V tomto článku budeme analyzovat Lewisovu strukturu SBr6 a různá fakta o ní.
SBr6 nebo bromid síry je anorganická sloučenina, která vzniká kovalentní vazbou. Takže vazbu v bromidu sírovém lze vysvětlit konceptem struktura Lewisovy tečky. V následujících částech budeme podrobně studovat Lewisovu strukturu SBr6 a různá fakta s ní související.
Některá fakta o SBr6
Pozorovaná molekulová hmotnost bromidu sírového nebo bromidu sírového je kolem 511.5 g.
Je to jedna ze sloučenin síry. My vědět, že síra nemá žádné vlastnosti zápach a také je považován za velmi špatný vodič elektřiny a tepla. Může existovat ve 3 alotropních formách, jmenovitě kosočtverečná síra, monoklonální síra a plastická síra. Teploty tání alotropů jsou 112 stupňů Celsia, respektive 119 stupňů Celsia a u plastové síry není pozorován žádný ostrý bod tání.
Takže jeho sloučeniny by také vykazovaly poněkud podobný druh vlastností.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SBr6?
Musíme znát počet valenčních elektronů za účelem nakreslení struktury. Takže počet valenčních elektronů v hexabromidu sírovém: Podle vzorce je ve struktuře jeden atom síry a šest atomů bromu.
Počet valenčních elektronů v síře je 6 a v bromu je jich 7 (protože je v molekule šest atomů bromu, počet valenčních elektronů bude 7×6=42 elektronů). Celkový počet valenčních elektronů v molekule tedy bude 6+42=48 elektronů. Nyní musíme identifikovat atom, který má být umístěn ve středu, takže centrální atom je ten, který má nejmenší elektronegativitu.
V této molekule bude síra centrální atom a zbytek (brom) atomy budou okolní. Jak vidíme, tečky kolem atomů představují počet valenčních elektronů.
Tečky jsou tedy umístěny způsobem, který splňuje valenci vazebných atomů. V každé vazbě tedy fluor a antimon přispívají každý po jednom elektronu a vzájemně si tak uspokojují valenci. Protože se na tvorbě vazby podílí pouze jeden elektronový pár, výsledná vazba je jednoduchá. Vidíme, že s atomy síry je více elektronů, důvodem je to, že jde o výjimku.
SBr6 Lewis Tvar struktury
S přihlédnutím k SBr6 Lewisova struktura tvar, má oktaedrický tvar.
Jak tedy můžeme říci nebo dojít k závěru, že má oktaedrický tvar? V oktaedrickém typu geometrie je jeden atom ve středu a je k němu připojeno dalších šest atomů. Pozorovaný úhel vazby v tomto druhu geometrie je kolem 90 stupňů. Tento koncept oktaedrické geometrie byl vyvinut sirem Alfredem W. Můžeme tedy říci, že koordinační číslo centrálního atomu je 6.
Formální náboj SBr6 Lewisovy struktury
Formální náboj na jakémkoli atomu je rozdíl mezi počtem valenčních elektronů (zahrnuje každý atom) a souvisejícím počtem elektronů. Formálním nábojem se předpokládá, že všechny sdílené elektrony jsou rovnoměrně sdíleny mezi dvěma vazebnými atomy. Formální poplatek se vypočítá pomocí níže uvedeného vzorce:
Kde výraz V znamená počet valenčních elektronů přidaných atomem (jako by byly izolované z molekuly).
Termín N znamená počet nenavázaných (valenčních elektronů) na atomu, který je považován za molekulu.
Termín B znamená celkový počet elektronů, které jsou sdíleny vazbami s ostatními atomy v molekule.
Takže s ohledem na molekulu SBr6 bude formální náboj na celé molekule nulový.
SBr6 Lewis strukturní osamocené páry
Osamělý pár znamená pár valenčních elektronů, které nejsou sdíleny během procesu vazby.
Mají se nacházet v nejvzdálenějším (elektronovém) obalu atomů. Můžeme říci, že počet osamocených párů kolem libovolného atomu, když se přičte k počtu elektronů účastnících se vazby, se rovná počtu valenčních elektronů v atomu. Koncept osamělého páru vychází z VSEPR (teorie odpuzování elektronů valenčním obalem). Pokud jde o molekulu SBr6, není přítomen žádný osamocený pár.
Hybridizace SBr6
Hybridizace je koncept/proces míšení atomových orbitalů za účelem vytvoření nových orbitalů (hybrid), které mají velmi odlišný tvar, energii.
(Tvorba hybridních orbitalů je možná, když atomové orbitaly mají srovnatelný druh energií). Takto vytvořené (hybridní) orbitaly lze použít k vysvětlení vlastností, jako je atomová vazba a geometrie (molekulární). Hybridizace v molekule SBr6 je sp3d2. V základním stavu jsou dva elektrony v orbitalech 3s a tři elektrony v orbitalech 3p. A pak se vytvoří nové hybridní orbitaly se šesti atomy bromu.
Rezonance Lewisovy struktury SBr6
Pravidlo oktetu Lewisovy struktury SBr6
Podle oktetového pravidla chce atom získat zcela naplněný oktet. To znamená, že ve vnějším obalu by mělo být celkem 8 elektronů. To je důvod, proč síra tvoří jednoduché vazby sdílením jednoho elektronového páru, každý se 6 atomy bromu. Ale můžeme vidět, že existuje více elektronů se sírou, což naznačuje, že tato sloučenina je výjimkou.
Také čtení:
- Sp2 Lewisova struktura
- Struktura Bei2 Lewis
- Coh2 Lewisova struktura
- Struktura Xeo2 Lewis
- Struktura Nai Lewis
- Chch Lewisova struktura
- Ccl4 Lewisova struktura
- Cfcl3 Lewisova struktura
- Ba3n2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Brcl4
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.