V tomto článku budeme analyzovat, jak nakreslit SbF3 a různá fakta o něm.
SbF3 neboli fluorid antimonitý je anorganická sloučenina, která má iontový typ vazby. Takže vazbu lze vysvětlit konceptem struktury Lewisovy tečky. Budeme tedy studovat Struktura sbf3 lewis podrobně a různá fakta s ní související v následujících částech.
SbF3 fakta a vlastnosti
IUPAC nomenklatura SbF3 je trifluorstiban, je také označována jako Swartsovo činidlo. Ve vzhledu existuje jako světle šedavé nebo někdy bíle zbarvené krystaly a má hustotu 4.379 g/cm3.
Jeho molekulová hmotnost je 178.76 g/mol a má štiplavý zápach. Bod tání SbF3 je kolem 292 stupňů Celsia a vře při teplotě 376 stupňů Celsia.
Když mluvíme o jeho rozpustnosti, může se rozpustit ve vodě, ale rozpustnost se liší s teplotou. Rozpustnost při teplotě nula stupňů Celsia je 385 g/100 ml. Rozpustnost při 20 stupních Celsia je 443 g/100 ml. Rozpustnost při 30 stupních Celsia je 562 g/100 ml. Je také rozpustný v organických sloučeninách, jako je aceton, methanol atd. Má ortorombickou krystalickou strukturu. Lze jej připravit reakcí oxidu antimonitého a fluorovodíku.
Kredit: Wikipedia
S ohledem na své aplikace se obvykle používá jako činidlo (fluorace) v chemii (organické). Poprvé to objevil Fredric JE Swarts v roce 1892 (jak se to dá použít k přeměně chloridů na fluoridy). Kde byl fluorid antimonitý zpracován chlorem, který poskytl nebo vytvořil trifluordichlorid. Toto je Swartsova reakce, která se obvykle používá při výrobě sloučenin organofluoru.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro SbF3?
Abychom mohli, musíme znát počet valenčních elektronů nakreslete strukturu. Tedy počet valenčních elektronů ve fluoridu antimonitém.
Podle vzorce je ve struktuře jeden atom antimonu a tři atomy fluoru. Počet valenčních elektronů v antimonu je 5 a ve fluoru je jich 7 (protože jsou v molekule tři atomy fluoru, počet valenčních elektronů bude 7×3=21 elektronů). Celkový počet valenčních elektronů v molekule tedy bude 5+21=26 elektronů. Nyní musíme identifikovat atom, který musí být umístěn ve středu, takže centrální atom je ten, který má nejmenší elektronegativitu.
V této molekule bude centrálním atomem antimon a ostatní atomy (fluoru) budou ty okolní. Jak vidíme, tečky kolem atomů představují počet valenčních elektronů. Tečky jsou tedy umístěny způsobem, který splňuje valenci vazebných atomů. V každé vazbě tedy fluor a antimon přispívají každý po jednom elektronu a vzájemně si tak uspokojují valenci. Protože se na tvorbě vazby podílí pouze jeden elektronový pár, výsledná vazba je jednoduchá.
SbF3 tvar Lewisovy struktury
S přihlédnutím k SbF3 Lewisova struktura tvar, má tvar trigonálního jehlanu.
Jak tedy můžeme říci nebo dojít k závěru, že má trigonální pyramidu? Trigonální pyramidovou geometrií máme na mysli to, že jeden z atomů je umístěn na vrcholu a zbývající tři jsou umístěny v rozích trigonální základny, která připomíná čtyřstěn. Tedy ve struktuře. Existuje jeden atom antimonu a tři atomy fluoru, antimon je centrální atom a zbytek jsou atomy fluoru.
Takže jeho koordinační číslo je 3. Úhel vazby se pohybuje od 90 stupňů až někde kolem 109.5 stupně.
SbF3 Lewisova struktura formální náboj
Formální náboj na jakémkoli atomu je rozdíl mezi počtem valenčních elektronů (zahrnuje každý atom) a souvisejícím počtem elektronů. Formálním nábojem se předpokládá, že všechny sdílené elektrony jsou rovnoměrně sdíleny mezi dvěma vazebnými atomy. Formální poplatek se vypočítá pomocí níže uvedeného vzorce:
Kde výraz V znamená počet valenčních elektronů přidaných atomem (jako by byly izolované z molekuly).
Výraz N znamená počet nenavázaných (valenčních elektronů) na atomu, který je považován za molekulu.
Termín B znamená celkový počet elektronů, které jsou sdíleny vazbami s ostatními atomy v molekule.
Takže s ohledem na molekulu SbF3 je formální náboj na Sb nulový a na fluoru také nulový. Formální náboj na celé molekule bude tedy nulový.
SbF3 Lewis strukturní osamocené páry
Osamělý pár znamená pár valenčních elektronů, které nejsou sdíleny během procesu vazby.
Mají se nacházet v nejvzdálenějším (elektronovém) obalu atomů. Můžeme říci, že počet osamocených párů kolem libovolného atomu, když se přidá k počtu elektronů účastnících se vazby, se rovná počtu valenčních elektronů v atomu. Koncept osamělého páru vychází z VSEPR (teorie odpuzování elektronů valenčním obalem). V molekule SbF3 je přítomen jeden osamocený pár.
SbF3 hybridizace
Hybridizace je koncept/proces míšení atomových orbitalů za účelem vytvoření nových orbitalů (hybrid), které mají velmi odlišný tvar, energii.
(Tvorba hybridních orbitalů je možná, když atomové orbitaly mají srovnatelný druh energií). Takto vytvořené (hybridní) orbitaly lze použít k vysvětlení vlastností, jako je atomová vazba a geometrie (molekulární). Hybridizace v molekule SbF3 je sp3.
V základním stavu jsou dva elektrony v orbitalech 5s a tři elektrony v orbitalech 5p. A pak se vytvoří nové hybridní orbitaly se třemi atomy fluoru.
Rezonance Lewisovy struktury SbF4
SbF3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury
Podle oktetového pravidla chce atom získat zcela naplněný oktet. To znamená, že ve vnějším obalu by mělo být celkem 8 elektronů. To je důvod, proč Sb tvoří jednoduché vazby sdílením jednoho elektronového páru se 3 atomy fluoru. To je důvod, proč atomy sdílejí své valenční elektrony, takže mohou mít úplný oktet, což znamená, že jejich valence je splněna.
Také čtení:
- Takže Lewisova struktura
- Secl4 Lewisova struktura
- Na2o Lewisova struktura
- Ca3n2 Lewisova struktura
- Hcl Lewisova struktura
- Lewisova struktura Br3
- Lewisova struktura Kclo4
- Nahco3 Lewisova struktura
- Hcooh Lewisova struktura
- Lewisova struktura Mgso4
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.