Seaborgium, reprezentované jako Sg, je d-blokový prvek. Pojďme si podrobně projít některá fakta o elektronické konfiguraci seaborgia.
Elektronická konfigurace Seaborgia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2. To patří do skupiny VI B periodické tabulky a je to přechodný kov s atomovým číslem 106, který je při pokojové teplotě pevný.
V tomto článku se budeme zabývat psaním elektronické konfigurace seaborgia a faktů s ní spojených.
Jak napsat konfiguraci elektronu seaborgia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2 je elektronická konfigurace Sg.
Projekt elektronická konfigurace of seaborgium se zapisuje podle následujících kroků,
- Projekt valenční skořápka číslo se zapíše v prvním kroku.
- Sg patří do 7th období, takže má celkem 7 elektronových obalů a jeho valenční slupka je 7. slupka.
- V dalším kroku jsou zobrazeny orbitaly (s, p, d a f).
- Mohou to být maximálně 2 elektrony ubytovaný s-orbitalem zatímco p, d a f mají 6, 10 a 14 elektronů, v tomto pořadí.
- Orbitaly patřící libovolnému prvku jsou zapsány v pořadí 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…a tak dále.
- Elektrony jsou vyplněny v orbitalech a jsou zobrazeny ve formě horních indexů v konečné reprezentaci.
- Elektronická konfigurace je tedy zapsána jako 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2.
Schéma elektronové konfigurace Seaborgia
Elektronová konfigurace Sg je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2 což je schematicky znázorněno jako na (Aufbauův princip). Má 106 elektronů a elektrony jsou vyplněny v orbitalech podle jejich energie, jak je uvedeno níže.
- Protože 1s orbital má minimální energii, naplní se nejprve maximálně 2 elektrony.
- Poté je 2s naplněn 2 elektrony a 2p maximálně 6 elektrony.
- Poté projdou 2 elektrony za 3s a 6 elektronů na orbital 3p.
- Poté, podle energie, 4s naplněné 2 elektrony a 3d je poté naplněno 10 elektrony.
- Opět 6 elektronů v 4p a 2 elektrony v 5s orbitálu.
- Poté je 4d naplněn 10 elektrony následovanými 6 elektrony v 5p orbitalu.
- 6s je vyplněno 2 elektrony a poté 4f 14 elektrony.
- Potom půjde 10 elektronů v 5d a 6 elektronů v 6p orbitálu.
- 2 elektrony v 7s a 14 elektronů v 5f.
- Nakonec 4 elektrony obsadí 6d orbital
Zápis elektronové konfigurace Seaborgia
Zápis elektronové konfigurace pro Sg je [Rn] 5f14 6d4 7s2 který se zapisuje pomocí a ušlechtilý plyn- Radon (Rn), kde je na místě 86 elektronů napsáno a zbytek se zobrazí obvyklým způsobem.
Seaborgium nezkrácená elektronová konfigurace
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2 je nezkrácená elektronická konfigurace Sg.
Elektronová konfigurace seborgia v základním stavu
Projekt základní stav elektronická konfigurace Seaborgia je [Rn] 5f14 6d4 7s2.
Excitovaný stav elektronové konfigurace seaborgia
Projekt vzrušený stav elektronová konfigurace Sg je [Rn] 5f14 6d4 7s1 7p1 stejně jako při excitaci se valenční elektron po získání energie přesune do vyššího energetického stavu.
Orbitální diagram seborgia v základním stavu
Orbitální diagram pro Sg je znázorněn níže, kde orbitální diagram znázorňuje uspořádání elektronů v obalech přítomných kolem jádra.
- 1s se nejprve zaplní 2 elektrony.
- Pak 2s se 2 elektrony a 2p se 6 elektrony.
- V 3rd obal, 2 elektrony projdou za 3 s, 6 elektronů za 3p a 10 elektronů do 3d orbitalu.
- Pro čtvrtý a pátý obal je 2, 6, 10 a 14 elektronů vyplněno v s, p, d a f-orbitaly, v tomto pořadí.
- 6s orbital obsahuje 2 elektrony, 6p obsahuje 6 elektronů, zatímco v 4d orbitalu půjdou pouze 6 elektrony.
- Nakonec se za 2s zaplní 7 elektrony.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Elektronová konfigurace prvku poskytuje stručnou představu o jeho chemických vlastnostech a pravděpodobných oxidačních stavech. Aufbauův princip sehrál klíčovou roli při psaní elektronické konfigurace pro sebororgium.
Také čtení:
- Elektronová konfigurace europia
- Elektronová konfigurace zirkonia
- Elektronová konfigurace ruthenia
- Elektronová konfigurace polonia
- Konfigurace elektronů argonu
- Konfigurace elektronů vizmutu
- Konfigurace elektronů teluru
- Elektronová konfigurace Mn2
- Francium elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace ceru
Ahoj! Jsem Lubna Khan. Absolvoval jsem postgraduální studium chemie na Jamia Millia Islamia, New Delhi. Na akademické půdě jsem léta a vždy jsem vítal nové příležitosti, životní styly a kultury, které mi přicházely do cesty.
Spojme se více na LinkedIn: