SCL2 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

V tomto článku jsou stručně diskutovány „scl2 Lewisova struktura“, struktura, hybridizační formální výpočet náboje s některými podrobnými vysvětleními.

SCl₂ známý jako dichlorid sírový je třešňově červená kapalina s délkou vazby S-Cl 201 pm a úhlem vazby 103⁰. V SCl₂ síra je vázána se dvěma atomy chloru dvěma vazbami sigma. Je to sp³ hybridizované s ohnutou strukturou. Jedná se o vysoce žíravý a toxický prvek s molární hmotností 102.97 g/mol a hustotou 1.621 g/cm³.

Zaměřme se na strukturu, hybridizaci spolu s některými relevantními tématy o SCl₂.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SCL₂?

Slavný vědec Gilbert. N. Lewis poprvé představil Lewisovu strukturu v roce 1916 prostřednictvím svého známého časopisu „The Atom and the Molecule“. Tato strukturní reprezentace má velký význam nejen při určování struktury nebo tvaru, ale také při výpočtu nevazebných, vazebných elektronů jakéhokoli molekulárního druhu.

Je třeba dodržet následující kroky nakreslete Lewisovu strukturu jakékoliv molekuly.

1.  Prvním a nejdůležitějším krokem k tomu bude počítání valenčních elektronů nakreslit strukturu elektronového bodu. Síra má celkem šest elektronů a fluor má celkem sedm elektronů v příslušných valenčních obalech
2. Bude stanoven počet vazeb přítomných v celé molekule. V SCl₂jsou přítomny celkem dvě kovalentní vazby (dvě vazby S-Cl).
3. Oktetové pravidlo by mělo platit na každý atom, pokud je to možné. V SCl₂oktetové pravidlo nemůže platit ani pro chlór, ani pro síru, protože oba atomy nedodržují oktetové pravidlo, protože potřebuje 12 více elektronů pro síru a 11 více elektronů pro chlór, aby zaplnil svůj valenční plášť.

Při použití výše uvedených pravidel, struktura Lewisovy tečky je nakreslen (zobrazeno níže).

SCL₂ Lewisova struktura

Tvar jakékoli molekuly závisí na následujícím faktoru:

• Křížení
• Odpudivý faktor

Pokud odpudivý faktor v jakékoli molekule zcela chybí, pak tvar molekuly určí pouze hybridizace a skutečná geometrie bude tvarem této molekuly.

Odpudivý faktor může být různých typů. Mezi ně patří tři hlavní odpuzování. Oni jsou-

1. Osamělý pár-osamělý pár odpuzování
2. Odpuzování osamělého páru-páru vazby
3. Odpuzování páru vazby-páru vazby

Rostoucí pořadí tohoto výše uvedeného odpudivého faktoru je -

Odpuzování osamělého páru-osamělého páru > odpuzování osamělého páru-vazba > odpuzování páru vazba-vazba.

V SCl₂síra má dva osamocené páry a každý z fluoru má tři volné páry. Osamělé páry atomu síry budou čelit odpuzování navzájem a také elektronů vazebných párů. Skutečná konstrukce je tedy mírně vychýlená a je zobrazena ohýbaná konstrukce se sp³ hybridizace.

SCL₂ Lewisova struktura formální poplatky

Lewisova tečková struktura má velký význam při určování formálního náboje každého atomu v molekulárním druhu. Formální náboj rozhoduje, zda je molekula nabitým druhem neutrálního.

Formální poplatek lze vypočítat pomocí následujícího vzorce -

• Formální náboj = Celkový počet valenčních elektronů – počet elektronů, které zůstávají nevázané – (počet elektronů zapojených do tvorby vazby/2)
• Formální náboj síry = 6 – 4 – (4/2) = 0
• Formální náboj každého atomu chloru = 7 – 6 – (2/2) = 0

Nevázané elektrony na síře a chloru jsou 4 a 6 v tomto pořadí. Síra je připojena dvěma vazbami se dvěma atomy chloru, takže spojovací elektrony pro síru jsou 4 a pro chlor jsou 2.

SCL₂ Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry jsou v podstatě ty elektrony, které se nepodílejí na tvorbě vazby. počet osamocených párů na každém atomu lze vypočítat pomocí následujícího vzorce-

• Osamělý pár nebo nevázaný elektron = Celkový počet valenčních elektronů – počet vázaných elektronů.
• Nevázané elektrony na síře = 6 – 2 = 4
• Nevázané elektrony na každém atomu chloru = 7 – 1 = 6

Síra má šest valenčních elektronů (3s² 3p⁴) a chlor má o jeden valenční elektron více než síra (3s² 3p⁵). Mezi těmito šesti valenčními elektrony jsou dva elektrony použity při tvorbě vazby s chlórem. Tedy (6-2) = 4 elektrony zůstanou jako nevázané elektrony. V chloru se na tvorbě vazby se sírou podílí pouze jeden elektron. Tedy (7-1) = 6 elektronů nebo tři páry elektronů jsou ponechány jako nevázané.

Takže celkový počet nevazebných elektronů v SCl₂ je (4 + 2×6) = 16

SCl₂ Křížení

 Hybridizace nastává mezi dvěma nebo více než dvěma atomovými orbitaly, aby molekula získala extra stabilitu.

Centrální atom (síra) je sp3 hybridizovaný v SCI2.  Hybridizace centrálního atomu může být také určena z Lewisova struktura také.

Geometrie molekuly je tedy čtyřstěnná s vazebným úhlem 109.5⁰. Ale kvůli přítomnosti osamělého páru vazebného páru odpuzování SCl₂ se mírně odchyluje od svého skutečného geometrického tvaru. Tvar SCl₂ je pozorován jako ohnutá struktura s⁰. Tato molekula má dva vazebné páry se dvěma osamělými páry, které byly předpovězeny Lewisova struktura dokazuje obrázek hybridizace (uvedený výše). V SCl₂ hybridizace se účastní jeden orbital s a tři orbitaly p atomu síry. Procento s charakter v SCl₂ je 25 % a znak p je 75 %.

SCl₂ Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je definováno jako pravidlo mít osm elektronů ve vnějším obalu jakéhokoli atomu, aby se získala extra stabilita. Prostřednictvím tohoto pravidla získá atom elektronovou konfiguraci jako jeho nejbližší molekula vzácného plynu.

Atom bude mít tendenci účastnit se jakékoli reakce, dokud nebude jeho oktet naplněn, protože elektrony valenčního obalu se budou pouze účastnit reakce. Vzácné plyny jsou mnohem méně reaktivní, protože jsou plně naplněny elektronová konfigurace v jejich příslušném závěsu.

Ale oktetové pravidlo je v SCl porušeno₂ protože jak síra, tak chlor jsou prvky třetí skupiny a nemohou mít ve valenčním plášti osm elektronů. Mají orbitaly s, p a d. Orbital S, p a d mají kapacitu elektronů 2,6, 10 a XNUMX, v tomto pořadí. Jakýkoli prvek skupiny tři tedy může mít ve valenčním obalu osmnáct elektronů (2+ 6 +10 =18).

Takže, SCl₂ je výjimkou z oktetového pravidla kvůli přítomnosti prvku skupiny III (síra a chlór).

Často kladené otázky (FAQ)

Je SCl₂ reaktivní s vodou?

Odpověď: Ano, SCl₂ reaguje s vodou. Po hydrolytické reakci se tvoří kyselina siřičitá, síra a kyselina chlorovodíková.

Jak může SCl₂ být syntetizován?

Odpověď: SCl2 lze syntetizovat pomocí reakce mezi chlorem a element síra nebo chlorid disírový.

Jaké jsou použití SCl₂ v průmyslu?

Odpověď: V zásadě se používá jako chlorační činidlo při výrobě sirných barviv, organických chemikálií a syntetického kaučuku. Používá se také jako vytvrzovací činidlo pro měkké dřevo.