Chemické vlastnosti Roentgenium (21 faktů, které byste měli vědět)

Rg nebo Roentgenium je přechodný prvek, extrémně radioaktivní povahy, připravený v laboratoři. Pojďme si Roentgenium podrobně vysvětlit.

Rg je přítomno ve stejné skupině jako měď a stříbro a svými vlastnostmi je podobné zlatu. Jeho elektronická konfigurace je zcela odlišná od jeho lehčích kongenerů. Vyplnila 7s orbital, ale žádný 6d orbital, což může být důvod, proč je mezi 7s a 5d orbitalem přítomna vyšší podpůrná energie.

Roentgenium je prvním synteticky připraveným prvkem. Pojďme diskutovat o pozici Rg v periodické tabulce a některých chemických a fyzikálních vlastnostech Roentgenia, jako je bod tání, bod varu, atomové číslo atd.

1. Symbol roentgenia

Symboly se používají k vyjádření prvku pomocí jednoho nebo dvou písmen anglické nebo latinské abecedy chemického názvu. Předpokládejme atomový symbol Roentgenia.

Atomový symbol Roentgenium je „Rg“, jak název začíná anglickou abecedou R. Ale R představuje v organické chemii alkylovou skupinu, takže zkratka pro Roentgenium je Rg, což je nejdominantnější písmeno tohoto termínu.

2. Roentgeniová skupina v periodické tabulce

Svislé čáry nebo sloupce periodická tabulka se označují jako příslušná skupina periodické tabulky. Předpokládejme skupinu Roentgenia v periodické tabulce.

Skupina roentgenia v periodické tabulce je 11. Vzhledem k uspořádání elektronů je Rg umístěno ve skupině 11 po zlatě. Chová se jako těžší homolog ke zlatu. Ale v moderní periodické tabulce je umístěn ve skupině IB.

3. Roentgeniová perioda v periodické tabulce

Vodorovná čára nebo řádek periodické tabulky, kde je každý prvek umístěn podle svého posledního principiálního kvantového čísla, se nazývá perioda. Předpokládejme období Roentgenia.

Roentgenium patří do periody 7 v periodické tabulce, protože má více než 86 elektronů ve valenčním obalu. Do periody 6 bude 86 prvků, které jsou dobře umístěny, takže zbývajících 25 elektronů pro Rg dostane 7^th období a 12^th skupina spolu s aktinidovou řadou.

4. Roentgeniový blok v periodické tabulce

Orbital, kde jsou přítomny valenční elektrony prvku, se nazývá blok periodické tabulky. Předpokládejme blok Roentgenia.

Roentgenium je a d-blok prvek, protože valenční elektrony jsou přítomny v orbitalu d. Rg má také 7s orbital, ale nejvzdálenější elektrony jsou přítomny v 6d orbitalu podle výměnné energie a Aufbauova principu.

5. Roentgeniové atomové číslo

Hodnota Z, známá jako protonové číslo, je celkový počet elektronů. Pojďme najít atomové číslo Roentgenia.

Atomové číslo Roentgenia je 111, což znamená, že má 111 protonů, protože počet protonů se vždy rovná počtu elektronů. Z tohoto důvodu se stávají neutrálními kvůli neutralizaci stejných a opačných nábojů.

6. Atomová hmotnost röntgenia

Hmotnost prvku se nazývá hmotnost, která se měří vzhledem k nějaké standardní hodnotě. Vypočítejme atomovou hmotnost Roentgenia.

Atomová hmotnost Roentgenia na ¹²Stupnice C je 280, což znamená, že hmotnost Roentgenia je 65/12^th část hmotnosti uhlíkového prvku. Původní atomová hmotnost Roentgenia je 282, je to proto, že atomová hmotnost je průměrnou hmotností všech izotopů prvku.

7. Roentgeniová elektronegativita podle Paulinga

Paulingova elektronegativita je schopnost přitahovat jakýkoli jiný prvek pro tento konkrétní atom. Předpokládejme elektronegativitu Roentgenia.

Elektronegativita Roentgenia podle Paulingovy stupnice je 0.7, což znamená, že je elektropozitivnější povahy a může k sobě přitahovat elektrony. Je to radioaktivní prvek, takže nemá žádné údaje na Paulingově stupnici, ale na základě francia jej lze vypočítat.

8. Atomová hustota Roentgenia

Počet atomů přítomných na jednotku objemu kteréhokoli atomu se nazývá atomová hustota příslušného prvku. Vypočítejme atomovou hustotu Roentgenia.

Atomová hustota Roentgenia je 28.7 g/cm³ který lze vypočítat vydělením hmotnosti Roentgenia jeho objemem. Atomová hustota znamená počet atomů přítomných na jednotku objemu, ale atomové číslo je počet elektronů přítomných ve valenčním a vnitřním orbitalu.

