SBH3 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

by

V tomto článku se podíváme na sbh3 Lewisovu strukturu, tvar, formální náboj a jeho hybridizaci.

SbH3 má tři jednoduché vazby mezi atomem antimonu a každým atomem vodíku ve své Lewisově struktuře. Atom antimonu (Sb) je uprostřed, obklopený třemi atomy vodíku (H). Atom antimonu má jeden elektronový pár.

SbH3 je bezbarvý, hořlavý plyn, který zapáchá jako zkažená vejce. Je to velmi nebezpečný těžký antimonový protějšek čpavku. Protože SbH3 je extrémně nestabilní, jen zřídka se vyskytuje mimo laboratoře.

1. Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SbH3?

Kroky k nakreslení Lewisova struktura SbH3 takto:

Krok 1: Určete, kolik valenčních elektronů je celkem

Na nakreslete Lewisovu strukturu SbH3, musíte nejprve zjistit, kolik valenčních elektronů je v molekule.

Výpočty valenčních elektronů v SbH3:

Antimon je prvek periodické tabulky 15. skupiny. Výsledkem je, že antimon má 5 valenčních elektronů.

Na periodické tabulce patří vodík do skupiny 1.

V důsledku toho je valenční elektron ve vodíku 1.

V SbH3 molekule, celkové množství Valence elektronů je 5 + 1(3) = 8.

Krok 2: Vyberte středový atom a držte H vždy venku

Při výběru středového atomu vždy umístěte nejméně elektronegativní atom do středu.

Vodík v SbH3 molekula je méně elektronegativní než antimon. Vodík však musíme držet venku kvůli zákonným požadavkům. V důsledku toho by měl být antimon umístěn uprostřed, obklopený zbývajícími třemi atomy vodíku.

Krok 3: Umístěte dva elektrony mezi atomy, abyste ilustrovali chemickou vazbu

Umístěte dva elektrony mezi každý atom antimonu a atom vodíku, abyste ukázali chemickou vazbu.

Krok 4: Dokončete oktet na každém atomu

Každý atom vodíku a antimonu by měl mít kolem sebe osm elektronů. V důsledku toho musí být konstrukce stabilní.

Krok 5: Zkontrolujte stabilitu Lewisovy struktury výpočtem formálního náboje na každém atomu

Vzorec pro výpočet formálního poplatku je následující:

Formální náboj = Valenční elektrony – Nevazebné elektrony – (Vazebné elektrony)/2

Antimon obsahuje pět valenčních elektronů, dva nevazebné elektrony a šest vazebných elektronů

Vodík obsahuje jeden Valence elektron, nula nevazebných elektronů a dva vazebné elektrony.

Bylo zjištěno, že formální náboj antimonu je nulový.

Formální náboj vodíku je nulový.

sbh3 Lewisova struktura
Lewisova struktura ze Stibine

2. SbH3 Tvar Lewisovy struktury:

Chcete-li zjistit tvar, zvažte pouze vazbu pár elektronů, ale pro geometrii je třeba vzít v úvahu osamocený pár elektronů spolu s páry vazeb. Tvar molekuly SbH3 je trigonální pyramidální.

stibine
Tvar SbH3 molekula z wikipedia

3. SbH3 Formální poplatky Lewisovy struktury:

Vzorec pro výpočet formálního poplatku je následující:

Formální náboj = Valenční elektrony – Nevazebné elektrony – (Vazebné elektrony)/2

Antimon obsahuje pět valenčních elektronů, dva nevazebné elektrony a šest vazebných elektronů

Vodík obsahuje jeden Valence elektron, nula nevazebných elektronů a dva vazebné elektrony.

Bylo zjištěno, že formální náboj antimonu je nulový.

Formální náboj vodíku je nulový.

4. SbH3 Osamělé dvojice Lewisovy struktury:

V SbH3 Lewisova struktura, antimon má 5 valenčních elektronů a každý vodík má jeden valenční elektron. Centrální atom antimonu má jeden osamocený elektronový pár.

5. SbH3 hybridizace:

Hybridizace SbH3 bylo zjištěno, že molekula je sp3.

6. SbH3 Pravidlo oktetu Lewisovy struktury:

Oktetové pravidlo tvrdí, že atomy získávají, ztrácejí nebo sdílejí elektrony, aby vytvořily stabilní elektronovou konfiguraci s osmi valenčními elektrony při výrobě sloučenin. V Lewisova struktura SbH3, všechny atomy splnily svůj oktetový počet elektronů.

Závěr:

Ve výše uvedeném článku jsme studovali o Lewisova struktura molekuly stibinu a její tvar, hybridizace, osamocené páry, oktetové pravidlo, výpočet formálního náboje.

Také čtení: