SCL4 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

SCI4 Lewisova struktura zahrnuje prvky, které spolu sousedí v periodické tabulce. Jejich podrobná tvorba a vlastnosti SCl4 Lewisovy struktury jsou diskutovány v tomto článku.

SCl4 Lewisova struktura zahrnuje 1 atom síry a 4 atomy chloru. Síra a chlor mají 2 a 1 valenční elektrony. Dojde tedy ke sdílení elektronů, kde atomy chloru naplní svůj oktet sdílením 1 elektronu a síra vytvoří rozšířený oktet.

Lewisova struktura SCl4 neboli chlorid siřičitý je anorganická sloučenina a má bělavý práškový vzhled. Získá se jako žlutá bledá pevná látka a je nestabilní. Jeho protějšek SF4 s názvem fluorid sírový je stabilní činidlo a používá se v mnoha důležitých chemických anorganických reakcích. 

Hovoříme-li o Lewisově struktuře SCL4, fyzikální a chemické vlastnosti pak její molární hmotnost je 173.87 g/mol a jeho bod tání je -31 stupňů Celsia. Jeho bod varu je velmi nízký a dosahuje -20 stupňů Celsia. Ve skutečnosti nad -30 stupňů Celsia SCl4 Lewisova struktura rozkládá se na molekuly chloridu siřičitého a chloru

 SCI4 Lewisova struktura při rozkladu při -15 stupních Celsia SCl2 + Cl2

Světlo na SCl4 Lewisova struktura rozpustnost pak je snadno rozpustný ve vodě. Ve vodném médiu SCI4 Lewisova struktura se hydrolyzuje na SOCI2 a HC4. Ve skutečnosti hydrolýza SCl2 Lewisovy struktury nedává SOCl2, konečná reakce produkuje chlorovodík (HCl) a oxid siřičitý (SO4). Thionylchlorid je nestabilní meziprodukt v procesu hydrolýzy. SCIXNUMX Lewisova struktura nemá mnoho využití v průmyslu a akademické laboratoři. Používá se při výrobě fluorovaných uhlovodíků, které se dále používají pro výrobu polymerů odpuzujících olej a vodu. SCl4 Lewisova struktura se také používá při výrobě mazacích elastomerů a má určité uplatnění v herbicidním a farmaceutickém průmyslu.

SCI4 Lewisova struktura i když výjimku lze snadno vyjádřit a pochopit. Tvorba jeho struktury zahrnuje určité koncepty vysvětlené níže

SCl4 Lewisova struktura

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SCL4?

Spočítejte počet valenčních elektronů

SCI4 Lewisova struktura formování zahrnuje určité kroky, které začínají získáním informací o zúčastněných atomech. Zde síra (atomové číslo = 16 a elektronová konfigurace = 2,8,6) patří do skupiny 16 periodické tabulky se 6 valenčními elektrony. Podobně chlor (atomové číslo = 17 a elektronová konfigurace = 2,8,7) patří do skupiny 17 se 7 valenčními elektrony. Tedy celkový počet valenčních elektronů v SCl4 Lewisova struktura 6 + 7 × 4 = 34 

Najděte centrální atom

Nalezení centrálního atomu je dalším krokem v SCl4 Lewisova struktura. Pro tuto polohu je preferován nejméně elektronegativní prvek, protože může snadno sdílet elektrony s jinými atomy. Zde je síra méně elektronegativní a je vybrána jako centrální atom.

Dokončení stability oktetu

Nyní k dokončení stability oktetu bude sdílení elektronů, protože jak síra, tak chlor jsou nekovy. 4 atomy chloru budou sdílet každý ze svých elektronů s centrálním atomem síry, aby dokončily svůj oktet. Síra na druhé straně může upravit více než 8 elektronů a vytvořit rozšířené oktety kvůli dostupnosti d orbitalů. Takže síra má po vytvoření chemické vazby 10 valenčních elektronů.

Zkontrolujte formální poplatek

Finále je kontrola stability nakreslené molekuly, což lze provést pomocí formálního náboje. V SCl4 Lewisova strukturaformální náboj síry a 4 atomů chloru je 0, což potvrzuje, že Lewisova struktura SCl4 je vhodná a stabilní.

