Lewisova struktura kyseliny propanové: Kreslení a podrobné vysvětlení

V tomto článku se seznámíme s Lewisovou strukturou kyseliny propanové, jejími chemickými vlastnostmi, výrobou a jejími aplikacemi.

Kyselina propanová je bezbarvá, polotěkavá organická sloučenina. Je známo, že jde o přirozeně se vyskytující karboxylovou kyselinu. Johann Gottlieb, rakouský vědec, zjistil, že kyselina propanová je přítomna ve výsledcích rozkladu cukru na počátku devatenáctého století.

Předpokládá se, že tato kyselina se tvoří spontánně jako výsledek procesu známého jako fermentační reakce, při které se bakterie tráví molekuly cukru, jako je glukóza. Karboxylová skupina COOH, která je směsí hydroxylové skupiny OH a karbonylové skupiny C=O, je funkční skupinou kyseliny propanové.

1. Formule kyseliny propanové
2. Chemické vlastnosti kyseliny propionové
3. Výroba kyseliny propionové
4. Použití kyseliny propionové

1. Vzorce kyseliny propanové:

Molekulární vzorec kyseliny propanové lze odvodit tak, že si nejprve připomeneme standardy pojmenování Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) a podíváme se na systematický název sloučeniny. Předpona prop- označuje, že jsou celkem tři atomy uhlíku. Přípona -oic acid označuje přítomnost karboxylové kyseliny v chemikálii. Jak bylo uvedeno výše, skupina karboxylové kyseliny je tvořena karbonylovou a hydroxylovou skupinou. Se všemi těmito informacemi můžeme určit, že vzorec kyseliny propanové je C₃H₆O₂. Chcete-li jasně zobrazit karboxylovou skupinu, přeformátujte vzorec na C₂H₅COOH by bylo přijatelnější. Chemický vzorec lze zapsat jako CH₃CH₂COOH v rozšířené podobě.

Kyselina propanová má ve svých molekulách tři atomy uhlíku, šest atomů vodíku a dva atomy kyslíku, jak je patrné z jejího chemického vzorce.

2. Chemické vlastnosti kyseliny propionové:

3. Výroba kyseliny propionové:

Když bakterie tráví sacharidy, jako je glukóza, vzniká kyselina propionová nebo propanová. V procesu fermentace propionové bakterie přítomné v potních žlázách a střevech generují kyselinu propionovou a oxid uhličitý. Fermentace kaše z kukuřičné moučky je jednou z průmyslových biologických metod používaných k výrobě chemikálie. Používají se také jiné smíšené kyselé fermentace, které vytvářejí různé kyseliny.

Petrochemické reakce se využívají v nebiologické výrobě. Oxid uhelnatý, etylen a pára se používají v procesu Reppe, zatímco oxid uhelnatý a etanol se používají v procesu Lardon. Zatímco chemické reakce stále tvoří většinu celosvětové průmyslové produkce, rostoucí používání kyseliny a vysoké náklady na petrochemické produkty vedly k většímu důrazu na levné biologické procesy.

4. Použití kyseliny propionové:

Kyselina propionová spolu se svými solemi inhibuje růst hub a plísní a může být použita jako chuťová přísada v některých potravinách. Jeho použití v širokém spektru zboží v posledních letech vzrostlo, s novým využitím v průmyslových procesech, kosmetice a farmacii.

Kyselina propionová se již dlouho používá k prevenci plísní v chlebu a pečivu a za stejným účelem se také běžně aplikuje na povrch sýrů. Jeho aplikace se v poslední době rozšířily i na balené potraviny, kde se také používá jako ochucovací přísada. V současnosti se používá při výrobě plastů, pesticidů a gumy. Spory plísní mohou být usmrceny ponořením nádob do roztoku a je to častý produkt na ochranu proti plísním. Potrava obsahuje 0.3 až 0.4 procenta kyseliny propionové, která se přirozeně tráví a přidává jen malé množství k dříve existující kyselině propionové v žaludku.

Jedním z důvodů jeho rostoucí popularity je vysoká míra důvěry v jeho bezpečnost v potravinách a kosmetice. Protože se přirozeně vyskytuje na kůži a v gastrointestinálním traktu, riziko přidání nepatrných množství k již přítomným hladinám je zanedbatelné. Kyselina propionová se stala základním aspektem při hledání přijatelných potravinářských přídatných látek, které udržují potraviny čerstvé a zvyšují chuť.

Také čtení:

• Al2s3 Lewisova struktura
• Cu2 Lewisova struktura
• Hclo4 Lewisova struktura
• Struktura Sibr4 Lewis
• H3o Lewisova struktura
• Lewisova struktura N2h4
• Bro2 Lewisova struktura
• Caf2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Sicl2br2
• Fecl3 Lewisova struktura