý z fluoru má ve svém valenčním obalu celkem sedm elektronů (2s² 2p⁵). Z těchto sedmi elektronů se pouze jeden elektron účastní tvorby jednoduché vazby se sírou. Tedy (7 – 1) = 6 elektronů nebo 3 páry elektronů zůstanou jako nevázaný elektron. Scénář je ve skutečnosti stejný pro všechny čtyři atomy fluoru.

SF₄ Křížení

V této molekule je síra centrální atom a hybridizace síry v SF₄ je sp³d. Pro stanovení hybridizace libovolné molekuly valenční elektron a Lewisova struktura této molekuly by mělo být určeno jako první.

Celkový nejvzdálenější elektron v SF₄ je 34. Z těchto 34 elektronů pochází šest elektronů ze síry a sedm elektronů pochází z každého atomu fluoru. Z počítání elektronů předpokládáme, že síra potřebuje dvanáct elektronů k naplnění svého valenčního obalu.

Tvůj sp³d hybridizace SF₄ je znázorněno na obrázku výše. V čem ukazujeme Lewisova struktura je dokázáno prostřednictvím obrázku nahoře, že síra má čtyři vazebné páry a jeden volný pár. Použití síry jeho jeden 3s orbital, tři 3p orbital a jeden 3d orbital pro sp³d hybridizace. Kvůli interelektronickému odpuzování mezi osamoceným párem síry a fluoru SF₄ má houpačkovou konstrukci. Skutečná geometrie SF₄ by měla být trigonální bipyramidová, ale vzhledem k přítomnosti vazebného páru osamělého páru odpuzuje strukturu SF₄ se mírně odchyluje od svého ideálního tvaru. Délka vazby jednoduché vazby SF je 164.6 pm a úhel vazby < FSF je 101.6⁰.

SF₄ Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je velmi dobře známé pravidlo chemie, které platí pro prvek hlavní skupiny. Toto pravidlo říká, že každý atom by měl tvořit vazbu (iontovou nebo kovalentní) takovým způsobem, že má celkem osm elektronů ve svém nejzevnějším obalu nebo valenčním obalu.

Toto pravidlo v podstatě říká o stabilitě jakéhokoli molekulárního druhu nebo jakéhokoli atomu. Těchto osm elektronů ve valenčním obalu nebo zcela naplněné elektronové konfiguraci valenčního obalu lze vidět pouze pro molekulu vzácného plynu. Když atomy tvoří osm elektronů ve valenčním obalu, existuje tendence tohoto atomu reagovat s jiným druhem. Z tohoto důvodu jsou vzácné plyny inertní, protože mají plně naplněný plášť elektronová konfigurace. Tendence reagovat s jiným atomem je tedy u molekuly vzácného plynu velmi menší.

Toto oktetové pravidlo stabilizuje jakýkoli druh. Například v oxidu uhličitém sdílejí uhlík (skupina IV) a kyslík (skupina VI) svůj příslušný valenční obalový elektron navzájem a tvoří dvě dvojné vazby (O=C=O).

V SF₄, síra se neřídí oktetovým pravidlem, protože vyžaduje osmnáct elektronů, aby naplnila její plášť. Včetně párů vazeb a osamocených párů má síra celkem deset elektronů. Ale fluor podléhá oktetovému pravidlu. Protože má ve valenčním plášti celkem sedm elektronů. Takže potřebuje ještě jeden elektron, aby se zaplnil oktet.

Často kladené otázky (FAQ)

Rozpouští se fluorid sírový ve vodě?

Odpověď: SF₄ začne reagovat s vodou, když se rozpustí ve vodě.

Jaké je použití fluoridu sírového?

Odpověď: SF₄ se používá především jako fluorační  a používá se také jako olejový odpuzovač a vodný prostředek v chemickém průmyslu.