Existuje mnoho dalších charakteristiky související s Lewisovou strukturou SCl4 které definují strukturu. Ty významné jsou:\

Tvar Lewisovy struktury SCl4

Lewisova struktura SCl4 může snadno vysvětlit stabilitu molekuly, ale její tvar a molekulární geometrie v 3D rámci lze vysvětlit teorií VSEPR. Zde je síra vázána na 4 atomy chloru jednoduchými kovalentními vazbami a síra má 1 volný elektronový pár. Takže přítomnost párů vazeb a osamocených párů kolem síry povede k odpuzování a roztlačí atomy od sebe, čímž vznikne SCl4 Lewisova struktura ve tvaru houpačky. Proto SCl4 Lewisova struktura bude mít a Tvar houpačky a trigonální bipyramidová geometrie.

SCl4 tvaru

SCL4 Lewisova struktura formální poplatek

Formální poplatek je vypočítán pro potvrzení stability struktury a pro kontrolu, zda je struktura vhodná nebo ne. Formální poplatek se vypočítá takto:

FC = V – NBE – 1/2BE

Kde V = valenční elektrony

              NBE = nevazebné elektrony

              BE = vazebné elektrony

FC síry v SCI4 Lewisova struktura: 6 – 2 – 8/2 = 0

FC chloru v Lewisově struktuře SCl4: 7 – 6 – 2/2 = 0

SCL4 Lewisova struktura osamocených párů

Osamělé páry jsou ty valenční elektrony, které obvykle zůstávají po dosažení oktetové stability molekulou. Nepodílejí se ani na sdílení, ani na získávání a ztrátě elektronů. Ale jejich přítomnost ovlivňuje mnoho dalších vlastností, jako je molekulární geometrie, mezimolekulární síly atd. Osamělý pár kolem centrálního atomu má přednost, protože ovlivňuje celou Lewisovu strukturu. 

V SCl4 Lewisova struktura po sdílení elektronů mezi centrálním atomem síry a 4 atomy chloru zbývají na atomu síry 2 elektrony navíc. Existuje tedy jeden jediný páru elektronů v Lewisově struktuře SCl4.

SCl4 Lewis osamělý pár

SCL4 Lewisova struktura hybridizace

Hybridizaci molekuly lze snadno vypočítat pomocí sterických čísel. Je to součet vázaných atomů kolem centrálního atomu a osamoceného páru elektronů. 

V SCl4 Lewisova strukturasterické číslo je 5, protože existují 4 atomy fluoru a 0ne osamoceného páru elektronů. Podle toho tedy hybridizace SCl4 Lewisovy struktury bude sp3d.

SCI4 hybridizace

Rezonance Lewisovy struktury SCL4

Rezonance je velmi důležitý chemický jev, kdy jediná struktura není schopna vysvětlit vlastnosti molekuly. Zahrnuje mnoho kanonických struktur. Ale ne každá molekula může vykazovat rezonanci.

SCI4 Lewisova struktura nevykazuje rezonanci, protože nedochází k delokalizaci elektronů a je zde přítomnost jednoduchých vazeb. Takže tam není žádný pohyb. I když jsou přítomny osamocené páry elektronů, delokalizace narušuje faktor stability. Nedochází tedy k žádné rezonanci struktury SCl4 Lewise struktura a jediná struktura je zodpovědná za vysvětlení všech vlastností.

SCL4 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je orientační pravidlo, které říká, že všechny prvky hlavní skupiny v periodické tabulce by měly mít ve valenčním obalu 8 elektronů, aby mohly být nazývány stabilními. Většina atomů je nestabilní ve své elementární formě, a proto dochází k tvorbě sloučenin k dokončení oktetu.

V SCl4 Lewisova strukturaatom fluoru může dokončit svou oktetovou stabilitu sdílením 1 elektronu s atomem síry. Ale atom síry je anomálie. Může tvořit rozšířený oktet, kde může upravit více než 8 valenčních elektronů díky dostupnosti d orbitalů. Takže síra v SCl4 Lewisova struktura je hypervalentní druh.

Často kladené otázky

Vysvětlete polaritu Lewisovy struktury SCl4.

SCI4 Lewisova struktura je polární. Důvodem je rozdíl v elektronegativitě mezi sírou a chlórem. Lewisova struktura SCL4 je také asymetrická molekula, kde se dipóly navzájem nenulují a pohybuje se v jednom směru, což potvrzuje její polární povahu.

Také čtení: