9 Příklady srážkových reakcí: Podrobné vysvětlení

V tomto článku uvidíme příklady srážecích reakcí s podrobným vysvětlením.

• Dusičnan stříbrný AgNO₃ a chlorid draselný KCl
• Síran železnatý FeSO₄ a hydroxid sodný NaOH
• Dusičnan stříbrný AgNO₃ a chlorid sodný NaCl
• Chlorid vápenatý CaCl₂ a hydroxid draselný KOH
• Hydroxid hořečnatý Mg(OH)₂ a HCXNUMX kyseliny chlorovodíkové
• Hydroxid sodný NaOH a síran měďnatý CuSO₄
• Chlorid strontnatý SrCl₂ a síran sodný Na₂SO₄
• Dusičnan olovnatý Pb(NO)₃ a jodid draselný KI
• Síran železitý Fe₂(TAK)₄  a hydroxid sodný NaOH
• Sulfid draselný K₂S a síran kademnatý CdSO₄

Chemická reakce, při které se dva ionty spojí za vzniku jednoho z nerozpustných produktů ve vodném roztoku, který se vysráží. Sraženina je v chemické reakci znázorněna šipkou dolů. Používá se ke kontrole prvků přítomných v řešení. Je to typ dvojitého posunová reakce.

Kredity obrázku: Wikipedia

Čtěte také: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Příklady srážecích reakcí

Dusičnan stříbrný a chlorid draselný

Nerozpustná sůl nebo sraženina chlorid stříbrný AgCl je produktem reakce mezi dusičnanem stříbrným AgNO₃ a chlorid draselný KCl. Chlorid stříbrný AgCl je ve vodě nerozpustná, pevná a bílá sraženina. Reakce probíhá ve vodném roztoku. Aby se vytvořily ionty, které je nahrazují jiné a k vytvoření soli.

Síran železnatý a hydroxid sodný

Hydroxid železitý Fe(OH)2 je nerozpustná sůl vznikající při použití síranu železnatého FeSO4 a hydroxidu sodného NaOH podstoupí reakci. Síran sodný Na₂SO₄ vzniká jako vedlejší produkt. Hydroxid železitý (II) je zeleně zbarvená pevná látka.

Dusičnan stříbrný a chlorid sodný

Nerozpustná sůl nebo sraženina chloridu stříbrného AgCl je produktem reakce mezi dusičnanem stříbrným AgNO₃ a chlorid sodný NaCl. Jako vedlejší produkt vzniká také dusičnan sodný. Chlorid stříbrný AgCl je ve vodě nerozpustná, pevná a bílá sraženina. Reakce probíhá ve vodném roztoku. Tak se vytvoří ionty, které se navzájem nahrazují a tvoří sůl.

Chlorid vápenatý a hydroxid draselný

Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 se vysráží reakce chloridu vápenatého CaCl2 a hydroxidu draselného KOH. Reakce probíhá pouze ve vodném prostředí. Hydroxid vápenatý Ca(OH)₂ je ve vodě nerozpustná, pevná a bílá sraženina.

Hydroxid hořečnatý a kyselina chlorovodíková

Chlorid hořečnatý MgCl₂ je nerozpustná sůl vznikající při hydroxidu hořečnatém Mg(OH)₂ a kyselina chlorovodíková HCl spolu reagují. Chlorid hořečnatý MgCl₂ je bezbarvá nebo bílá pevná látka a voda tvořící se jako vedlejší produkt.

Hydroxid sodný a síran měďnatý

Hydroxid měďnatý Cu(OH)₂ se vysráží hydroxidem sodným NaOH a síranem měďnatým CuSO₄ vzájemně reagovat. Hydroxid měďnatý Cu(OH)₂ je modrá pevná látka a síran sodný tvořený Na₂SO₄ jako koprodukt.

Chlorid strontnatý a síran sodný

Síran strontnatý SrSO₄ je ve vodě nerozpustná sůl, která se vysráží, když chlorid strontnatý SrCl₂ a síran sodný Na₂SO₄ vzájemně reagovat. Jako vedlejší produkt vzniká také chlorid sodný NaCl. Síran strontnatý SrSO₄ je ve vodě nerozpustná, pevná a bílá sraženina.

dusičnan olovnatý a jodid draselný

Jodid olovnatý Pbl₂ se vysráží reakcí dusičnanu olovnatého Pb(NO)₃ a jodid draselný KI. Dusičnan draselný KNO₃ vzniká jako vedlejší produkt. Reakce vyžadovala vodné podmínky. Jodid olovnatý Pbl₂ je žlutě zbarvená pevná látka.

Síran železitý a hydroxid sodný

Hydroxid železitý Fe(OH)3 je nerozpustná sůl vznikající při použití síranu železitého Fe2(SO)4 a hydroxidu sodného NaOH podstoupí reakci. Síran sodný Na₂SO₄ vzniká jako vedlejší produkt. Hydroxid železitý (III) je hnědě zbarvená pevná látka.

Sulfid draselný a síran kademnatý

Reakcí sulfidu draselného K vzniká sulfid kademnatý CdS₂S a síran kademnatý CdSO₄. Síran draselný vzniká jako vedlejší produkt. Sulfid kademnatý CdS je žlutě zbarvená pevná látka, ve vodě nerozpustná. Reakce vyžadovala vodné médium.

Čtěte také: Příklady alkylhalogenidů: Podrobné poznatky a fakta

Fakta

• Chemická reakce, při které se dva ionty spojí za vzniku jednoho z nerozpustných produktů ve vodném roztoku, který se vysráží.
• Sraženina je v reakci znázorněna šipkou dolů.
• Je to typ dvojitého posunová reakce.
• Ovlivňuje druh a velikost iontů, koncentraci vodného roztoku, pH roztoku, rozpustnost atd.

Često postavljana pitanja:

Otázka: Co je to srážecí reakce?

Odpověď: Precipitační reakce je

Chemická reakce, při které se dva ionty spojí za vzniku jednoho z nerozpustných produktů ve vodném roztoku, který se vysráží. Sraženina je v chemické reakci znázorněna šipkou dolů. Používá se ke kontrole prvků přítomných v řešení. Je to typ reakce s dvojitým přemístěním.

Otázka: Jaké jsou faktory, které ovlivňují srážecí reakci?

Odpověď: Faktory ovlivňující srážecí reakci jsou např.

Typ a velikost iontů, koncentrace vodného roztoku, pH roztoku, rozpustnost atd.

Otázka: Jaké jsou příklady srážek vyskytujících se v přírodě?

Odpověď: Srážky se vyskytují v přírodě,

Nejběžnější příklady srážek jsou déšť, sněžení, kroupy, plískanice, rosa atd. 

Čtěte také: 5+ Příklady kovových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta