Struktura SF2 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

Objevte základy molekuly SF2 v našem podrobném blogovém příspěvku. Zjistěte více o struktuře SF2 Lewis, získejte vhled do její molekulární geometrie a prozkoumejte proces hybridizace. Tato příručka je ideální pro studenty a fanoušky chemie, kteří si chtějí rozšířit své znalosti v molekulární vědě, prezentovaná v jasném a snadno srozumitelném formátu

Jak nakreslit Lewisovu strukturu SF2

Lewisovy struktury jsou užitečným nástrojem v chemii pro vizualizaci uspořádání atomů a elektronů v molekule. V této příručce se naučíme, jak nakreslit Lewisovu strukturu SF2 (fluorid sírový) krok za krokem.

Krok 1: Najděte celkový počet valenčních elektronů v SF2

K určení celkového počtu valenčních elektronů v SF2 se musíme podívat do periodické tabulky. Síra je ve skupině 16, má tedy 6 valenčních elektronů. Fluor je ve skupině 17, takže každý atom fluoru má 7 valenčních elektronů.

Celkový počet valenčních elektronů v SF2 = 6 (síra) + 2(7) (fluor) = 20

Krok 2: Vyberte centrální atom

V SF2 je atom síry (S) méně elektronegativní než fluor (F), takže to bude centrální atom.

Krok 3: Připojte každý atom tak, že mezi ně vložíte elektronový pár

Připojte atom síry (S) ke každému atomu fluoru (F) jednoduchou vazbou, přičemž pro každou vazbu použijte dva valenční elektrony.

Krok 4: Udělejte stabilní vnější atomy. Umístěte zbývající páry valenčních elektronů na centrální atom

V SF2 má každý atom fluoru již oktet (8 valenčních elektronů). V jednoduchých vazbách jsme zatím použili 4 elektrony, což nám zbývá 20 – 4 = 16 elektronů.

Umístěte zbývajících 16 elektronů jako osamocené páry na atom síry.

Krok 5: Zkontrolujte oktet na centrálním atomu. Pokud nemá oktet, posuňte osamocený pár tak, aby vytvořil dvojnou nebo trojnou vazbu

V SF2 má atom síry již oktet s 8 elektrony. Nejsou potřeba žádné další úpravy.

Krok 6: Zkontrolujte stabilitu Lewisovy struktury

Pro kontrolu stability Lewisovy struktury můžeme vypočítat formální náboj na každém atomu. Formální poplatek je dán vzorcem:

Formální náboj = Valenční elektrony – (Vazebné elektrony)/2 – Nevazebné elektrony

Pro síru (S) v SF2:
Valenční elektrony = 6
Vazebné elektrony = 4 (2 jednoduché vazby)
Nevazebné elektrony = 8 (osamocené páry)

Formální poplatek = 6 – 4/2 – 8 = 0

Pro každý atom fluoru (F) v SF2:
Valenční elektrony = 7
Vazebné elektrony = 2 (jednoduchá vazba)
Nevazebné elektrony = 6 (osamocené páry)

Formální poplatek = 7 – 2/2 – 6 = 0

V Lewisově struktuře SF2 nejsou na žádném atomu žádné formální náboje, což naznačuje, že se jedná o stabilní strukturu.

Konečná Lewisova struktura SF2 může být reprezentována jako:

Molekulární geometrie a vazebné úhly SF2

Geometrie

Lewisova struktura SF2 ukazuje, že atom síry (S) je centrální atom navázaný na dva atomy fluoru (F).

Molekulární geometrie SF2 je ohnutá nebo ve tvaru V kvůli přítomnosti dvou elektronových párů kolem centrálního atomu síry. Dva vazebné páry elektronů a dva nevazebné páry (osamocené páry) elektronů se vzájemně odtlačují a vytvářejí ohnutý tvar.

Bondové úhly

Vazebné úhly v SF2 jsou přibližně 98°. Tento úhel je menší než ideální úhel 120° očekávaný pro trigonální rovinné uspořádání v důsledku odpuzování mezi vazebnými a nevazebnými elektronovými páry.

Příspěvek typu dluhopisu a osamělých párů

Na celkovém tvaru molekuly SF2 se podílí typ a počet vazeb, stejně jako přítomnost či nepřítomnost osamocených párů na centrálním atomu. V tomto případě:

• Atom síry tvoří dvě jednoduché kovalentní vazby s atomy fluoru, což má za následek ohnutý tvar v důsledku odpuzování mezi elektronovými páry.
• K tomu přispívá také přítomnost dvou osamocených párů na atomu síry ohnutý tvar dalším odpuzováním vazebných elektronových párů a deformací molekulární geometrie.

Celkově kombinace typů vazeb (jednoduché vazby) a přítomnost osamocených párů na centrálním atomu vede k ohnuté molekulární geometrii v SF2.

Hybridizace SF2

Hybridizace atomů v SF2 zahrnuje kombinaci atomových orbitalů za vzniku hybridních orbitalů. V SF2 je atom síry vázán na dva atomy fluoru.

Abychom určili hybridizaci atomu síry v SF2, musíme se nejprve podívat na uspořádání elektronů a molekulární geometrii molekuly. SF2 má ohnutou nebo molekulární geometrii ve tvaru V v důsledku přítomnosti dvou vazebných párů a jednoho osamoceného páru elektronů na atomu síry.

Uspořádání elektronů kolem síry je trigonální bipyramidové se třemi elektronovými doménami (dva vazebné páry a jeden osamocený pár). Hybridizace je určena počtem elektronových domén kolem centrálního atomu.

V případě SF2 atom síry prochází hybridizací sp3. To znamená, že atom síry hybridizuje jeden ze svých 3p orbitalů se třemi ze svých 3s orbitalů za vzniku čtyř sp3 hybridních orbitalů. Tyto hybridní orbitaly sp3 se pak použijí pro vazbu, přičemž dva z nich tvoří sigma vazby s atomy fluoru a další dva obsahují osamocené páry.

Hybridizaci a geometrii SF2 lze shrnout v následující tabulce:

Sp3 hybridizace atomu síry umožňuje vytvoření sigma vazeb s atomy fluoru, což vede ke stabilní molekule SF2. Přítomnost osamocených párů na atomu síry přispívá k ohnutému tvaru molekuly.

Polarita a dipólový moment SF2

Molekula SF2 vykazuje polaritu v důsledku rozdílu v elektronegativitě mezi atomy síry a fluoru. Fluor je elektronegativnější než síra, což způsobuje, že vazba mezi nimi je polární. To má za následek částečný kladný náboj na atomu síry (δ+) a částečný záporný náboj na atomech fluoru (δ-).

Molekulární geometrie SF2 je ohnutá nebo ve tvaru V s úhlem vazby přibližně 98 stupňů. Tento ohnutý tvar vytváří asymetrické rozložení elektronových párů, což vede k nerovnoměrnému rozložení náboje. Přítomnost osamocených párů elektronů na atomech fluoru a síry přispívá k polaritě molekuly.

Z hlediska dipólového momentu se polární vazby v SF2 neruší kvůli ohnuté molekulární geometrii. To znamená, že jednotlivé vazebné dipólové momenty se vzájemně zcela nevyrovnají, což má za následek celkový dipólový moment pro molekulu. Velikost dipólového momentu závisí na rozdílu elektronegativity mezi atomy a délce vazby.

Celkový dipólový moment SF2 směřuje k elektronegativnějšímu atomu fluoru, což ukazuje, že molekula je polární. Velikost dipólového momentu lze určit experimentálně a závisí na síle polárních vazeb a geometrii molekuly.

Také čtení:

• Po4 3 Lewisova struktura
• Al2s3 Lewisova struktura
• Struktura Li Lewise
• So2cl2 Lewisova struktura
• Sbr2 Lewisova struktura
• Cn Lewisova struktura
• Ccl2f2 Lewisova struktura
• Struktura Xeo2 Lewis
• Icl2 Lewisova struktura
• Cuo Lewisova struktura

Mansi Sharma

Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22