SCL2 Lewis struktura, hybridizace: 3 snadné kroky k následování!

by

[custom_reviewer]

SCl2 známý jako dichlorid sírový je třešňově červená kapalina s délkou vazby S-Cl 201 pm a úhlem vazby 1030. V SCl2 síra je vázána se dvěma atomy chloru dvěma vazbami sigma. Je to sp3 hybridizované s ohnutou strukturou. Jedná se o vysoce žíravý a toxický prvek s molární hmotností 102.97 g/mol a hustotou 1.621 g/cm3.

scl2 Lewisova struktura
scl2 Lewisova struktura

Zaměřme se na strukturu, hybridizaci spolu s některými relevantními tématy o SCl2.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SCL2?

Dobře, pojďme se pustit do kreslení Lewisovy struktury pro chlorid sírový (SCl2) způsobem, který je snadno sledovatelný a doufejme, že i trochu zábavný. Vezměte si tužku, papír a pojďme se pustit do chemie za tím!

Počítejte své elektrony: Nejprve musíme vědět, s kolika valenčními elektrony si hrajeme. Valenční elektrony jsou jako měna pro spojování; jsou to, co atomy používají k vytváření vazeb. Síra je ve skupině 16 periodické tabulky, takže přináší 6 valenčních elektronů do tabulky. Chlor je ve skupině 17, takže každý atom chloru přináší 7. Ale protože máme dva atomy chloru, musíme to vynásobit 2. Všechny je sečtěte a máme celkem 20 valenčních elektronů, se kterými můžeme pracovat.

Najděte své centrum: V SCl2 bude naším centrálním atomem síra. Proč? Protože je méně elektronegativní než chlor a je to jakási tradice, že méně elektronegativní atom zaujímá centrální místo (vodík a helium stranou, protože hrají podle svých vlastních pravidel). Takže dejte síru doprostřed a nakreslete dva atomy chloru na obě strany.

Spojit tečky: Nakreslete jednoduchou vazbu (která představuje dva elektrony) od síry ke každému atomu chloru. Tyto jednoduché vazby jsou jako počáteční podání rukou – formální dohody o zahájení sdílení elektronů. Po nakreslení těchto vazeb jsme spotřebovali 4 z našich 20 valenčních elektronů.

SCl2 Lewisova struktura: Centrální atom

Čas pravidla oktetu: Nyní se musíme ujistit, že každý atom dostane svůj plný podíl elektronů podle pravidla oktetu. Toto pravidlo je jako zlaté pravidlo chemie: atomy jsou nejšťastnější, když mají ve valenčním obalu 8 elektronů. Atomy chloru jsou již v polovině, mají 2 elektrony z vazby. Obklopte každý chlór 6 dalšími elektrony (3 páry), abyste naplnili jejich oktety. Tento krok využívá 12 našich elektronů (6 pro každý chlór), takže nám zbývají 4 další.

SCl2 Lewisova struktura: Vnější atom

Zpět k Síře: S radostí chlorů se obracíme zpět k našemu atomu síry. Síra má již 4 elektrony z vazeb. Umístíme zbývající 4 elektrony (2 páry) kolem síry jako osamocené páry. Nyní má síra také plný oktet a my jsme použili všech 20 elektronů.

SCl2 Lewisova struktura: oktetové pravidlo

Závěrečná kontrola: Naše struktura by nyní měla ukazovat síru se dvěma jednoduchými vazbami na chlór a dvěma páry osamocených elektronů. Každý chlor má tři páry osamocených elektronů. Tato struktura splňuje pravidlo oktetu pro každý atom a využívá všech 20 valenčních elektronů, což z ní činí úplnou a šťastnou molekulární rodinu.

SCI2 Lewisova struktura
SCl2 Electron Dot Lewis Structure

Takto nakreslíte Lewisovu strukturu pro SCl2! Je to jako skládat puzzle, kde je každý dílek rozhodující pro celý obrázek. A v tomto případě obrázek ukazuje, jak atomy sdílejí elektrony, aby se spojily.

SCL2 Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly závisí na následujícím faktoru:

  • Křížení
  • Odpudivý faktor

Pokud odpudivý faktor v jakékoli molekule zcela chybí, pak tvar molekuly určí pouze hybridizace a skutečná geometrie bude tvarem této molekuly.

Odpudivý faktor může být různých typů. Mezi ně patří tři hlavní odpuzování. Oni jsou-

  1. Osamělý pár-osamělý pár odpuzování
  2. Odpuzování osamělého páru-páru vazby
  3. Odpuzování páru vazby-páru vazby

Rostoucí pořadí tohoto výše uvedeného odpudivého faktoru je -

Odpuzování osamělého páru-osamělého páru > odpuzování osamělého páru-vazba > odpuzování páru vazba-vazba.

