V tomto článku budeme analyzovat Lewisovu strukturu SBr4 a různá fakta o ní.
SBr4 nebo bromid síry je anorganická sloučenina, která vzniká kovalentní vazbou. Takže vazbu v bromidu sírovém lze vysvětlit konceptem struktury Lewisovy tečky. V následujících částech budeme podrobně studovat Lewisovu strukturu SBr4 a různá fakta s ní související.
Některá fakta o SBr4
Pozorovaná molární hmotnost bromidu sírového nebo bromidu sírového je kolem 351.681 g/mol. Bylo pozorováno, že existuje jako plyn (bezbarvý) se zápachem podobným síře. Je to velmi nebezpečný plyn, který může ohrozit pokožku. Člověk by proto měl být při manipulaci velmi opatrný. Když mluvíme o jeho reaktivitě, je vidět, že reaguje velmi energicky s H2O.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SBr4?
Musíme znát počet valenčních elektronů v pořadí nakreslit strukturu. Takže počet valenčních elektronů v bromidu sírovém: Podle vzorce je ve struktuře jeden atom síry a 4 atomy bromu.
Počet valenčních elektronů v síře je 6 a v bromu je jich 7 (protože jsou v molekule čtyři atomy bromu, počet valenčních elektronů bude 7×4=28 elektronů). Celkový počet valenčních elektronů v molekule tedy bude 6+28=34 elektronů. Nyní musíme identifikovat atom, který musí být umístěn ve středu, takže centrální atom je ten, který má nejmenší elektronegativitu. V této molekule bude síra centrální atom a zbytek (brom) atomy budou okolní atomy.
Jak vidíme, tečky kolem atomů představují počet valenčních elektronů. Tečky jsou tedy umístěny způsobem, který splňuje valenci vazebných atomů. V každé vazbě tedy fluor a antimon přispívají každý po jednom elektronu a vzájemně si tak uspokojují valenci. Protože se na tvorbě vazby podílí pouze jeden elektronový pár, výsledná vazba je jednoduchá. Vidíme, že jeden elektronový pár se na vazbě nepodílí.
SBr4 Lewis Tvar struktury
S přihlédnutím k SBr4 tvar Lewisovy struktury, má trigonální bipyramidový tvar.
V molekule si můžeme všimnout, že je málo nakloněná pod úhlem menším než 102 stupňů a pod úhlem 173 stupňů. Vzhledem k přítomnosti jednoho osamoceného páru na síře to vede k trigonální bipyramidové geometrii.
Formální náboj SBr4 Lewisovy struktury
Formální náboj na jakémkoli atomu je rozdíl mezi počtem valenčních elektronů (zahrnuje každý atom) a souvisejícím počtem elektronů. Formálním nábojem se předpokládá, že všechny sdílené elektrony jsou rovnoměrně sdíleny mezi dvěma vazebnými atomy. Formální poplatek se vypočítá pomocí níže uvedeného vzorce:
Kde výraz V znamená počet valenčních elektronů přidaných atomem (jako by byly izolované z molekuly).
Výraz N znamená počet nenavázaných (valenčních elektronů) na atomu, který je považován za molekulu.
Termín B znamená celkový počet elektronů, které jsou sdíleny vazbami s ostatními atomy v molekule.
Takže s ohledem na molekulu SBr4 je formální náboj na atomu síry ve středu nulový. Formální náboj na celé molekule bude tedy nulový.
SBr4 Lewis strukturní osamocené páry
Osamělý pár znamená pár valenčních elektronů, které nejsou sdíleny během procesu vazby.
Mají se nacházet v nejvzdálenějším (elektronovém) obalu atomů. Můžeme říci, že počet osamocených párů kolem libovolného atomu, když se přičte k počtu elektronů účastnících se vazby, se rovná počtu valenčních elektronů v atomu. Koncept osamělého páru je VSEPR (valenční skořápka teorie odpuzování elektronů). V molekule SBr4 je přítomen jeden osamocený pár.
Hybridizace SBr4
Hybridizace je koncept/proces míšení atomových orbitalů za účelem vytvoření nových orbitalů (hybrid), které mají velmi odlišný tvar, energii. (Tvorba hybridních orbitalů je možná, když atomové orbitaly mají srovnatelný druh energií). Takto vytvořené (hybridní) orbitaly lze použít k vysvětlení vlastností, jako je atomová vazba a geometrie (molekulární). Hybridizace v molekule SBr4 je sp3d.
Rezonance Lewisovy struktury SBr4
Pravidlo oktetu Lewisovy struktury SBr4
Podle oktetového pravidla chce atom získat zcela naplněný oktet. To znamená, že ve vnějším obalu by mělo být celkem 8 elektronů. To je důvod, proč síra tvoří jednoduché vazby sdílením jednoho elektronového páru, každý se 4 atomy bromu. Ale můžeme vidět, že existuje jeden elektronový pár navíc se sírou, který je zodpovědný za trigonální bipyramidovou geometrii molekuly.
