19 použití rubidia: Fakta, která byste měli vědět!

Rubidium je chemický prvek s atomovým číslem 37 a molární hmotností 85.468 g/mol. Podívejme se na použití rubidia (Rb).

Rubidium, vzácný a drahý kov, se obecně používá v různých průmyslových odvětvích, jako je např.

• Oblast výzkumu
• Sklářský průmysl
• Průzkum vesmíru
• Zemědělský průmysl

Zaměřme se v tomto článku podrobně na aplikaci různých sloučenin rubidia, jako je oxid, chlorid, hydroxid, jodid atd.

Výzkumné pole

Použití rubidia v elektronickém průmyslu je popsáno níže-

• Termoelektrický generátor, který využívá magnetohydrodynamický princip.
• Chlazení laserem a Bose-Einsteinova kondenzace.
• Atomové hodiny, které používají hyperjemnou strukturu.
• GPS pro vytvoření „primární frekvence“.

Sklářský průmysl

Aplikace rubidia ve sklářském průmyslu jsou uvedeny níže -

• Výroba speciálních typů skel.
• Vakuové trubice jako getr, materiál, který se může kombinovat s a odstraňovat stopové plyny z vakuových trubic.
• Sklenice a keramika a ohňostroje, aby jim dodaly fialovou barvu.

Zkoumání vesmíru

Rubidium je široce používáno ve výzkumu souvisejícím s vesmírem a kosmických lodích, jako jsou

• Jako pohonná hmota v iontových motorech na kosmických lodích.
• Ina motorech, parních turbínách a getrech ve vakuových trubicích.

Zemědělský průmysl

Použití rubidia v zemědělském průmyslu není zcela objeveno. Ale hraje důležitou roli v růstu rostlin, jak je uvedeno níže protože patří k ultrastopovým prvkům, které jsou nezbytné pro rostliny a zvířata.

Použití jodidu rubidného

Jodid rubidný (RbI) je sůl Rb (molární hmotnost 212.3723 g/mol) vzniklá reakcí mezi Rb a I₂.

Odvětví, která používají RbI, jsou diskutována níže.

• Laboratoř
• Sklářství
• Elektronika

Laboratoř

Výroba kovového rubidia a dalších různých rubidiových solí v laboratořích.

Sklářství

K výrobě speciálního skla.

Elektronika

Produkovat z vysokoenergetické baterie a čítače krystalové scintilace.

Použití oxidu rubidia

Oxid rubidium (Rb₂O) je vysoce reaktivní vůči H₂O. Působí jako silná báze a exotermickou reakcí tvoří RbOH. Rb₂O se používá hlavně v oblasti výroby energie

• katoda z pevného oxidu palivové články protože má určitou vodivost.
• Osystémy generující xygen.

Použití Rubidium-87

Rubidium-87 je stabilní izotop (hojnost – 27.83 %) Rb mezi jeho 36 izotopů s molární hmotností 86.9092 g/mol.

Průmyslové aplikace Rb-87 jsou podrobně prozkoumány.

• Elektronika
• Určení věku

Elektronika

• Jako frekvenční standard u vysokofrekvenčních časovacích typů zařízení, jako jsou přijímače GPS.
• Na generovat Bose-Einsteinovy ​​kondenzáty a také v laserovém chlazení a optických magnetometrech.

Určení věku

• Určení stáří starých hornin (t_{1 / 2} = 49 miliard let).
• Rubidium-stronciová datovací metoda (radiometrická datovací technika).

Použití chloridu rubidia

Chlorid rubidný je jedním z nejužitečnějších halogenidů Rb, který se prezentuje jako bílá krystalická pevná látka.

Chlorid rubidium má širokou škálu použití v následujících průmyslových odvětvích, jako je:

• Výzkumné laboratoře
• Průmysl související s biochemií/molekulární biologií

Výzkumné laboratoře

• Jako přísada do benzínu pro rozvoj jeho oktanového čísla.
• Vazba mezi cirkadiánními oscilátory může být modifikována pomocí RbCl prostřednictvím sníženého fotoaického vstupu do suprachiasmatických jader.
• RbCl je vynikající neinvazivní biomarker. Může být rozpuštěn ve vodě a může být přijímán jinými organismy.

Průmysl související s biochemií/molekulární biologií

• Buňka zreagovaná s hypotonickým roztokem RbCl se rozšíří a v důsledku toho vypuzení membránových proteinů umožní DNA (záporně nabité) navázání.
• Pozitronová emisní tomografie který může provádět zobrazení perfuze myokardu u lidí.

Použití hydroxidu rubidného

Hydroxid rubidný je vysoce reaktivní pevná sloučenina s chemickým vzorcem RbOH. Je to také hygroskopická sloučenina.

Průmyslová použití hydroxidu rubidného jsou popsána v níže uvedených bodech.

• Průmysl katalyzátorů a pole výzkumu
• Elektronika
• Sklářský průmysl

Průmysl katalyzátorů a pole výzkumu

• Jako katalyzátor při různých chemických reakcích. Například oxidační chlorační katalyzátor.
• Aby se zabránilo plýtvání drahým prvkem Rb.

Elektronika

Fotografické a elektrické akumulátory.

Sklářský průmysl

Fželezárny místo kovového rubidia získat fialovou barvu.

závěr

Rubidium je měkký, tažný a bělošedý pevný kov radioaktivní povahy. Má hustotu (1.532 g/cm³) vyšší než voda. Na Zemi je dostupných celkem 5 hlavních izotopových forem Rb (⁸⁵Rb a ⁸⁷Rb jsou nejstabilnější). Má také velmi nízkou ionizační energii ve srovnání s ostatními alkalické kovy.