V SCl2síra má dva osamocené páry a každý z fluoru má tři volné páry. Osamělé páry atomu síry budou čelit odpuzování navzájem a také elektronů vazebných párů. Skutečná konstrukce je tedy mírně vychýlená a je zobrazena ohýbaná konstrukce se sp3 hybridizace.

obrázek 108
Tvar SCl2

SCL2 Lewisova struktura formální poplatky

Lewisova tečková struktura má velký význam při určování formálního náboje každého atomu v molekulárním druhu. Formální náboj rozhoduje, zda je molekula nabitým druhem neutrálního.

Formální poplatek lze vypočítat pomocí následujícího vzorce -

  • Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
  • Formální náboj síry = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Formální náboj každého atomu chloru = 7 – 6 – (2/2) = 0

Nevázané elektrony na síře a chloru jsou 4 a 6 v tomto pořadí. Síra je připojena dvěma vazbami se dvěma atomy chloru, takže spojovací elektrony pro síru jsou 4 a pro chlor jsou 2.

SCL2 Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry jsou v podstatě ty elektrony, které se nepodílejí na tvorbě vazby. počet osamocených párů na každém atomu lze vypočítat pomocí následujícího vzorce-

  • Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
  • Nevázané elektrony na síře = 6 – 2 = 4
  • Nevázané elektrony na každém atomu chloru = 7 – 1 = 6

Síra má šest valenčních elektronů (3s2 3p4) a chlor má o jeden valenční elektron více než síra (3s2 3p5). Mezi těmito šesti valenčními elektrony jsou dva elektrony použity při tvorbě vazby s chlórem. Tedy (6-2) = 4 elektrony zůstanou jako nevázané elektrony. V chloru se na tvorbě vazby se sírou podílí pouze jeden elektron. Tedy (7-1) = 6 elektronů nebo tři páry elektronů jsou ponechány jako nevázané.

Takže celkový počet nevazebných elektronů v SCl2 je (4 + 2×6) = 16

SCl2 Křížení

Hybridizace nastává mezi dvěma nebo více než dvěma atomovými orbitaly, aby molekula získala extra stabilitu.

Centrální atom (síra) je sp3 hybridizovaný v SCI2.  Hybridizace centrálního atomu může být také určena z Lewisova struktura také.

Hybridizace SCl2 1
Hybridizace SCl2

Geometrie molekuly je tedy čtyřstěnná s vazebným úhlem 109.50. Ale kvůli přítomnosti osamělého páru vazebného páru odpuzování SCl2 se mírně odchyluje od svého skutečného geometrického tvaru. Tvar SCl2 je pozorován jako ohnutá struktura s0. Tato molekula má dva vazebné páry se dvěma osamělými páry, které byly předpovězeny Lewisova struktura dokazuje obrázek hybridizace (uvedený výše). V SCl2 hybridizace se účastní jeden orbital s a tři orbitaly p atomu síry. Procento s charakter v SCl2 je 25 % a znak p je 75 %.

SCl2 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je definováno jako pravidlo mít osm elektronů ve vnějším obalu jakéhokoli atomu, aby se získala extra stabilita. Prostřednictvím tohoto pravidla získá atom elektronovou konfiguraci jako jeho nejbližší molekula vzácného plynu.

Atom bude mít tendenci účastnit se jakékoli reakce, dokud nebude jeho oktet naplněn, protože elektrony valenčního obalu se budou pouze účastnit reakce. Vzácné plyny jsou mnohem méně reaktivní, protože jsou plně naplněny elektronová konfigurace v jejich příslušném závěsu.

Ale oktetové pravidlo je v SCl porušeno2 protože jak síra, tak chlor jsou prvky třetí skupiny a nemohou mít ve valenčním plášti osm elektronů. Mají orbitaly s, p a d. Orbital S, p a d mají kapacitu elektronů 2,6, 10 a XNUMX, v tomto pořadí. Jakýkoli prvek skupiny tři tedy může mít ve valenčním obalu osmnáct elektronů (2+ 6 +10 =18).

Takže, SCl2 je výjimkou z oktetového pravidla kvůli přítomnosti prvku skupiny III (síra a chlór).

Často kladené otázky (FAQ)

Je SCl2 reaktivní s vodou?

Odpověď: Ano, SCl2 reaguje s vodou. Po hydrolytické reakci se tvoří kyselina siřičitá, síra a kyselina chlorovodíková.

Jak může SCl2 být syntetizován?

Odpověď: SCl2 lze syntetizovat pomocí reakce mezi chlorem a element síra nebo chlorid disírový.

Jaké jsou použití SCl2 v průmyslu?

Odpověď: V zásadě se používá jako chlorační činidlo při výrobě sirných barviv, organických chemikálií a syntetického kaučuku. Používá se také jako vytvrzovací činidlo pro měkké dřevo.

Také čtení: