Chemické vlastnosti Rutherfordium (23 faktů, které byste měli vědět)

by

Rutherfordium nebo Rf je chemický prvek s molekulovou hmotností 261 g/mol a bodem varu kolem 5500 oC. Proberme více charakteristik Rutherfordium.

Rutherfordium je a přechod kov, který patří do bloku d s velmi vysokým bodem tání a varu díky svému těžkému atomovému číslu a atomové hmotnosti. Rf vzniká převážně při jaderných štěpných reakcích a jeho stabilita je obecně nízká vzhledem k jeho krátkodobé povaze a pohybuje se v rozmezí 14 hodin.

Rutherfordium je pojmenováno po Ernestu Rutherfordovi, který objevil radioaktivní prvek. Pojďme diskutovat podrobněji o chemických vlastnostech Rf, čísle cas, hustotě atd.

Symbol Rutherfordium

Symbol je metoda označení chemických prvků krátkými zápisy, jako je jedno nebo dvě písmena, která by se mohla shodovat s názvem prvku. Pojďme diskutovat níže.

Symbol Rutherfordium je Rf. V periodické tabulce jsou 4 prvky, jejichž název začíná r. Aby bylo možné je v periodické tabulce jednoznačně specifikovat, každý prvek má písmeno R a pro každý další jinou abecedu. Takže rutherfordium ovládá abecedy R a F společně.

rutherfordium-chemické vlastnosti
Symbol Rutherfordium s atomovým číslem 104

Rutherfordium skupina v periodické tabulce

Sloupce zarovnané podle identické elektronické konfigurace vnějšího obalu a valence se nazývají skupiny v periodické tabulce. Podívejme se na skupinu pro Rf.

Skupina Rutherfordium v ​​periodické tabulce je 4. Čtyři prvky ve skupině 4 periodické tabulky jsou Titan, Zirkonium, Hafnium a Rutherfordium. Prvky skupiny 4 mají ve svých valenčních obalech 4 valenční elektrony, které se účastní jakékoli chemické reakce.

Rutherfordium období v periodické tabulce

Řádky zarovnané vodorovně v periodické tabulce se nazývají tečky a v periodické tabulce je 7 teček. Zkontrolujme, do kterého období Rf patří.

Rutherfordium patří do 7th doba. Je to poslední perioda v periodické tabulce s maximálním počtem elektronů a větší velikostí kvůli mnoha skořápkám, které v ní zabírají elektrony. Velikost se zvyšuje, jak postupujeme ve skupině dolů.

Blok Rutherfordium v ​​periodické tabulce

Blok v periodické tabulce specifikuje množinu prvků, jejichž valenční elektrony vstupují do stejných nejvzdálenějších orbitalů buď s, p nebo d. Zkontrolujme, ke kterému bloku Rf patří.

Rutherfordium patří do d bloku periodické tabulky. Je to proto, že spadá pod řadu přechodných kovů, jejichž poslední valenční elektrony vstupují do ad orbitalu.

Rutherfordium atomové číslo

Atomové číslo prvku je definováno jako celkový počet přítomných kladných nábojů/protonů a je pro každý prvek jedinečné. Podívejme se na atomové číslo Rutherfordium.

Projekt protonové číslo rutherfordium je 104, což znamená, že má 104 protonů přítomných v jádře Rf. Je uspořádán v rostoucím pořadí protonů v prvku. Říká se mu také hmotnostní číslo a lze jej vypočítat pomocí Hmotnostní číslo = protony + elektrony v neutrálním prvku.

Rf je neutrální radioaktivní prvek, jehož celkový počet elektronů se rovná atomovému číslu.

Atomová hmotnost Rutherfordium

Atomová hmotnost prvku je relativní průměrná hmotnost atomů molekuly vypočítaná na základě jejího přirozeného výskytu. Nyní se podrobněji dozvíme více níže.

Projekt atomová hmotnost rutherfordium je 267 u. Tato molekulová hmotnost se vypočítá vynásobením množství hmotnosti izotopů a sečtením.

Atomová hustota Rutherfordium

Hustota látky je definována jako to, jak pevně jsou všechny ionty nebo atomy v molekule krystalové mřížky sbaleny dohromady. Pojďme si prostudovat podrobnosti níže.

Hustota rutherfordia je 17 g/cm3. Hustota látky je definována číselně jako objemová hmotnost. Rf má poměrně vysokou hustotu díky většímu počtu nepárových elektronů, které dávají vzniknout kovovému charakteru. Elektrony úzce interagují s blízkými elektrony, což dává hustší přírodu.

Rutherfordium elektronegativita podle Paulinga

Elektronegativita je definována jako inherentní tendence prvku přitahovat elektrony ve své blízkosti k sobě. Podívejme se níže.

Rutherfordium elektronegativita podle Paulingovy stupnice není dosud nalezen kvůli svému krátkému poločasu života. Paulingova škála je metoda určování elektronegativity vzhledem k energii vazby a kovalentním vazbám atomů v molekule.

Rutherfordium bod tání

Bod tání látky je teplota, při které se pevná fáze přemění na kapalnou fázi, zkrátka existuje v rovnováze. Zkontrolujme bod tání Rf.

Teplota tání rutherfordia je kolem 2100 0C. Rf patří do řady přechodných kovů, která má ve svých d a f podslupkách vyšší počet nepárových elektronů. Větší nepárové elektrony vedou k větší meziatomové vazbě, která vede ke kovové vazbě.

To dává Rf kovový charakter a je známo, že kovy vykazují vysokou teplotu tání a bodu varu v důsledku přítomnosti mnoha elektronů, které se mohou pohybovat sem a tam. Rf má tedy vysokou teplotu tání.

Rutherfordium bod varu

Bod varu materiálu je teplota, při které se látka právě přemění do stavu páry. Zkontrolujeme bod varu rutherfordium.

Bod varu rutherfordia je 5500 0C. Bod varu Rf je velmi vysoký, protože se jedná o prvek ad blok, který patří do řady přechodných kovů. Přechodný kov má ve svých podslupkách d a f větší počet nepárových elektronů, které se mohou podílet na vytváření meziatomových vazeb nebo interakcí.

Tyto interakce dávají vzniknout kovovému charakteru díky jeho moři elektronů. Kovová vazba jako taková vytváří vysoký bod varu pro Rf. Při teplotě bodu varu existuje v rovnováze mezi kapalnou a parní fází.

Poloměr Rutherfordium Van der Waals

Van der Waalsův poloměr je vzdálenost mezi středy jader dvou nevázaných atomů. Podívejme se níže.

Van der Waalsův poloměr rutherfordium je 200 pm. 1:10 = XNUMX*-12Metr. Van der Waals závisí na intermolekulárních silách interakcí mezi částicemi v molekule, které jsou krátkého dosahu. Tato síla existuje v nevázaných molekulách, i když netvoří kovalentní nebo iontové vazby.

Skupiny jsou drženy pohromadě elektrostatickými přitažlivými silami a závisí na velikosti a povaze molekul.

Rutherfordium iontový poloměr

Iontový poloměr iontu je vzdálenost od jádra k nejvzdálenějšímu obalu obsahujícímu elektrony v krystalové mřížce. Níže určíme iontový poloměr rutherfordia.

Iontový poloměr rutherfordia je menší než 157 pm. Iontový poloměr iontu je vždy menší než kovalentní poloměr, který se odhaduje na přibližně 157 pm.

Rutherfordium energie první ionizace

První ionizační energie je energie potřebná k ionizaci prvního elektronu z vnějšího obalu prvku v jeho plynném stavu. Pojďme si prostudovat podrobněji níže.

Energie první ionizace rutherfordia je 581 kJ mol-1 který je nutný k odstranění elektronu z 6d obalu Rf. Elektrony 7s se neztrácejí jako první, protože mají nižší energii než 6d, a proto jsou stabilní. Energetické pořadí k odstranění valenčních elektronů je 6d> 7s> 4f.

Rutherfordiová energie druhé ionizace

Druhá ionizační energie je množství energie potřebné k odstranění druhého elektronu z vnějšího obalu atomu. Podívejme se podrobněji.

Druhá ionizační energie rutherfordia je 1380 kJ mol-1. Tato energie je vyšší než první ionizační energie, protože vyžaduje větší energii k odstranění dalšího elektronu z již existující negativní části. Prvek musí být v plynném stavu, aby se ionizoval.

Rutherfordium energie třetí ionizace

Třetí energie ionizace je množství energie potřebné k uvolnění třetího elektronu z vnějšího obalu prvku. Pojďme si prostudovat více níže.

Třetí ionizační energie rutherfordia je 2300 kJ mol-1. Energie je vyšší než první nebo druhá ionizační energie, protože vyžaduje vyšší energii k odstranění elektronu ze záporně nabitého prostředí.

Rutherfordium elektronové konfigurace

Elektronová konfigurace je reprezentace toho, jak jsou elektrony uspořádány v příslušných atomových orbitalech atomů. Pojďme najít níže.

Elektronická konfigurace rutherfordium je [Rn]5f146d27s2. Rn je symbolický zápis radonu, prvku vzácných plynů, kde atomové číslo Rn je 86.

Oxidační stavy Rutherfordium

Oxidační stav je teoretický náboj získaný prvkem získáváním nebo ztrátou elektronů za účelem vytvoření chemických vazeb. Pojďme diskutovat podrobně.

Oxidační stavy rutherfordia jsou +2, +3 a +4. Vzhledem k tomu, že Rf je prvek d-bloku, může vykazovat různé oxidační stavy kvůli mnoha nepárovým elektronům. Díky četným oxidačním stavům, které přijímá, může rozšířit svou mocenství.

Elektronické pouzdro Rutherfordium

Elektronický obal je skupina atomových orbitalů se stejným kvantovým číslem, které představuje celkový počet elektronů v tomto obalu. Pojďme diskutovat podrobněji níže.

Projekt elektronický shell rutherfordium je 2.8.18.32.32.10.2. Tato čísla představují, kolik elektronů je umístěno v každých n slupkách, kde n=1,2,3,4,5,6,7 jsou hlavní kvantová čísla.

Chemická klasifikace Rutherfordium

Chemická klasifikace je proces určování prvku na základě jeho strukturních, chemických vlastností, jako je reaktivita nebo zda je nebezpečný. Podívejme se níže.

Rutherfordium je prvek přechodného kovu, který je radioaktivní a může způsobit potenciální poškození živým bytostem, pokud je vystaven nad jeho limit. Je třeba změřit jeho radioaktivitu.

Izotopy Rutherfordium

Izotopy jsou skupiny atomů prvku, které se liší počtem neutronů, což má za následek stejné atomové číslo, ale různé hmotnostní číslo. Podívejme se níže.

Rutherfordium nemá stáj izotopy kvůli jeho krátkému poločasu rozpadu a nepřítomnosti v přirozené formě. Lehčí izotopy jsou méně stabilní jako několik milisekund (254Rf a 253Rf). Těžší izotopy jako 261Rf, 265Rf a 263Zjistilo se, že Rf je stabilní po několik minut a 267Bylo zjištěno, že Rf je stabilní po dobu 1 hodiny.

Rutherfordium číslo CAS

Číslo CAS je jedinečné registrované číslo, které je specifické pro každou chemickou látku, takže je snadněji identifikovatelné a rozpoznatelné. Nechte nás teď  

Číslo CAS Rutherfordium je 53850-36-5. Je specifický pouze pro Rf.

Rutherfordium ChemSpider ID

ChemSpider je databáze, která nám umožňuje přístup k fyzikálním, chemickým vlastnostem molekuly generováním jedinečného identifikátoru pomocí volné chemické struktury. Podívejme se níže.

ChemSpider ID rutherfordium je 11201447. Toto ID je jedinečné pro Rf a ne pro jiné molekuly nebo atomy.

Stav Rutherfordium při pokojové teplotě

Stav je chemická povaha přijatá prvkem, ve kterém hmota může existovat chřadnout jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Pojďme zkontrolovat stav rutherfordium.

Stav Rutherfordium při pokojové teplotě je pevný. Může být přítomen pouze v pevné syntetické formě na STP kvůli jeho těžké a velké velikosti.

Je rutherfordium paramagnetické?

Paramagnetismus je jev, při kterém je molekula slabě přitahována k vnějšímu magnetickému poli. Pojďme si prostudovat podrobnosti níže.

Rutherfordium je slabé paramagnetický. Je to způsobeno přítomností pouze dvou nepárových elektronů v d podslupkách. Všechny ostatní valenční elektrony ve slupkách 7s a 5f jsou plně spárované.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Rutherfordium je d-blok přechodný kovový prvek s radioaktivitou a může být syntetizován pouze uměle. Je přítomen v pevném stavu.