Konfigurace draslíkových elektronů (vysvětleno pro začátečníky)

Draslík patří do skupiny 1 a je v s-bloku periodické tabulky. Podívejme se na elektronovou konfiguraci draslíku.

Draslík, reprezentovaný symbol K je po lithiu druhý kov s nejnižší hustotou. V periodické tabulce je klasifikován jako alkalický prvek. Své bod tání je nízká (63.28 °C nebo 145.90 °F). Dosáhne svého bod varu při 1,400 ° F (760 ° C). 

Pojďme diskutovat o mnoha faktech týkajících se draslíku, jako je elektronová konfigurace, orbitální diagram, základní elektronická konfigurace a konfigurace elektronů KF.

Jak zapsat konfiguraci draslíkových elektronů?

V atomu K je 19 elektronů. Proces organizování elektronů v a Draslík atom zahrnuje několik kroků.

Krok 1: Prvním krokem je napsat číslo shellu

V atomu draslíku je celkem 19 elektronů, z nichž 1 je valenční elektron. Rozložení 19 elektronů kolem jádra atomu draslíku. Draslík má celkem 4 elektronové obaly. Napište tyto 4 slupky sestávající z 2,8,8, 1, XNUMX a XNUMX elektronu v jejich struktuře. 

Krok 2: Označte orbitaly

Tyto slupky v této fázi opatříme orbitalem, aby je elektrony mohly obsadit. Tyto jsou orbitaly se čtyřmi různými úrovněmi skořápek: s, p, d a f. Orbitaly se zapisují jako 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s atd.

Orbital s elektronem je zobrazen v tabulce níže:

Krok 4: Uspořádání elektronů na jejich drahách

• Hundovo maximum pravidlo multiplicity říká, že větší multiplicity rotace jsou stabilnější, nicméně Pauliho vylučovací princip říká, že elektronové párování pak pokračuje jiným způsobem. 
• Draslík by měl maximálně 1 nepárový elektron kvůli jeho 4s¹ struktura, která má celkem 1 elektron k vyplnění jejích s-orbitalů.

Krok 3: Poslední krok při psaní elektronové konfigurace

• Elektronům jsou pak přiřazeny indexy podle jejich nejvyšších kapacit v orbitalech. 
• Konečné konfigurace se zapisují v následujícím pořadí: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Schéma konfigurace elektronů draslíku

Následující kroky ukazují elektronickou konfiguraci draslíku:

• V orbitalu 1s, který má nejnižší energii, mohou být přítomny dva elektrony.
• Po orbitalu 1s je orbital 2s obsazen 2 elektrony.
• Po 2s orbitalu je 2p orbital vyplněn 6 elektrony.
• Po orbitalu 2p je orbital 3s obsazen 2 elektrony.
• Po 3s orbitalu má 3p orbital v sobě 6 elektronů.
• Po orbitalu 3p následuje orbital 4s, který má maximum 1 elektronu.
• Celková elektronová konfigurace pro draslík je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Zde je draslík elektronická konfigurace diagram:

Zápis konfigurace elektronu draslíku

Zápis elektronové konfigurace draslíku je [Ar]4s¹. Zápis orbitalu je s a p pro draslík. Draslík má 19 elektronů, z nichž 18 pochází z argonový plyn konfigurace a zbývající jeden elektron se zaplní za 4s.  

Draslíková nezkrácená elektronová konfigurace

V nezkrácené elektronové konfiguraci je základní elektronová konfigurace atomu draslíku následující: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. 19 elektronů, které tvoří nezkrácenou konfiguraci draslíkových elektronů, je rozděleno následovně: 

Základní stav Elektronová konfigurace draslíku

Projekt základní stav elektronová konfigurace draslíku je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Excitovaný stav konfigurace draslíkových elektronů

Projekt vzrušený stav draselné elektronové konfigurace je přítomna jako 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s⁰. 

Základní stav Draslíkový orbitální diagram

Draslík orbitální diagram ve svém základním stavu se zjistilo, že má vyplněné orbitaly s a p. Ačkoli 4s-orbital obsahuje pouze jeden elektron, zatímco může pojmout dva. Vyplněné orbitaly zahrnují každý elektron ve směru hodinových ručiček a proti směru hodinových ručiček. Orbitální diagram draslíku je:

Elektronová konfigurace fluoridu draselného

• Elektronická konfigurace K⁺ je [Ar]4s⁰. Čistý kladný náboj draselného kationtu (K⁺) je jedna jednotka. 
• Elektronická konfigurace F^- je [on] 2p⁵. Další elektron z draslíku je přidán do fluor nejvzdálenější obal atomu, který již má sedm elektronů.

Elektronová konfigurace chloridu draselného

• Elektronická konfigurace K⁺ je [Ar]4s⁰. Jeden elektron tvoří vnější obal atomu draslíku. Draselný kationt (K⁺) získá v důsledku toho čistý jednotkový kladný náboj. 
• Elektronická konfigurace Cl^- je [Ne] 3s² 3p⁵, chlór nejvzdálenější obal atomu má již sedm elektronů; atom draslíku k němu přispívá jedním elektronem, čímž se dokončí pravidlo oktetu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Draslík je alkalický kov s elektrickou strukturou 2, 8, 8, 1 a 19 elektronů ve svých orbitalech. Draslík je dobrý vodič tepla a elektřiny. Při okolní teplotě je draslík (K), který má atomovou hmotnost 39 amu, v měkkém stavu.

Také čtení:

• Elektronová konfigurace
• Konfigurace elektronů vápníku
• Elektronová konfigurace niklu
• Konfigurace cínových elektronů
• Elektronová konfigurace hořčíku
• Konfigurace elektronů vizmutu
• Konfigurace elektronů Samarium
• Vanadová elektronová konfigurace
• Konfigurace elektronů Gd3
• Elektronová konfigurace Fe fe2 Fe3

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn