SeO2 Lewisova struktura se skládá z atomu selenu a kyslíku. Je to 1-D polymerní řetězec, který má střídavě selen a atom kyslíku. Tento článek ilustruje vlastnosti spojené s Lewisovou strukturou SeO2.
SeO2 Lewisova struktura zahrnuje 1 atom selenu a 2 atomy kyslíku, oba patří do skupiny 16 periodické tabulky. To znamená, že oba tyto atomy mají 6 valenčních elektronů. Aby byla splněna kritéria stability, oba atomy kyslíku vytvoří dvojnou kovalentní vazbu se selenem a selen vytvoří rozšířený oktet.
S důrazem na SeO2 Lewisovu strukturu jde pak o bezbarvou pevnou látku a nejběžněji známou sloučeninu selenu. Má bílý nebo krémově bílý vzhled a je to těkavý krystal nebo krystalický prášek se štiplavým zápachem. Své strukturální vzhledna rozdíl od ostatních členů skupiny 16 periodické tabulky se jedná o 1-D polymer ve formě vzájemně propojených řetězců atomů selenu (Se) a kyslíku (O). Zde má každý atom selenu pyramidální tvar s koncovým atomem kyslíku. Délka vazby Se-O můstku je na koncích větší než Se-O. Stereochemie polymerního řetězce SeO2 Lewisovy struktury je syndiotaktický.
SeO2 Lewisova struktura také ukazuje majetek sublimace. Vlastnosti SeO2 Lewisova struktura změna na sublimaci. Jeho strukturální tvar se mění z pyramidového na ohnutý, jak je pozorováno u oxidu siřičitého (SO2). SeO2 Lewisova struktura je an kyselý oxid. Po rozpuštění ve vodě může tvořit kyselinu selenitou. Může také reagovat s bází za vzniku neutrálních seleničitanových solí. Chemická reakce je znázorněna níže:
Seo2 + 2NaOH poskytuje Na2Seo3 + H2O
Přítomnost Lewisovy struktury SeO2 v přírodě je poměrně vzácná. Jeho přírodní forma je velmi vzácný minerál nacházející se v zemské kůře jménem downeyit. Obvykle se vyskytuje v průduchech vytvořených během uhelných dolů používaných pro 4 unikající plyny. Kromě toho se maximální produkce SeO2 provádí uměle a synteticky v akademických laboratořích a chemickém průmyslu.
Příprava SeO2 je velmi snadná. Nejběžnějším způsobem přípravy je oxidace selenu (Se) spalováním vzduchu:
Se + O2 dává SeO2
Druhým způsobem je reakce s HNO3 (kyselina dusičná) s následnou dehydratací kyseliny selenité.
3Se + 4HNO3 + H2O dává 3H2Seo3 + 4 NE
H2Seo3 dává SeO2 + H2O
Peroxid vodíku se dokonce hodil při přípravě SeO2. Reakce H2O2 s Se dává SeO2.
2H2O2 + Se dává SeO2 + 2H2O
SeO2 je velká změna hry nanotechnologie. Je-li přítomen ve formě opravdu malých částic, které nelze vidět pouhým okem, stává se nanočásticí SeO2, která je nezbytným předpokladem v mnoha jiných vědeckých odvětvích, zejména v lékařském průmyslu. Tyto nanočástice oxidu seleničitého se používají jako potravinářské přísady. Mnoho výzkumných prací a studií ukázalo, že nano SeO2 působí jako antioxidant, a zlepšuje reprodukční účinnost a růst plodu. Je také zodpovědný za růst vlasových folikulů. Ukázalo se to antibakteriální a antivirové vlastnosti jehož důkazy jsou zmíněny v mnoha vědeckých časopisech a akademických publikacích.
Kromě lékařského průmyslu je SeO2 důležitým činidlem v různých organické syntetické metodologie. Je například důležitou složkou Rileyho oxidace a používá se k syntéze acylovaných hydrazonových derivátů. SeO2 se také používá jako barvivo ve sklářském průmyslu. Propůjčuje hlubokou rubínovou barvu a používá se jako aktivní složka v roztocích za studena. Používá se také jako toner při vyvolávání fotografií.
Pro pochopení strukturní reprezentace SeO2 Lewis Je důležité porozumět vlastnostem, které přispívají k jeho tvorbě. Tyto vlastnosti jsou podrobně diskutovány a jsou uvedeny níže:
- SeO2 Lewisova struktura osamělý pár
- SeO2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury
- SeO2 hybridizace Lewisovy struktury
- SeO2 tvar Lewisovy struktury
- SeO2 Lewisova struktura formální poplatek
SeO2 Lewisova struktura osamělý pár
Osamělý pár elektronů se nepodílí na tvorbě vazby získáváním, ztrátou a sdílením. Nazývají se také nevazebné elektrony nebo nesdílené páry elektronů. Jsou snadno spatřeni v Lewisových strukturách jako elektronové tečky. Ty spojovací jsou znázorněny jako čáry nebo klíny.
V Lewisově struktuře SeO2 je důležitý centrální atom osamoceného páru, kterým je selen, protože rozhoduje o osudu mnoha dalších vlastností. Osamělý pár koncových atomů kyslíku se ignoruje. Takže v Lewisově struktuře SeO2 jsou 2 elektrony sdíleny v obou směrech s oběma atomy kyslíku tvořícími dvojnou kovalentní vazbu. Na atomu selenu je tedy pouze jediný osamocený elektronový pár.
SeO2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury
Oktetové pravidlo je velmi důležité chemické pravidlo pro prvky hlavní skupiny. Zdůrazňuje, že každý atom by měl mít 8 valenčních elektronů k dosažení stability, která je nejbližší jejich konfiguraci vzácných plynů.
Když mluvíme o Lewisově struktuře SeO2, pak se skládá z jednoho atomu Se a 2 atomů kyslíku. Oba tyto prvky patří do skupiny 16 periodické tabulky a mají 6 valenčních elektronů. Oba atomy kyslíku mohou dokončit svou oktetovou stabilitu sdílením svých 2 elektronů, což vede k vytvoření dvojné kovalentní vazby.
Selen na druhé straně může upravit více než 8 elektronů ve svém valenčním obalu kvůli přítomnosti prázdných d-orbitalů, čímž se vytvoří rozšířený oktet. Tedy selen v SeO2 Lewisova struktura je anomálie k oktetovému pravidlu a je hypervalentním druhem.
SeO2 hybridizace Lewisovy struktury
Hybridizace je promíchávání orbitalů za vzniku nových hybridních orbitalů s podobnými energiemi, ale odlišnými vlastnostmi. Co se týče Lewisovy struktury SeO2, hybridizace je sp3. Elektronická konfigurace Se v základním stavu je [Ar]3d104s24p4. Při vytváření chemické vazby během Lewisovy struktury SeO2 bude atom Se v excitovaném stavu s elektronovou konfigurací [Ar]3d104s24p34d1.
Dojde ke generaci 4 nových hybridních orbitalů díky zapojení jednoho 2s orbitalu a tří 2p orbitalů obou atomů kyslíku. Také je důležité vědět že jeden ze 4 orbitalů je darován sousední SeO2 Lewisovou strukturou, protože neexistuje v jedné molekulární formě, ale v řetězené polymerní formě.
SeO2 tvar Lewisovy struktury
Existuje běžná mylná představa, že SeO2 Lewisova struktura má lineární tvar díky reprezentaci molekulárního vzorce. Skutečnost je však velmi odlišná a tvar nelze predikovat pouze na základě molekulárního vzorce. Přítomnost dvojné vazby a osamoceného páru elektronů na selenu má značný vliv na tvar SeO2 Lewisova struktura. Nejlépe by to mohla vysvětlit teorie VSEPR.
Podle něj přítomnost stejného počtu osamocených párů na obou koncových atomech kyslíku a přítomnost symetrických dvojných vazeb působí silnými a stejnými odpudivými silami v obou směrech. Díky tomu atomy kyslíku na obou stranách Lewisovy struktury Se2 směřují směrem dolů, čímž poskytují ohnutou pyramidální geometrii.
Dalším důkazem ohnuté struktury je, že SeO2 není jedna molekula, ale řetězec, kde je jasný rozdíl v délce vazby přemostěného Se-O a terminálního Se-O.
SeO2 Lewisova struktura formální poplatek
Pro potvrzení stability a elektrické distribuce molekuly můžeme vypočítat formální náboj na každém zúčastněném atomu. Formální poplatek lze vypočítat takto:
Formální náboj = Valenční elektrony – Nevazebné elektrony – ½ X Vazebné elektrony
FC pro O: 6 – 4 – 4/2 = 0
FC pro Se: 6 – 2 – 8/2 = 0
FC pro O: 6 – 4 – 4/2 = 0
Protože formální náboj všech tří zúčastněných atomů je 0, potvrzuje to spolehlivost a pravost SeO2 Lewisova struktura.
Všechny výše diskutované vlastnosti jsou dokonalými přísadami pro výrobu dokonalého a spolehlivého SeO2 recept na Lewisovu strukturu, který je podrobně vysvětlen:
Jak nakreslit Lewisovu strukturu SeO2
Selen (atomové číslo = 34 a elektronová konfigurace = 2,8,18,6) a kyslík (atomové číslo = 8 a elektronová konfigurace = 2,6) patří do rodiny chalkogenů nebo skupiny 16 periodické tabulky se 6 valenčními elektrony.
Na nakreslete Lewisovu strukturu je důležité vypočítat počet valenčních elektronů, který vyjde na 6 + 6×2 =24. Centrální atom v SeO2 Lewisova struktura je ten s menší elektronegativitou. Zde je selen nejméně elektronegativní atom. Bude to tedy centrální atom se dvěma koncovými atomy kyslíku.
Pro dokončení jejich oktetové stability budou oba atomy kyslíku sdílet své 2 elektrony s atomem selenu, čímž vznikne dvojná kovalentní vazba. To povede k dokončení oktetu v koncových atomech kyslíku. Na druhé straně selen bude mít ve svém valenčním obalu 10 elektronů. Selen totiž dokáže upravit více než 8 elektronů ve svém valenčním obalu díky dostupnosti d orbitalů. Toto je anomální chování a nazývá se rozšířený oktet. Druhy, které vykazují toto chování, se nazývají hypervalentní druhy.
Spolehlivost a autentičnost struktury lze vypočítat pomocí formálního náboje každého zúčastněného atomu. Pokud vyjde 0, potvrzuje to pravost a správnost struktury. Tady, jak je uvedeno výše formálně náboj Lewisovy struktury SeO2 je 0.
Projekt podrobné vysvětlení SeO2 Lewis struktura může vrhnout světlo na mnoho dalších fyzikálních a strukturálních vlastností. Nejvýznamnější z nich jsou:
SeO2 Lewisova struktura rezonance
Neexistuje žádná pevná struktura Lewisovy struktury SeO2. Na rozdíl od mnoha jiných Lewisovy struktury, jedná se o rezonanční hybrid 3 struktur. V těchto 3 strukturách SeO2 jsou 3 domény s jedním osamoceným párem a 2 páry vazeb, které stále oscilují. Takže tyto posuny elektronů a změny v umístění vazebných párů nám poskytují 3 rezonanční struktury SeO2 s téměř stejnými energiemi a stabilitou. Zde jediná struktura nemůže vysvětlit všechny požadované vlastnosti Lewisovy struktury SeO2. Nejlépe se to dá vysvětlit schematicky.
Polarita Lewisovy struktury SeO2
Polarita je chování, které vzniká v důsledku oddělení náboje 2 atomů, které jsou spolu při tvorbě chemické vazby. V kontextu SeO2 Lewisova struktura pak je to polární entita, přestože má jednotné formální rozložení náboje. Jeho dipólový moment je 2.62D.
Polární povaha Se2 je způsobena rozdílem v elektronegativitě Se a O, který je větší než 0.5. Elektronegativita Se je 2.55 a kyslíku 3.44, což dává rozdíl 0.89. Protože je více než 0.5, tak SeO2 Lewisova struktura je polární.
Struktura SeO2 Lewis (Související časté dotazy)
Vysvětlete rozpustnost Lewisovy struktury SeO2.
Oxid selenitý je rozpustný ve vodě. Spolu s vodným prostředím vykazuje rozpustnost v organických rozpouštědlech, jako je benzen, aceton a ethanol.
Popište toxicitu SeO2.
SeO2 není považováno za dobré pro zdraví plic. Může způsobit podráždění, dušnost a kašel. Vysoká expozice může vést k hromadění tekutiny v bronchiálním systému a může způsobit plicní edém. Při náhodném vdechnutí SeO2 je pozorováno mnoho dalších příznaků a symptomů, jako je nevolnost, bolest v krku, zvracení a únava, které by neměly být ignorovány.
Kliknutím také získáte informace o Charakteristika metaloidů.
