SbF5 Lewis struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

SbF5 je známý jako pentaflorid antimonu. Lewisova struktura SbF5 obsahuje ve své struktuře jeden atom antimonu (Sb) a pět atomů fluoru (F).

antimon pentafluorid je olejovitá kapalná sloučenina, viskózní povahy a zdá se bezbarvá. Jeho výpary dráždí lidské oči a sliznice. V přírodě je to dost nebezpečné. SbF5 je korozivní pro různé kovy a tělesné tkáně. SbF5 považován za velmi nebezpečnou sloučeninu pro naše tkáně, protože při hoření může u každého člověka způsobit gangrénu.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SbF5?

Chemický vzorec pro fluorid antimonitý je SbF5.

Molekulová hmotnost SbF5 je 216.752 g mol-1.

Molekulární geometrie SbF5 je trigonální bipyramidový tvar.

SbF52 má sp3d hybridizace.

SbF5 má nepolární povahu.

Lewisova struktura SbF5 obsahuje ve své struktuře 5 atomů fluoru a 1 atom antimonu. Má 1 antimon a 5 atomů fluoru v SbF5 Lewisova struktura. V molekule SbF10 je 30 vazebných elektronů a 5 nevazebných elektronů.

Když jsme kreslení SbF5 Lewisovy strukturyPrvní věcí je poznamenat si všechny valenční elektrony, které jsou na něm přítomné. Chcete-li počítat valenční elektron, stačí zkontrolovat polohy atomů skupiny F a Sb v periodické tabulce, protože antimon patří do 15th skupina a fluor patří do 17th skupina periodické tabulky. Takže jich je pět na antimonu a sedm na fluorových valenčních elektronech.

Celkový počet valenčních elektronů na Sb = 5

Celkový počet valenčních elektronů na F = 7

Takže celkové valenční elektrony pro SbF5 Lewisovu strukturu = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40

SbF5 Lewisova struktura
SbF5 Lewisova struktura zobrazující valenční elektrony

Nejméně elektronegativní atom ze struktury SbF5 by měl být v centrální poloze ve struktuře, protože snadno sdílí elektrony s jinými atomy, které jsou k němu připojeny. Ve sloučenině SbF5 je elektronegativita antimonu 2.05 a elektronegativita fluoru 3.98. Zdá se tedy, že elektronegativ antimonu je menší než fluor. Centrální pozici proto zaujímá prvek antimon pokrytý pěti atomy fluoru v Lewisově struktuře SbF5.

SbF5 2
SbF5 Lewisova struktura ukazující antimon (Sb) v centrální poloze

Dalším bodem je spojení všech atomů vzájemnou vazbou. Je tedy potřeba nakreslit jednoduchou vazbu (vazbu Sb-F) v rámci 1 Sb a 5 F prvků, aby se vzájemně spojily. To znamená, že by mělo být nakresleno pět jednoduchých vazeb spojených s centrálním atomem antimonu s pěti atomy fluoru.

Nyní proveďte výpočet valenčních elektronů v Lewisově struktuře SbF5, protože v 1 jednoduché vazbě jsou dva elektrony. Zde se v molekule SbF5 vytvoří pět jednoduchých vazeb. Proto bylo použito 10 valenčních elektronů výkres SbF5 Lewisovy struktury z celkových 40 přítomných valenčních elektronů.

Tedy 40 – 10 = 30 valenčních elektronů

Zde tedy zbývá třicet valenčních elektronů pro vazbu.

SbF5 3
SbF5 Lewisova struktura tvoří jednoduché vazby mezi antimonem a fluorem

Nyní musíme najít celkový počet elektronových párů. Celkem je 40 valenčních elektronů a vydělí se číslem 2, abychom získali celkový počet elektronových párů.

Vzorec je: Celkový počet elektronových párů = celkový počet. valenčních elektronů / 2

Celkový počet elektronových párů tedy = 40 ÷ 2 = 20

SbF5 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo znamená mít osm elektronů v nejvzdálenějším valenčním orbitalu. Na atomu fluoru ve vnějším obalu SbF5 by mělo být osm elektronů Lewisova struktura. Antimon má v SbF5 rozšířený oktet, stejně jako 5 vazeb Sb-F, tj. 10 elektronů ve vnějším obalu místo 8 elektronů. Všechny zbývající valenční elektrony půjdou do atomu fluoru, dokud nebude mít elektrony k dokončení oktetu.

Takže 10 elektronů se podílí na tvorbě pěti vazebných párů s 5 atomy F z celkových 40 valenčních elektronů molekuly SbF5. Také 15 osamocených elektronových párů ze 30 zbývajících elektronů se rovnoměrně rozdělí v rámci 5 atomů fluoru, což znamená, že na atom fluoru připadají 3 osamocené elektronové páry.

