9 Příklad redoxní reakce: Podrobné vysvětlení

V tomto článku se podíváme, jaký je příklad redoxní reakce s jejich podrobným vysvětlením.

• Reakce železa a síranu měďnatého
• Tvorba fluorovodíku
• Reakce zinku a síranu měďnatého
• Reakce železa a peroxidu vodíku
• Reakce síranu měďnatého a jodidu draselného
• Reakce sirovodíku a chlóru
• Reakce kyseliny arsenité a bromičnanu
• Reakce manganistanu draselného a síranu železnatého
• Reakce iontu manganu a oxidu chloričitého
• Reakce peroxidu vodíku a kyseliny chloristé

Slovo redox sama o sobě ukazuje, že do reakce jsou zapojeny dva procesy. Jsou to oxidace a redukce a probíhají současně v průběhu reakce.

Oxidace: Při reakci některý z atomů změní své oxidační číslo nebo dojde ke ztrátě elektronů nebo dojde k přidání elektronegativního prvku nebo k zisku kyslíku nebo ztrátě vodíku, pak se nazývá oxidace.

Snížení: Během reakce dochází k zisku elektronů některým z atomů nebo přidáním elektropozitivního prvku nebo zisku vodíku nebo ztrátě kyslíku.

Čtěte také: 4 příklady nepolárních kovalentních vazeb: Podrobné poznatky a fakta

Příklad redoxní reakce

Reakce železa a síranu měďnatého

Při reakci síranu železa a měďnatého se oxidační číslo mění z 0 na +2. Ukazuje zvýšení oxidačního čísla železných kovů. Pokles oxidačního čísla ukazuje měď z +2 na 0. Jde o redox reakce, protože oxidace číslo ukazuje nárůst a pokles reaktantů.

Tvorba fluorovodíku

Ve výše uvedené reakci je oxidační reakce znázorněna vodíkem, když se jeho oxidační číslo mění z 0 na +1, na druhé straně je redukční reakce znázorněna fluorem, když se jeho oxidační číslo mění z +1 na 0. redoxní reakce, protože oxidace číslo ukazuje nárůst a pokles reaktantů.

Reakce zinku a síranu měďnatého

Při reakci zinku a síranu měďnatého je oxidační reakce znázorněna zinkem, když se jeho oxidační číslo mění z 0 na +2, na druhé straně redukční reakce je znázorněna mědí, když se jeho oxidační číslo mění z +2 na 0. Oxidační číslo reaktantů přibývá a jiných klesá, jde tedy o redoxní reakci.

Reakce železa a peroxidu vodíku

Při výše uvedené reakci se oxidační číslo zvyšuje z +2 na +3, nebo dochází ke ztrátě elektronů, tedy k jeho oxidaci, znázorněné železem. Oxidační číslo klesá z 0 na +1 nebo dochází k přírůstku elektronů, což je redukce znázorněná peroxidem vodíku.  

Reakce síranu měďnatého a jodidu draselného

Při reakci síranu měďnatého a jodidu draselného probíhá současně oxidace a redukce jde o reakci redoxní. Oxidační poloviční reakce je znázorněna jodidem, zatímco redukční poloviční reakce je znázorněna mědí.

Reakce sirovodíku a chlóru

Při reakci sirovodíku a chloru se ztráta vodíku nazývá oxidace, je znázorněna H2S a zisk vodíku se nazývá redukce je znázorněn chlorem. Protože redukční a oxidační reakce probíhají současně, považuje se to za redoxní reakci.

Reakce kyseliny arsenité a bromičnanu

Ve výše uvedené reakci se oxidační číslo As změní o +3 na +5 a oxidační číslo Br se změní z +5 na -1. Je to a redoxní reakce jak se oxidační číslo jednoho druhu reaktantu zvyšuje, zatímco druhého klesá.

Reakce manganistanu draselného a síranu železnatého

Při reakci manganistanu draselného a síranu železnatého se oxidační číslo mění z +2 na +3. Ukazuje zvýšení oxidačního čísla železných kovů. Pokles oxidačního čísla vykazuje mangan z +7 na +2.

Reakce iontu manganu a oxidu chloričitého

Tato reakce vyžadovala kyselé prostředí. Oxidační číslo jednoho druhu reaktantu se mění z +2 na +4, zatímco ostatní klesají z +5 na +4. Je to a redoxní reakce protože oxidační číslo ukazuje nárůst a pokles reaktantů.

Reakce peroxidu vodíku a kyseliny chloristé

Při výše uvedené reakci se oxidační číslo mění z -1 na 0. Vykazuje nárůst o 1. Oxidační číslo oxidu chloričitého klesá z +7 na +3 Jedná se o redoxní reakci, protože oxidační číslo ukazuje zvýšení a snížení reaktanty. Tato reakce vyžadovala kyselé prostředí.

Čtěte také: Je O2 trojitá vazba: Proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta

Često postavljana pitanja:

Otázka: Co jsou oxidační činidla?

Odpověď: Projekt oxidační činidla jsou,

Látka nebo činidlo, které způsobuje oxidaci jiné látky nebo druhu a sama podléhá redukci, se nazývá oxidační činidlo nebo oxidant. Je to druh akceptor elektronů.

Otázka: Co jsou redukční činidla?

Odpověď: Redukčními činidly jsou

Látka nebo činidlo, které způsobují redukci jiné látky nebo druhu a samy podléhají oxidaci, se nazývají a redukční činidlo nebo redukční činidlo. Je to druh donor elektronů.

Otázka: Jaké jsou příklady oxidačních a redukčních činidel?

Odpověď: Projekt příklady oxidace a redukční činidla jsou následující,

Oxidační činidla: O₂, O₃H₂SO₄, H.N.O.₃, KMnO₄H₂O₂ atd.

Redukční činidla: LiH, LiAlH_4, NaH, CaH₂ atd.

Otázka: Jaké jsou typy redoxních reakcí?

Odpověď: Čtyři typy redoxní reakce :

Kombinované reakce

Disproporční reakce

Rozkladné reakce

Posunovací reakce.

Čtěte také: Je kyselina HBr: slabá nebo silná, proč, jak a podrobná fakta