Rubidium Lewis Dot Structure: Kresba, několik sloučenin a podrobné vysvětlení

by

Struktura Lewisovy tečky poskytuje informaci o elektronech vnějšího obalu atomu. Tento článek pojednává o tečkové struktuře Rubidium lewis zahrnující spojení s různými prvky.

Tečková struktura Rubidium lewis je napsána atomovým symbolem atomu 'Rb'. Elektrony na vnější dráze jsou zapsány kolem „Rb“ jako tečka. Rubidium je prvek „skupiny 1“ s jedním vnějším nejskořápkovým elektronem. Vždy se snaží darovat tento elektron akceptorovému atomu. To dává atomu Rubidium stabilní elektronickou strukturu jako nejbližší inertní plyn.

V článku „Rubidium lewis tečková struktura“, zde několik prvků a tečková struktura Rubidium lewis jsou ukázány-

Rubidium iontová Lewisova tečková struktura

Rubidium je prvek „skupiny 1“ v periodické tabulce s celkem 37 elektrony. Má jeden elektron ve vnějších orbitálních 5s.

Oktetové pravidlo říká, že každý prvek pokryje svou poslední dráhu nejvyšším možným počtem elektronů. Tím je prvek energeticky stabilnější. Rubidium tedy přenáší elektron vnějšího obalu, aby získal stabilitu jako nejbližší Ušlechtilý plyn. Tím se stává kladným iontem.

Je napsán symbol Rubidium 'Rb'. Protože daruje elektron vnějšího obalu (5s), nebude kolem symbolu atomu žádná tečka. Symbol atomu se zapisuje do třetí závorky ([ ]). Kladný náboj vzniklý na atomu pro darování 5s elektronu; je napsáno mimo závorku vpravo nahoře.

Rubidium Sulfid Lewis tečková struktura

Rubidium je ve skupině 1 v periodické tabulce. Má tedy jeden vnější nejplášťový elektron v 5s orbitálu ([Kr] 5s1). Síra je prvek „skupiny 16“. Jeho elektronická konfigurace: [Ne] 3s2 3p4.

Atom rubidia daruje vnější orbitální 5s elektron. Proto se stává iontem, který nese kladný náboj. K tomu vyvíjí energeticky stabilní konfiguraci jako nejbližší inertní plyn. Atom síry vezme elektron na prázdný 2p orbital a vytvoří sulfidový ion.

Atom síry potřebuje dva elektrony k vyplnění vnějšího 2p orbitálu. Přidá se se dvěma kladně nabitými ionty rubidia a vytvoří molekulu Rb2S.

Elektrony, které tvoří sigma vazby mezi rubidiem a sírou, jsou znázorněny jako rovné čáry ve struktuře elektronových teček sulfidu rubidia.

tečková struktura rubidium Lewis
Síra a Rubidium struktura Lewisovy tečky

Rubidium Fluoride Lewis tečková struktura

Fluor je prvek „skupiny 17“. Má sedm elektronů v posledním obalu, které jsou v 2s a 2p orbitální. Rubidium má jeden vnější orbitální elektron, který je v 5s; jako prvek „skupiny 1“.

Atom fluoru potřebuje jeden elektron k vytvoření energeticky stabilní struktury vnější dráhy. Rubidium přenáší svůj jeden vnější obal (5s) elektron na elektronegativní atom fluoru.

Tyto dva opačně nabité ionty rubidia a fluoridu vytvářejí molekulu s tvorbou sigma vazby.

Ve struktuře elektronové tečky molekuly nemá atom rubidia ve vnějším orbitalu žádné nesdílené elektrony. Atom fluoru má ve vnějším obalu šest nesdílených elektronů.

tečková struktura rubidium Lewis
Fluorid rubidium struktura Lewisovy tečky

Rubidium jodid Lewis tečkovaná struktura

Jód je prvek „skupiny 17“ v periodické tabulce. Elektronická konfigurace jódu (nejvnější plášť): [Kr] 4d10 5s2 5p5. Rubidium má pouze jeden elektron v posledním orbitalu (5s).

Podle Oktetové pravidlo každý atom vyžaduje úplné zaplnění vnější oběžné dráhy. Atom rubidia dává poslední orbitální (5s) elektron volnému orbitalu jiného atomu; to má za následek tvorbu kladných iontů. Tím se vnější plášť rubidia stává nejbližším vzácným plynem Kryptonem.

Elektron je přijímán jódem a produkuje záporně nabitý jodidový iont. Dva ionty s opačným nábojem jsou k sobě přitahovány a produkují jodid rubidium (RbI).

V molekule Jodidový ion obsahuje šest nevazebných elektronů.

Rubidium Hydrogen Lewis tečková struktura

Rubidium je ve 'skupině 1' v periodické tabulce s elektronovou konfigurací: [Kr] 5s1. Má tedy jeden vnější obalový elektron. Vodík je také prvek skupiny 1; má jeden elektron v 1s orbitálu.

Atom rubidia přenáší tento 5s obalový elektron, aby získal energeticky stabilní elektronickou strukturu. Ten elektron přijatý prázdným obalem atomu vodíku. Díky tomu má atom vodíku elektronovou konfiguraci jako atom helia.

Tyto dva opačně nabité ionty vedou k tvorbě molekuly hydridu rubidia (RbH).

Elektrony, které se účastní vazby mezi rubidiovým a hydridovým iontem, jsou znázorněny jako přímky. Atom rubidia nemá na vnější oběžné dráze žádné nevazebné elektrony.

Rubidium nitrid Lewis tečková struktura

Rubidium je prvek „skupiny 1“ v periodické tabulce s 37 elektrony. Elektronická konfigurace Rubidia je [Kr] 5s1. Dusík je prvek „skupiny 15“. Elektronická konfigurace dusíku: [He] 2s2 2p3.

Podle oktetového pravidla chce každý atom pokrýt poslední dráhu co nejvyššími elektrony. Aby to bylo uspokojeno, Rubidium daruje svůj jeden vnější obalový elektron, který je přijat atomem dusíku.

Atom dusíku má o tři elektrony méně, aby získal plně vyplněnou orbitální strukturu. Jeden nitridový ion se koordinuje se třemi ionty rubidia a vytváří molekulu Rb3N.

Elektrony, které se podílejí na tvorbě vazby, jsou zapsány rovnými čarami mezi atomové symboly.

Přečtěte si více o -CH2CL2 Lewis struktura Proč, Jak, Kdy a Podrobná fakta