• Hustota se vypočítá podle vzorce, atomová hustota = atomová hmotnost / atomový objem.
• Atomová hmotnost nebo hmotnost Roentgenia je 282 g
• Objem molekuly Roentgenium je 22.4 litru při STP podle výpočtu Avogarda
• Atomová hustota Roentgenia je tedy 282/ (9.15) = 28.7 g/cm³

9. Poloměr Roentgenium Van der Waals

Van der Waalův poloměr je imaginární měření mezi dvěma atomy, kde nejsou vázány iontově ani kovalentně. Pojďme najít Van der Waalův poloměr Roentgenium.

Van der Waalův poloměr molekuly Roentgenium je 121 pm, protože Rg má orbitální 6s, 6d, 4f a 7s, takže má velmi slabý screeningový efekt. Z tohoto důvodu se zvyšuje přitažlivá síla jádra pro nejvzdálenější orbitál a zmenšuje se poloměr.

• Van der Waalův poloměr je vypočítán matematickým vzorcem uvažujícím vzdálenost mezi dvěma atomy, kde atomy mají kulový tvar.
• Van der Waalův poloměr je R_v =d_AA / 2
• Kde R_V znamená Van Waalův poloměr molekuly kulového tvaru
• d_AA je vzdálenost mezi dvěma sousedními koulemi atomové molekuly nebo součet poloměru dvou atomů.

10. Roentgeniový iontový poloměr

Součet kationtů a aniontů se nazývá iontový poloměr prvku. Pojďme najít iontový poloměr Roentgenia.

Iontový poloměr Roentgenia je 121 pm, což je stejný jako kovalentní poloměr, protože pro Roentgenium jsou kation a anion stejné a nejedná se o iontovou molekulu. Spíše vzniká kovalentní interakcí mezi dvěma atomy Roentgenia.

11. Izotopy roentgenia

Nazývají se prvky, které mají stejný počet elektronů, ale různá hmotnostní čísla izotopy původního prvku. Pojďme diskutovat o izotopech Roentgenia.

Roentgenium má 9 izotopů na základě jejich neutronového čísla, které jsou uvedeny níže:

• ²⁷²Rg
• ²⁷⁴Rg
• ²⁷⁸Rg
• ²⁷⁹Rg
• ²⁸⁰Rg
• ²⁸¹Rg
• ²⁸²Rg
• ²⁸³Rg
• ²⁸⁶Rg

Stabilní izotopy jsou diskutovány v níže uvedené části mezi 9 izotopy Roentgenia:

Všechny izotopy Roentgenia jsou synteticky připraveny, protože mateřský prvek je radioaktivní, takže všechny izotopy jsou radioaktivní a mohou emitovat radioaktivní částice s velmi nízkou stabilitou.

12. Elektronický obal Roentgenium

Plášť obklopující jádro podle hlavního kvantového čísla a držící elektrony se nazývá elektronický plášť. Pojďme diskutovat o elektronickém obalu Roentgenium.

Distribuce elektronického obalu Roentgenia je 2 8 18 32 32 17 2, protože má orbitaly s, p, d a f kolem jádra. Protože má více než 86 elektronů a k uspořádání 111 elektronů potřebuje 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f a 7s orbitaly.

13. Roentgeniové elektronové konfigurace

Elektronová konfigurace je uspořádáním elektronů v dostupném orbitálu podle Hundova pravidla. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci Roentgenium.

Elektronická konfigurace Roentgenium je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁹7s² protože má 30 elektronů a tyto elektrony by měly být umístěny k nejbližšímu orbitalu jádra s, p, d a f orbitalů a pro 1^st,2^nd, 3^kolo, 4^th,5^th, 6^tha 7^th orbitaly.

• V důsledku výměny energie vstupují elektrony nejprve v 7s orbitálu a poté 6d.
• Kde první číslo znamená hlavní kvantové číslo
• Písmeno je pro orbital a přípona je počet elektronů.
• Ale mnoho prvků má více hlavních kvantových čísel v závislosti na počtu elektronů.
• Rn má 86 elektronů, takže zbývající elektrony jsou přítomny po konfiguraci vzácných plynů.
• Označuje se tedy jako [Rn]7s²6d⁹.

14. Energie röntgenia první ionizace

První IE je energie potřebná k odstranění elektronu z valenčního orbitalu jeho nulového oxidačního stavu. Předpokládejme první ionizaci Roentgenia.

První ionizační hodnota pro Rg je 1020 KJ / mol protože elektron byl odstraněn z naplněného 7s orbitalu. Kvůli nižším stínícím účinkům je energie potřebná k odstranění elektronu ze 7s menší než u druhého orbitalu Rg. Vyžaduje však mnohem více energie, než se očekávalo, protože 7s podléhá relativistické kontrakci.

15. Energie röntgenia druhé ionizace

Druhý IE je energie potřebná k odstranění jednoho elektronu z dostupného orbitalu z oxidačního stavu +1. Podívejme se na druhý IE Roentgenium.

2^nd ionizační energie Roentgenia je 2070 KJ/mol, protože ve 2^nd ionizací, jsou elektrony odstraněny z napůl zaplněného 7s orbitalu. Když je elektron odstraněn z napůl zaplněného orbitalu, potřebuje více energie a +1 je stabilní stav pro Rg. Proto 2^nd ionizační energie je velmi vysoká než 1^st.

16. Energie röntgenia třetí ionizace

Odstranění třetího elektronu z nejvzdálenějšího nebo předposledního orbitalu prvku s oxidačním stavem +2 je třetí IE Předpokládejme třetí IE roentgenia.

Třetí ionizační energie pro Rg je 3080 KJ/mol, protože ke třetí ionizaci dochází z naplněného 3d orbitalu a hlavní dva důvody jsou::

1. Odstranění elektronů z vnitřního orbitalu vždy vyžaduje více energie, než se očekávalo, protože se ztrácí stabilita kdy jsou elektrony odstraněny z 6d orbitalu v důsledku výměny energie.
2. 6d orbital má slabý stínící účinek, takže může velmi špatně odstínit vnější elektron od jádra. Z tohoto důvodu se zvýší přitažlivá síla jádra na nejvzdálenější elektron a pro odstranění elektronu je zapotřebí vyšší energie.

17. Oxidační stavy röntgenia

Během tvorby vazby se náboj, který se objeví na prvku, nazývá oxidační stav. Předpokládejme oxidační stav Roentgenia.

Stabilní oxidační stav Roentgenia je -1, +1, +3, +5, +7, protože má dva elektrony v orbitalu 7s. Když je elektron odstraněn, Rg má o jeden elektron méně ze svého naplněného 6d orbitalu a poskytuje určitou stabilitu navíc díky nulové výměnné energii. Takže přijetím jednoho elektronu vznikne kapalná ušlechtilá konfigurace.

18. Číslo CAS Roentgenium

Číslo CAS nebo registrace CAS pro jakýkoli prvek se používá k identifikaci jedinečného prvku. Dejte nám vědět číslo CAS Roentgenium.

Číslo CAS molekuly Roentgenium je 54386-24-2, kterou poskytuje služba chemických abstraktů.

19. Alotropní formy Roentgenia

Allotropy jsou prvky nebo molekuly s podobnými chemickými vlastnostmi, ale odlišnými fyzikálními vlastnostmi. Pojďme diskutovat o alotropní formě Roentgenium.

Roentgenium nemá žádné alotropní formy, protože nevykazuje katenační vlastnosti jako uhlík. Vzhledem ke své radioaktivní povaze se vždy rozpadá a mění se na jiný prvek.

20. Chemická klasifikace röntgenium

Na základě chemické reaktivity a povahy jsou prvky zařazeny do některé speciální třídy. Dejte nám vědět chemickou klasifikaci Roentgenium.

Roentgenium je klasifikováno do následujících kategorií:

• Rg je těžší prvek přechodného kovu
• Rg je radioaktivní prvek
• Rg je také klasifikován jako reaktivní na základě reakční tendence ke karbonylu.
• Rg je křehčí a přenáší elektřinu podle elektrické vodivosti.

21. Stav röntgenia při pokojové teplotě

Fyzikální stav atomu je stav, ve kterém prvek existuje při pokojové teplotě a standardním tlaku. Předpokládejme stav Rg při pokojové teplotě.

Roentgenium existuje v pevném stavu při pokojové teplotě, protože má vyšší Van der Waalovu interakci. V krystalické formě přebírá krychlový systém zaměřený na tělo, takže atomy existují velmi blízko u sebe. Nahodilost atomu je při pokojové teplotě velmi vysoká.

Pevné skupenství Roentgenia lze změnit na kapalné při velmi nízké teplotě, kde se náhodnost atomu Roentgenia sníží.

22. Je Roentgenium paramagnetické?

Paramagnetismus je tendence magnetizace ve směru magnetického pole. Podívejme se, zda je Roentgenium paramagnetické nebo ne.

Roentgenium je paramagnetické, protože má ve svém 6d orbitálu jeden nepárový elektron a jeho hodnota je 1.732 BM, což je pouze spinová hodnota, ale u těžšího prvku uvažujeme také orbitální příspěvek.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Rg je těžší přechodný prvek, který je radioaktivní a synteticky připravený. V jaderném reaktoru může být použit pro jadernou štěpnou reakci. Používá se také k tvorbě dalších prvků nebo těžších izotopů.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.