SbF5 4
SbF5 Lewis struktura ukazuje kompletní oktet fluoru a rozšířený oktet antimonu

Tečky na obrázku nahoře ukazují šest osamělých elektronových párů a vazbu se dvěma elektrony, takže celkem osm elektronů na fluoru, znamená úplný oktet.

Zde je tedy určeno, že pravidlo oktetu není u SbF5 dodržováno Lewisova struktura z důvodu přítomnosti 10 elektronů na centrálním atomu Sb s rozšířeným oktetem.

SbF5 Lewis strukturuje formální poplatky

Když je na atomech méně formálního náboje, Lewisův diagram je stabilnější. Zde je daný vzorec pro vyhodnocení formálního náboje na atomech přítomných v Lewisově diagramu.

Formální náboj na atomech= (valenční elektrony – osamocený elektronový pár – ½ vazebných elektronů)

Nejprve spočítejte formální náboj na pěti atomech fluoru molekuly SbF5. Fluor má stejný osamocený pár a vázaný pár elektronů, takže vypočítejte formální náboj jediného atomu fluoru.

Atom fluoru: Fluorové valenční elektrony = 07

   Osamocené elektrony na fluoru= 06

Atom fluoru s vazebnými elektrony = 2 (jedna jednoduchá vazba)

Formální náboj fluoru = (7 – 6 – 2/2) = 0

Takže na pěti atomech fluoru jsou nulové formální náboje.

Atom antimonu: Centrální atom Sb má valenční elektron = 05

                          Centrální atom Sb má osamocený pár elektronů = 00

                          Centrální atom Sb má vazebné elektrony = 10 (pět jednoduchých vazeb)

Atom antimonu má formální náboj = (05 – 0 – 10/2) = 0

Takže SbF5 Lewisova struktura má nulový formální náboj pro centrální atom antimonu.

SbF5 Lewisovy struktury osamocené páry

Na každém atomu fluoru molekuly SbF5 je šest osamělých párových elektronů, protože je přítomno pět atomů fluoru, takže je tam celkem 30 osamělých párových elektronů.

Stejně tak neexistuje žádný osamělý elektron pár na centrálním atomu antimonu Lewisovy struktury SbF5, protože antimon má rozšířený oktet, tj. 10 elektronů zapojených do pěti jednoduchých vazeb s atomy F. Proto SbF5 Lewisova struktura má (6×5) F + (0) Sb = 30 osamocených elektronových párů. Na Sbf5 je tedy celkem třicet osamělých párových elektronů Lewisova struktura.

SbF5 tvar Lewisovy struktury

Molekulární geometrie SbF5 struktura ukazuje trigonální bipyrimidální tvar SbF5 Lewis struktura. Podle teorie VSEPR se elektrony vazebných párů neodpuzují, pokud osamocené elektronové páry nejsou přítomny v žádné struktuře. V SbF5 se tedy tvoří trigonální bipyrimidový tvar Lewisova struktura jako 5 Sb-F vazeb se tvoří uvnitř struktury s úhlem vazby 90 stupňů uvnitř. SEKERA5N0 je obecný vzorec pro SbF5 podle teorie VSEPR. Existuje tedy pět úseků elektronové hustoty po pěti párech vazeb a žádné osamocené páry. SbF5 lze dodávat pouze pod tlakovou lahví. Pokud je dlouhodobě vystaven teplu, může prudce roztrhnout válce a raketu.

SbF5 hybridizace

Hybridizace SbF5 Lewisových struktur lze přiřadit sterickým číslem jeho centrálního atomu antimonu.

Součet celkových vázaných atomů spojených se středním (centrálním) atomem a jeho osamoceným párem elektronů se nazývá sterické číslo.

Stérické číslo SbF5 = (celkový počet vázaných atomů fixovaných osamělým elektronovým párem antimonu a antimonu)

SbF5 Lewisova struktura ukazuje, že antimon a pět atomů fluoru spojených navzájem vazbou má na sobě nula osamělých elektronových párů.

Takže stérické číslo SbF5 = 5 + 0 = 5

SbF5 Lewisova struktura má vypočtenou hodnotu sterického čísla 5, což ukazuje sp3d hybridizaci atomu Sb v molekule SbF5.

Rezonance Lewisovy struktury SbF5

SbF5 Lewisova struktura nemůže vykazovat žádný druh rezonance, rezonanční struktura SbF5 není možná, protože na struktuře molekuly SbF5 není žádný formální náboj. Dokonce i SbF5 má ve své struktuře pouze jednoduché vazby, neexistují žádné vícenásobné vazby jako trojná vazba nebo dvojná vazba. SbF5 má pět jednoduchých kovalentních vazeb připojených k pěti atomům fluoru a dokonce i atom antimonu má rozšířený oktet. Ze všech výše uvedených důvodů se domníváme, že SbF5 je v přírodě stabilní molekula a nemůže tvořit žádnou hybridní strukturu.

Také čtení: